A una determinada temperatura, la masa de una sustancia sólida disuelta cuando alcanza la saturación en 100g de disolvente se denomina solubilidad de esta sustancia en este disolvente. La unidad de solubilidad es "g".
La solubilidad energética de una sustancia sólida se refiere a la masa disuelta cuando una determinada sustancia alcanza un estado saturado en 100 gramos de disolvente a una determinada temperatura, representada por la letra s, y su unidad es "g/ 100 g de agua ".
A menos que se indique lo contrario, la solubilidad suele referirse a la solubilidad de una sustancia en agua. Por ejemplo: a 20°C, se pueden disolver hasta 36 g de cloruro de sodio en 100 g de agua (la solución alcanza la saturación en este momento). A 20°C, la solubilidad del cloruro de sodio en agua es de 36 g.
Información ampliada:
La solubilidad obviamente se ve afectada por la temperatura. La solubilidad de la mayoría de las sustancias sólidas aumenta con la temperatura; la solubilidad de las sustancias gaseosas es lo contrario, aumentando con la temperatura. . La dependencia de la solubilidad con la temperatura se puede representar mediante una curva de solubilidad.
La solubilidad del cloruro de sodio NaCl aumenta lentamente con el aumento de la temperatura, la solubilidad del nitrato de potasio KNO3 aumenta rápidamente con el aumento de la temperatura, mientras que la solubilidad del sulfato de sodio Na2SO4 aumenta con el aumento de la temperatura. disminuir.