Respuestas históricas a los tres modelos de Zhengzhou

(1) ① Se puede ver en la figura que en c en el lado izquierdo de 1, el amoníaco y el dióxido de carbono reaccionan para generar carbamato de amonio, pero la reacción del séptimo paso permanece sin cambios. El carbamato de amonio primero aumenta, luego disminuye y finalmente. alcanza el equilibrio y ocurre la reacción de la Parte 2. Es fácil ver en la pendiente de la curva que la velocidad de reacción en la segunda parte es más lenta. Por lo tanto, se puede ver que la velocidad de la reacción total está determinada por los siete pasos lentos. La velocidad de reacción total de la urea sintética. está determinado por el segundo paso y la imagen.

Entonces, la respuesta es: 2; derecha derecha;

②La constante de equilibrio k de la reacción del segundo paso aumenta a medida que aumenta la temperatura, lo que indica que la reacción es endotérmica y △ H2. > 0, entonces la respuesta es:>;

(2)①A, las velocidades de reacción positiva y negativa no están marcadas y no se puede juzgar el estado de equilibrio, por lo que A está mal;

B, debido a que la reacción La suma de la estequiometría de los gases antes y después no es igual, la presión permanece sin cambios y se alcanza el equilibrio, por lo que B es correcto;

c. sólido y no se alcanza el equilibrio, la masa del gas cambiará si el volumen del recipiente permanece sin cambios, la densidad también cambiará, por lo que la densidad permanece sin cambios y se alcanza un estado de equilibrio, por lo que es correcto;

d. La fracción de volumen de amoníaco permanece sin cambios, lo que no puede significar que las velocidades de reacción positiva y negativa sean iguales. La concentración de cada componente permanece sin cambios, por lo que d es incorrecto;

Entonces, elija. BC;

②Según la reacción: NH2C00NHb(n)? 2NH3(g)+C02(g), n(NH3)=2n(C02), entonces k = c(C02)= 13×b 8×10-3m0p. p-1 = 1.6×10-3m0p? p-1, c(NH3)=23×b.8×10-3m0p? p-1=3.2×10-3m0p? P-1, según la expresión de la constante de equilibrio, la constante de equilibrio de la descomposición del carbamato de amonio a 2,0 ℃ es: 1,6×10-3m0p? p-1×(3.2×10-3m0p?p-1)2≈1.6×10-8(m0p?p-1)3.

Entonces la respuesta es: K=1.6×10-8 ( m0p? p-1)3;

(3)①NO y NO2 en los gases de escape industriales pueden ser absorbidos por una solución de urea y convertidos en N2. La urea reacciona con NO y NO2 para producir dióxido de carbono, nitrógeno y agua. La ecuación química de la reacción es: C0 (NH2)2+Nn02 = CO2+2 N2+2h2o, por lo que la respuesta es: C0(NH2)

②a, N2(g)+02( g)═ 2N0(g).△H=180,6kJ? m0p-1

b、N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.bkJ? m0p-1

c、2h2(g)+02(g)═2h20(g)△h=-b83.6kj? m0p-1

Según la ley de Garth c×3-2×b-2×a 3, bn0(g)+bn H3(g)+02(g)═bn2(g)+6h 20 (g)△h =-1627,2 kj/m0p

Entonces, la respuesta es: 1627,2 kj/M0p;

(2) Según la estructura de la pila de combustible de urea, la urea se oxida en el electrodo negativo. La reacción pierde electrones para generar dióxido de carbono y nitrógeno, y el oxígeno sufre una reacción de reducción en el electrodo positivo para generar iones de hidróxido, que en realidad genera agua en el medio ácido. La reacción del electrodo negativo es: C0(NH2)2+H2O-6e-= CO2 ↑+ N2 ↑+ 6H+, entonces la respuesta es: C0(NH2)2+H2O.