(2) Agregue la solución E gota a gota a la solución C y a; aparece un precipitado blanco, continúe dejando caer el precipitado para que se disuelva, de modo que la solución C contenga iones de aluminio y la solución E contenga iones de hidróxido.
③El experimento de reacción de llama muestra que solo B y C contienen iones de potasio, por lo que E es; NaOH;
(4) Agregue una solución de Ba (NO3) 2 a cada solución y luego agregue el exceso de ácido nítrico diluido. Se liberará gas incoloro en A. En este momento, A contiene iones de bicarbonato y C. y D produce un precipitado blanco. En este momento, C y D contienen iones sulfato, por lo que D es sulfato de cobre y C es sulfato de potasio y aluminio.
⑤ Cuando se mezclan las dos soluciones B y D, no hay precipitación. o se produce gas, entonces B es nitrato de potasio, por lo que A es bicarbonato de sodio.
Según el análisis anterior, a es NaHCO3, b es KNO3, c es KAl(SO4)2, d es CuSO4 y e es NaOH.
(1) B es KNO3, d es CuSO4, entonces la respuesta es: kno 3; CuSO4
(2) Una solución que contiene 1 mol de bicarbonato de sodio y 1 mol de hidróxido. La solución de sodio reacciona y los dos reaccionan completamente para formar carbonato de sodio, por lo que el producto químico que se evapora tiene solo una fórmula química, Na2CO3, por lo que la respuesta es na2co 3;
(3) Agregue una pequeña cantidad de aclaración a la solución de bicarbonato de sodio agua de cal, su ecuación iónica es: 2HCO? ? 3+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO? 2?3+H2O, entonces la respuesta es: 2HCO? ? 3+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO? 2?3+H2O;
(4) El ion aluminio en KAL(SO4)2 es un catión básico débil y se hidroliza fácilmente para formar coloide de hidróxido de aluminio. El coloide de hidróxido de aluminio tiene la capacidad de adsorber impurezas suspendidas, entonces, ¿la ecuación de reacción iónica es Al3++3H2O? Al(OH)3(coloide)+3H+, entonces la respuesta es: ¿Al3++3H2O? Al(OH)3 (coloide)+3h+; el coloide de hidróxido de aluminio generado por hidrólisis puede absorber sólidos suspendidos en el agua y purificar la calidad del agua;
(5) Si la solución de Ba(OH)2 es agregado gota a gota Cuando se agrega a una solución que contiene lmolKAl(SO4)2 como soluto, el radical sulfato y los iones bario no reaccionarán completamente cuando la masa del precipitado sea máxima. Es decir, la masa de sulfato de bario es 2mol y la masa. es 2mol×233g/mol=466g La respuesta es: 466.