El siguiente es el programa de estudios del examen de química física 839 de la Universidad de Tianjin solo como referencia.
1. Requisitos generales para el examen
1. Dominar el significado y alcance de aplicación de conceptos y principios básicos importantes en este curso. las fórmulas físicas y químicas Aplicaciones y condiciones de aplicación de las fórmulas. Los problemas de cálculo requieren un pensamiento correcto. Pasos sencillos;
3. Dominar la medición de cantidades físicas comunes en experimentos físicos y químicos (incluidos principios, fórmulas de cálculo y cómo medir). Capacidad para utilizar correctamente instrumentos físicos y químicos de uso común (principios, precisión de la medición, ámbito de uso, precauciones)
2. Contenido del examen y gravedad específica (partes clave)
1. , primero en termodinámica Ley, segunda ley de termodinámica (~22)
Ecuación de estado del gas ideal, ecuación de van der Waals, definición de factor de compresión.
La primera y segunda leyes de la termodinámica y sus expresiones matemáticas; cálculo de W, Q, U, H, S, A, G durante cambios de pVT, cambios de fase y reacciones químicas; y Tres criterios de equilibrio.
Comprender las aplicaciones simples de las ecuaciones básicas de la termodinámica y las relaciones de Maxwell; la aplicación de la ecuación de Crapyron y la ecuación de Krzyck-Krzyck.
2. Termodinámica multicomponente y equilibrio de fases (~18)
Los conceptos de cantidad molar parcial y potencial químico; las expresiones del potencial químico de gases ideales y soluciones diluidas ideales: fugacidad. Y la definición de actividad y el cálculo de actividad.
Ley de Raoult y ley de Henry; el concepto de dependencia de solución diluida y su aplicación simple.
Aplicación de la ley de fases; diagrama de fases monocomponente; diagrama de fases de sistemas binarios gas-líquido y de condensación.
3. Equilibrio químico (~10)
Ecuación isotérmica; cálculo de la función de Gibbs, constante de equilibrio estándar y composición de equilibrio de la reacción molar estándar, presión y relación del gas inerte. del equilibrio; el principio del equilibrio simultáneo.
4. Electroquímica (~10)
Cálculo de conductividad, conductividad molar, actividad y coeficiente de actividad en soluciones de electrolitos;
La relación entre la fuerza electromotriz de la batería primaria y la función termodinámica, la ecuación de Nernst; la aplicación de la medición de la fuerza electromotriz: los conceptos de polarización de electrodos y sobrepotencial.
5. Termodinámica estadística (~6)
Distribución de Boltzmann; definición de la función de partición de partículas; cálculo de las funciones de traslación, rotación y vibración de las diatomeas: subsistemas independientes La relación entre energía, entropía y función de partición, teorema de entropía de Boltzmann.
6. Cinética química (~15)
Los conceptos de velocidad de reacción, reacción elemental, número de moléculas reaccionantes y orden de reacción.
Las características cinéticas de reacciones de orden cero, primer orden y segundo orden y la aplicación de integrales de ecuaciones de velocidad: fórmula de Arrhenius, fórmulas integrales de ecuaciones de velocidad de reacciones paralelas y paralelas (de primer orden); : métodos complejos de tratamiento aproximado de reacciones (aproximación del estado estacionario, aproximación del equilibrio).
Características básicas de la catálisis; características de las reacciones fotoquímicas y primera y segunda leyes de la fotoquímica.
7. Fenómenos de interfaz y química coloidal (~ 10)
Presión adicional sobre la superficie curva del líquido y ecuación de Laplace: ecuación de Kelvin y cuatro estados metaestables: fenómenos de humectación y extensión y ecuación de Young ; adsorción química y adsorción física; isoterma de adsorción de Langmuir.
Comprender las propiedades ópticas, cinéticas y eléctricas de los coloides; dominar la caracterización de la estructura micelar y el efecto de agregación de los electrolitos sobre el sol;
8. Parte experimental (~ 10)
1) Ajuste del termostato y medición de la viscosidad; 2) Determinación de la presión de vapor saturado del líquido 3) Determinación de la entalpía de reacción; de constante de equilibrio (reacción de solución acuosa de ZnO y HCl); 5) Método de depresión del punto de congelación (sistema naftaleno-benceno) para determinar la masa molar; 6) Curva de destilación de líquido binario completamente miscible (sistema etanol-n-propanol, refractómetro Abbe); 7) Diagrama de fases del sistema de condensación binaria; 8) Termodinámica de la celda primaria (aplicación de potenciómetro); 9) Descomposición catalítica de peróxido de hidrógeno (catalizador KI); de la tensión superficial (método de presión máxima de la burbuja), los principios de los experimentos anteriores y los métodos de medición de cantidades físicas.
En tercer lugar, los tipos y proporciones de los exámenes
60 se utilizan para cálculos, 30 para conceptos y 10 para experimentos.
Cuatro. Formato y hora del examen
Se han redactado los exámenes. El tiempo del examen es de 3 horas.