Entonces la presión de vapor cae △P=3.168-3.094=0.074kPa.
ΔP = presión de vapor del disolvente × (masa molar del disolvente/1000) × concentración molar de la solución.
ΔP
Por lo tanto, la concentración molar de esta agua de sacarosa diluida = -.
Presión de vapor del disolvente × (masa molar del disolvente/1000)
=0,074/(3,168×18/1000)
≈1,30 mol/ kg
Según la ley de la presión osmótica, π=CRT, C es la concentración molar de la solución, R es una constante y T es la temperatura.
Por tanto, la presión osmótica de esta agua diluida con sacarosa es = 1,3×8,314×298 = 3220,8 kpa.
Aunque es diferente a la respuesta estándar en Internet. . Pero el método de cálculo debe ser correcto.
Si estás satisfecho, acéptalo.
Acéptalo.