Diseñar un proceso reversible
H2O (g, 383,2K, 1,1p) - H2O (g, 373,2K, 1,1p) - H2O (g, 373,2K, p)——H2O(l,373.2K,p)——H2O(l,383.2K,p)——H2O(l,383.2K,1.1p)
Calcular el cambio de entropía del sistema :
S1=Cp(H2Og)/T integral de T=383,2K a 373,2k integral.
S2 = Rial(1.1p/p)
S3=-Hvap/T
S4=Cp(H2Ol)/TfromT=373.2 Integral de K a 383.2k
S5=0 porque es una fase condensada.
S=S1+S2+S3+S4+S5
Calcule el cambio de entropía ambiental:
S`=-Q/TQ es el calor en el proceso real El cambio se puede obtener de Q = U-W, y T es la temperatura ambiente de 373,2 K.
Calcular S+S', si es mayor que 0, es un proceso espontáneo. No tengo calculadora a mano, así que sólo puedo hacerme una idea. . . Puedo ayudarte en unos días si lo necesitas.
Tiene preguntas que hacer.