Plan de estudios del examen de ingreso de posgrado en química física

Porque el programa de exámenes de diferentes escuelas puede ser diferente para la misma materia. Se recomienda buscar en el sitio web oficial de la institución a la que postula. El programa de estudios unificado se enumerará por separado o se puede adjuntar al folleto de admisión o al catálogo profesional.

El siguiente es el programa de estudios del examen de química física 839 de la Universidad de Tianjin solo como referencia.

1. Requisitos generales para el examen

1. Dominar el significado y alcance de aplicación de conceptos y principios básicos importantes en este curso. las fórmulas físicas y químicas Aplicaciones y condiciones de aplicación de las fórmulas. Los problemas de cálculo requieren un pensamiento correcto. Pasos sencillos;

3. Dominar la medición de cantidades físicas comunes en experimentos físicos y químicos (incluidos principios, fórmulas de cálculo y cómo medir). Capacidad para utilizar correctamente instrumentos físicos y químicos de uso común (principios, precisión de la medición, ámbito de uso, precauciones)

2. Contenido del examen y gravedad específica (partes clave)

1. , primero en termodinámica Ley, segunda ley de termodinámica (~22)

Ecuación de estado del gas ideal, ecuación de van der Waals, definición de factor de compresión.

La primera y segunda leyes de la termodinámica y sus expresiones matemáticas; cálculo de W, Q, U, H, S, A, G durante cambios de pVT, cambios de fase y reacciones químicas; y Tres criterios de equilibrio.

Comprender las aplicaciones simples de las ecuaciones básicas de la termodinámica y las relaciones de Maxwell; la aplicación de la ecuación de Crapyron y la ecuación de Krzyck-Krzyck.

2. Termodinámica multicomponente y equilibrio de fases (~18)

Los conceptos de cantidad molar parcial y potencial químico; las expresiones del potencial químico de gases ideales y soluciones diluidas ideales: fugacidad. Y la definición de actividad y el cálculo de actividad.

Ley de Raoult y ley de Henry; el concepto de dependencia de solución diluida y su aplicación simple.

Aplicación de la ley de fases; diagrama de fases monocomponente; diagrama de fases de sistemas binarios gas-líquido y de condensación.

3. Equilibrio químico (~10)

Ecuación isotérmica; cálculo de la función de Gibbs, constante de equilibrio estándar y composición de equilibrio de la reacción molar estándar, presión y relación del gas inerte. del equilibrio; el principio del equilibrio simultáneo.

4. Electroquímica (~10)

Cálculo de conductividad, conductividad molar, actividad y coeficiente de actividad en soluciones de electrolitos;

La relación entre la fuerza electromotriz de la batería primaria y la función termodinámica, la ecuación de Nernst; la aplicación de la medición de la fuerza electromotriz: los conceptos de polarización de electrodos y sobrepotencial.

5. Termodinámica estadística (~6)

Distribución de Boltzmann; definición de la función de partición de partículas; cálculo de las funciones de traslación, rotación y vibración de las diatomeas: subsistemas independientes La relación entre energía, entropía y función de partición, teorema de entropía de Boltzmann.

6. Cinética química (~15)

Los conceptos de velocidad de reacción, reacción elemental, número de moléculas reaccionantes y orden de reacción.

Las características cinéticas de reacciones de orden cero, primer orden y segundo orden y la aplicación de integrales de ecuaciones de velocidad: fórmula de Arrhenius, fórmulas integrales de ecuaciones de velocidad de reacciones paralelas y paralelas (de primer orden); : métodos complejos de tratamiento aproximado de reacciones (aproximación del estado estacionario, aproximación del equilibrio).

Características básicas de la catálisis; características de las reacciones fotoquímicas y primera y segunda leyes de la fotoquímica.

7. Fenómenos de interfaz y química coloidal (~ 10)

Presión adicional sobre la superficie curva del líquido y ecuación de Laplace: ecuación de Kelvin y cuatro estados metaestables: fenómenos de humectación y extensión y ecuación de Young ; adsorción química y adsorción física; isoterma de adsorción de Langmuir.

Comprender las propiedades ópticas, cinéticas y eléctricas de los coloides; dominar la caracterización de la estructura micelar y el efecto de agregación de los electrolitos sobre el sol;

8. Parte experimental (~ 10)

1) Ajuste del termostato y medición de la viscosidad; 2) Determinación de la presión de vapor saturado del líquido 3) Determinación de la entalpía de reacción; de constante de equilibrio (reacción de solución acuosa de ZnO y HCl); 5) Método de depresión del punto de congelación (sistema naftaleno-benceno) para determinar la masa molar; 6) Curva de destilación de líquido binario completamente miscible (sistema etanol-n-propanol, refractómetro Abbe); 7) Diagrama de fases del sistema de condensación binaria; 8) Termodinámica de la celda primaria (aplicación de potenciómetro); 9) Descomposición catalítica de peróxido de hidrógeno (catalizador KI); de la tensión superficial (método de presión máxima de la burbuja), los principios de los experimentos anteriores y los métodos de medición de cantidades físicas.

En tercer lugar, los tipos y proporciones de los exámenes

60 se utilizan para cálculos, 30 para conceptos y 10 para experimentos.

Cuatro. Formato y hora del examen

Se han redactado los exámenes. El tiempo del examen es de 3 horas.