El significado y aplicación de la curva de solubilidad se puede analizar desde cuatro aspectos: puntos, rectas, superficies e intersecciones.
1. Punto
Cada punto de la curva de solubilidad representa la solubilidad de una determinada sustancia a una determinada temperatura. Es decir, cualquier punto de la curva corresponde a la temperatura y solubilidad correspondientes. La temperatura se puede encontrar en las abscisas y la solubilidad en las ordenadas. Los puntos de la curva de solubilidad tienen tres funciones: (1) Averiguar la solubilidad de la sustancia relevante en función de la temperatura conocida (2) Averiguar la temperatura correspondiente en función de la solubilidad de la sustancia (3) Comparar la solubilidad de; diferentes sustancias a la misma temperatura o la fracción másica de soluto en una solución saturada.
2. Línea
La curva de solubilidad representa la solubilidad de una sustancia a diferentes temperaturas o el cambio de solubilidad con la temperatura. Cuanto mayor es la pendiente de la curva, mayor es la influencia de la temperatura sobre la solubilidad; a la inversa, mayor es la influencia de la temperatura sobre la solubilidad. La curva de solubilidad también tiene tres aplicaciones: (1) Según la curva de solubilidad, podemos ver cómo la solubilidad de una sustancia cambia con la temperatura. (2) Según la curva de solubilidad, compare la solubilidad de sustancias dentro de un determinado rango de temperatura. (3) Seleccione un método para separar ciertas mezclas solubles según la curva de solubilidad.
3. Superficie
Para cualquier punto de la zona inferior de la curva, la solución preparada según sus datos es una solución insaturada a la temperatura correspondiente al punto; el área superior de la curva, según su La solución preparada a partir de los datos es una solución saturada a la temperatura correspondiente y hay soluto residual. Si desea convertir una solución insaturada (un punto en la parte inferior de la curva) en una solución saturada a la temperatura correspondiente, existen dos métodos: el primer método es agregar soluto a la solución para que alcance la curva; El segundo método consiste en evaporar una cierta cantidad de disolvente.
4. Punto de intersección
El punto de intersección de dos curvas de solubilidad significa que la solubilidad de las dos sustancias es la misma a la temperatura indicada por el punto. La fracción de masa de la solución saturada de las dos sustancias también es la misma.
Solubilidad en gases comunes
Amoníaco gt; dióxido de azufre gt; sulfuro de hidrógeno gt; dióxido de carbono gt; /p>
(Fácilmente soluble en agua) (Fácilmente soluble en agua) (Capaz de disolverse en agua) (Difícil) (Extremadamente difícil) (1) La curva de solubilidad de la mayoría de las sustancias sólidas es más baja a la izquierda y más alta a la izquierda. a la derecha, y la solubilidad aumenta con la temperatura y aumenta;
(2) La curva de solubilidad de algunas sustancias sólidas es relativamente suave y la solubilidad se ve menos afectada por la temperatura, como la sal de mesa;
(3) La curva de solubilidad de un número muy pequeño de sustancias sólidas es alta a la izquierda y baja a la derecha, la solubilidad disminuye con el aumento de la temperatura, como la cal hidratada;
Usar la solubilidad para expresar la capacidad de disolución de una sustancia es cualitativo y aproximado. (l) Verificar la solubilidad de una sustancia a partir de la temperatura conocida;
(2) Verificar la temperatura de la sustancia a partir de la solubilidad de la sustancia
(3) Comparar la temperatura; a la misma temperatura Solubilidad de diferentes sustancias comparar la solubilidad de la misma sustancia a diferentes temperaturas.
(4) Comparar y determinar el grado en que la solubilidad de una sustancia se ve afectada por la temperatura y diseñar un método para separar o purificar la mezcla en consecuencia. Por ejemplo, se puede utilizar el método de evaporación del disolvente. Purifique NaCl y el método de cristalización por enfriamiento se puede utilizar para separar NaCl y NaNO.
(5) Capacidad para determinar la relación másica entre soluto, disolvente y solución en una solución saturada de una sustancia a una determinada temperatura.
(6) Determinar si la solución que se forma al disolver una determinada cantidad de soluto en una determinada cantidad de disolvente a una determinada temperatura es una solución saturada.
(7) Determinar la solubilidad de la sustancia en función de su solubilidad a 20 grados Celsius.
(8) Determinar el estado de la solución (saturada o insaturada). Incluye aproximadamente los siguientes cuatro tipos:
(1) Se conoce la cantidad de soluto y disolvente y se calcula la fracción de masa del soluto.
(2) La fracción de masa; de una determinada cantidad de soluto se va a preparar para una determinada solución, calcular la cantidad de soluto y disolvente necesarios;
(3) Cálculo de la dilución de la solución y cuestiones de preparación;
(4) Aplicar la fracción de masa de soluto al cálculo de ecuaciones químicas.
Método de cálculo de la fracción de masa de soluto:
Fracción de masa de soluto = (masa de soluto/masa de solución)*100 = [masa de soluto/(masa de soluto, masa de solvente)*100 Ejemplo Se disuelven 10 gramos de cloruro de sodio en 90 gramos de agua, luego la fracción de masa del soluto en la solución de cloruro de sodio resultante = 10/100 = 10 El cálculo se basa en la cantidad total de soluto antes y después la dilución permanece sin cambios, ya sea con agua o una solución diluida. Para diluir la solución concentrada, se puede calcular
(1) Diluir la solución concentrada con agua
Supongamos la masa del. La solución concentrada antes de la dilución es m, la fracción de masa de su soluto es a, y la dilución La masa de agua agregada es n, y la fracción de masa del soluto después de la dilución es b
Entonces podemos obtener m ×a=(m n)×b
(2) Diluir con solución diluida Solución concentrada
Supongamos que la masa de la solución concentrada es A y la fracción de masa de su soluto es. a. La masa de la solución diluida es B, y la fracción masiva de su soluto es b. La fracción masiva del soluto después de mezclar los dos líquidos es c.
Entonces podemos obtener A×a B. ×b=(A B)×c (1)
o A/B=(c-b)/(a-c) (2)