Los fenómenos de reacción de la ecuación química deben encenderse con 2Mg O2 o Δ2MgO, ardiendo violentamente. Líquido blanco plateado, que produce un sólido rojo Lavoisier Experimento 2Cu O2 encendido o Δ2CuO metal rojo convertido en sólido negro 4Al 3O2 encendido o Δ2Al2O3 metal blanco plateado convertido en sólido blanco 3Fe 2O2 encendido Fe3O4 quemado violentamente, chispas dispersas, se generó un sólido negro, exotérmico. 4Fe 3O2 alta temperatura 2Fe2O3 C O2 encendió CO2 quemado violentamente, luz blanca, exotérmica, enturbiando el agua de cal. S O2 enciende SO2 combustión violenta, gas exotérmico, irritante, llama azul claro en el aire Llama azul violeta en oxígeno 2H2 O2 enciende 2H2O. La llama azul clara, exotérmica, genera CuSO4 anhidro que se vuelve líquido azul (agua). El combustible de alta energía 4P 5O2 enciende 2P2O5. Una combustión violenta, grandes cantidades de humo blanco, liberación de calor y generación de sólido blanco demuestran el contenido de oxígeno en el aire. CH4 2O2 enciende 2H2O CO2. Llama azul, liberación de calor y generación de agua de cal. El gas que se vuelve turbio y el líquido (agua) que vuelve azul el CuSO4 anhidro. La combustión de metano y gas natural 2C2H2 5O2 enciende 2H2O 4CO2. liberación de calor, humo negro y generación de gas que enturbia el agua de cal y vuelve azul el CuSO4 anhidro Líquido (agua) Llama de oxiacetileno, soldadura y corte de metal 2KClO3MnO2 Δ2KCl 3O2 ↑ Genera un gas que puede volver a encender palos de madera con chispas Laboratorio. oxígeno preparado 2KMnO4Δ K2MnO4 MnO2 O2 ↑ El morado se vuelve negro, genera un gas que puede volver a encender palos de madera con chispas Preparación de oxígeno en el laboratorio 2HgOΔ2Hg O2 ↑ El rojo cambia a blanco plateado, generando un gas que puede volver a encender palos de madera con Marte Experimento de Lavoisier 2H2O 2H2 ↑ O2 ↑ El agua se descompone en hidrógeno y oxígeno mediante la electricidad Electrólisis del agua Cu2(OH)2CO3Δ2CuO H2O CO2 ↑ Verde Se vuelve negro y hay líquido en la pared del tubo de ensayo, lo que forma el agua de cal El gas es pátina. Calentando NH4HCO3ΔNH3 ↑ H2O CO2 ↑. El sólido blanco desaparece. Hay líquido en la pared del tubo, lo que hace que el gas bicarbonato de amonio desaparezca cuando se expone al aire durante mucho tiempo. H2SO4=ZnSO4 H2 ↑ Se genera una gran cantidad de burbujas y las partículas de zinc se disuelven gradualmente. Hidrógeno preparado en el laboratorio. Fe H2SO4 = FeSO4 H2 ↑ Se genera una gran cantidad de burbujas y las partículas de metal se disuelven gradualmente. Se genera una gran cantidad de burbujas y las partículas de metal se disuelven gradualmente. 2Al 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 3H2 ↑ Se genera una gran cantidad de burbujas y las partículas de metal se disuelven gradualmente Fe2O3 3H2 Δ 2Fe 3H2O. blanco Hay metal fundido líquido en la pared del tubo de ensayo. Se utiliza el poder reductor del hidrógeno. Fe3O4 4H2 Δ3Fe 4H2O El negro se vuelve gradualmente blanco plateado. poder reductor del hidrógeno WO3 3H2Δ W 3H2O. Fundición de tungsteno metálico, utilizando el poder reductor del hidrógeno MoO3 3H2 ΔMo 3H2O. Fundición de molibdeno metálico, utilizando el poder reductor del hidrógeno 2Na Cl2Δ o ignición de 2NaCl. , H2 Cl2 se enciende o la iluminación 2HCl enciende una llama pálida, niebla blanca en la boca de la botella, formación de compuestos valencianos, preparación de ácido clorhídrico CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2↓ Na2SO4 se genera un precipitado azul, la parte superior es un solución clara conservación de masa Experimento de la ley 2C O2 enciende 2CO Reacciones comunes en las estufas de carbón, uno de los contaminantes del aire, causa de envenenamiento por gas 2C O O2 enciende 2CO2 Llama azul combustión de gas C CuO Alta temperatura 2Cu CO2 ↑ El negro se vuelve rojo gradualmente, produciendo transparente agua de cal que se vuelve turbia Gas fundición de metal 2Fe2O3 3C Alta temperatura 4Fe
3CO2 ↑ Fundición de metal Fe3O4 2C alta temperatura 3Fe 2CO2 ↑ Fundición de metal C CO2 Alta temperatura 2CO CO2 H2O = H2CO3 El ácido carbónico se vuelve rojo tornasol para demostrar la acidez del ácido carbónico H2CO3 ΔCO2 ↑ H2O El tornasol rojo se desvanece Ca(OH)2 CO2= CaCO3↓ H2O Aclara la cal Cuando el agua se vuelve turbia, utilice la prueba de CO2 y enyese las paredes con lechada de cal CaCO3 H2O CO2 = Ca(HCO3)2 El precipitado blanco se disuelve gradualmente para formar la cueva. La erosión de la piedra Ca(HCO3)2Δ CaCO3. ↓ H2O CO2 ↑ El precipitado blanco y la producción hacen que el agua de cal clara se vuelva turbio. Formación de incrustaciones de gas turbio. Formación de estalactitas 2NaHCO3ΔNa2CO3 H2O CO2 ↑ Produce gas que enturbia el agua de cal clara. Bicarbonato de sodio al vapor CaCO3 CaO CO2 de alta temperatura ↑ Preparación industrial. de dióxido de carbono y cal viva CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2 ↑ El sólido se disuelve gradualmente y se clarifica. El agua de cal se convierte en gas turbio preparación de laboratorio dióxido de carbono, eliminación de incrustaciones Na2CO3 H2SO4=