El cambio de entalpía (ΔH) describe el incremento de entalpía cuando cambia el estado del sistema y generalmente se usa en reacciones químicas. Las siguientes son tres fórmulas de cálculo para el cambio de entalpía:
1. La definición de cambio de entalpía: ΔH=ΔU Δ(pV), donde ΔU es el cambio en la energía interna del sistema y Δ(pV). ) es el cambio de volumen de trabajo. Esta fórmula establece que el cambio de entalpía es igual al cambio en la energía interna del sistema más el cambio en el volumen de trabajo.
2. La relación entre el cambio de entalpía y los reactivos y productos: ΔH = suma de energías de enlace de reactivos - suma de energías de enlace de productos. Esta fórmula establece que el cambio de entalpía es igual a la suma de las energías de enlace de los reactivos menos la suma de las energías de enlace de los productos. En una reacción química, la ruptura de los enlaces químicos de los reactivos requiere la absorción de energía, lo que aumenta la energía del sistema mientras que la formación de los enlaces químicos de los productos libera energía, lo que disminuye la energía del sistema; El cambio de entalpía es la diferencia de energía entre estos dos procesos.
3. La relación entre el cambio de entalpía y la energía total de productos y reactivos: ΔH=E (energía total de productos) - E (energía total de reactivos). Esta fórmula establece que el cambio de entalpía es igual a la energía total de los productos menos la energía total de los reactivos. Si la entalpía se vuelve negativa, la reacción es exotérmica; si la entalpía se vuelve positiva, la reacción es endotérmica.