La fórmula de cálculo de la solubilidad es m (soluto)/m (disolvente) = s (solubilidad)/100g (disolvente). La unidad es gramos.
La solubilidad se define como el número máximo de gramos de soluto que se pueden disolver en 100 gramos de disolvente. La unidad de solubilidad es el gramo.
La solubilidad se representa por s: m (soluto)/m (disolvente) = s (solubilidad)/100g (disolvente).
La solubilidad está relacionada con la temperatura y cambiará con la temperatura. Generalmente, cuanto mayor es la temperatura, mayor es la solubilidad. Por el contrario, como el hidróxido de calcio, la solubilidad en agua disminuye a medida que aumenta la temperatura.
Solubilidad en diferentes estados:
Solubilidad sólida.
La solubilidad energética de una sustancia sólida se refiere a la masa disuelta cuando una determinada sustancia alcanza un estado saturado en 100 gramos de disolvente a una determinada temperatura, representada por la letra s, y su unidad es "g/ 100 g de agua ". A menos que se indique lo contrario, la solubilidad generalmente se refiere a la solubilidad de una sustancia en agua. Por ejemplo: a 20°C, se pueden disolver hasta 36 g de cloruro de sodio en 100 g de agua (la solución alcanza la saturación en este momento). A 20°C, la solubilidad del cloruro de sodio en agua es de 36 g.
Solubilidad de gases.
Bajo una determinada temperatura y presión, la mayor cantidad de gas disuelta en una determinada cantidad de disolvente se denomina solubilidad del gas. A menudo se expresa como el volumen máximo disuelto en 1 volumen de disolvente a temperatura constante. Por ejemplo, si se pueden disolver 1,82 ml de hidrógeno en 100 ml de agua a 20 °C, se expresa como 1,82 ml/100 ml de agua, etc.
La solubilidad de un gas no sólo está relacionada con la naturaleza del gas y la naturaleza del disolvente, sino también con la temperatura y la presión. Su solubilidad generalmente disminuye a medida que aumenta la temperatura. el gas cambia mucho cuando se disuelve, su solubilidad aumenta significativamente al aumentar la presión.
Referencia del contenido anterior: Enciclopedia Baidu-Solubilidad