Un compuesto en el que todos los cationes generados durante la ionización son iones hidrógeno (H) se llama ácido.
La teoría ácido-base del protón señala que las sustancias que pueden combinarse con el hidróxido se denominan ácidos.
Características de los ácidos:
(1) Decoloración de los indicadores ácido-base (ácidos no oxidantes)
Solución de prueba de fuego violeta o piedra azul La prueba del estambre el papel se vuelve rojo cuando se expone a una solución ácida (excluyendo el ácido nítrico y el ácido hipocloroso, que son altamente oxidantes y se desvanecerán después de volverse rojos)
La solución de prueba incolora de fenolftaleína no cambia de color cuando se expone a una solución ácida
(2) Puede sufrir una reacción de sustitución con la sustancia elemental de los metales activos (metales antes de (H) en la tabla de secuencia de actividad de los metales) para generar sales y gas hidrógeno.
El orden de actividad del metal: Nagt; Mggt; Zngt; Fe
La cantidad de hidrógeno producido: Mggt; >( 3) Reaccionar con óxidos alcalinos y ciertos óxidos metálicos
(4) Neutralizar con álcali para generar sal y agua
(5) Reaccionar con ciertas sales Se producen nuevos ácidos y sales . Ácido clorhídrico = sal nueva Ácido nuevo, si reaccionará debe juzgarse según su acidez
Clasificación de los ácidos:
Se puede dividir en ácido aeróbico y ácido anaeróbico. Es decir, ácidos que contienen oxígeno y ácidos anaeróbicos.
Se puede dividir en ácido monobásico, ácido dibásico, ácido tribásico y ácido polibásico. Esto no significa que un compuesto que contiene varios iones de hidrógeno se llame ácido polibásico, pero el número máximo de iones de hidrógeno que una molécula de ácido puede producir se llama ácido polibásico.
Se puede dividir en ácido fuerte, ácido medio fuerte y ácido débil.
Se pueden dividir en ácidos oxidantes y ácidos no oxidantes.