Requisitos de solicitud para estudios de posgrado en el extranjero en la Universidad Nacional de Australia

Generalmente, postularse para estudiar en Australia se puede considerar desde tres aspectos:

1. Materiales académicos, que generalmente incluyen expedientes académicos, certificados de graduación, certificados de grado y otros materiales, que deben determinarse de acuerdo con sus propios antecedentes y la experiencia. cursos que está solicitando;

2. Certificado de puntuación de inglés Las universidades australianas reconocen puntuaciones de inglés como IELTS, TOEFL y PTE. Específicamente para cada escuela y cada especialidad, los requisitos de puntuación son diferentes y pueden ser determinados por la institución específica. Por supuesto, si tu inglés no cumple con los requisitos de la escuela, puedes utilizar clases de idiomas para estudiar;

El tercero son los materiales auxiliares, que generalmente incluyen currículums, certificados de trabajo, certificados, etc. Por supuesto, Australia se centra principalmente en los puntajes universitarios. Algunas escuelas pueden brindar asistencia cuando los puntajes no son muy diferentes; algunas carreras especiales y universidades requerirán requisitos obligatorios, por supuesto, algunos cursos de arte también requerirán portafolios; programa en el extranjero.

En la actualidad, las agencias australianas de estudios en el extranjero básicamente ofrecen solicitudes gratuitas:

1. Todas las universidades australianas tienen relaciones de cooperación con instituciones nacionales de estudios en el extranjero. Los estudiantes que envían no solo son admitidos en números limitados bajo las mismas condiciones, sino que también después de la admisión, después de que los estudiantes paguen su matrícula, la escuela le dará a la institución un cierto reembolso, y la institución luchará por este dinero.

2. Aplicar en Australia es extremadamente simple y no requiere muchos documentos. Por lo tanto, la tarifa de agencia es barata porque no hay forma de fortalecerla. El costo en sí es muy bajo y es más. de un canal.

Los estudiantes eligen muchas instituciones para estudiar en Australia, como New Oriental Future Study Abroad, Kai Tak Education, Xintong Education, Jinjilie, IDP, etc. Estas grandes instituciones básicamente tienen cooperación de canal o cooperación de agencia con universidades australianas, por lo que elegimos los principios que persiguen las instituciones australianas: primero, elija una institución con un agente directo de primer nivel y, segundo, elija la institución con la relación precio-rendimiento más alta. bajo la premisa de tener un agente de primer nivel.

Si no sabe qué instituciones de estudios en el extranjero en Australia ofrecen solicitudes gratuitas en Australia (0 tarifa de agencia, 0 tarifa de solicitud), puede averiguarlo a través del sistema de consulta de reputación de instituciones australianas de estudios en el extranjero.

URL:/actividad/IDP/202211.html? ozs=Freedom-Australia

La consulta tiene este aspecto:

上篇: Preguntas del examen de química de ShenzhenResumen de conocimientos de química de la escuela secundaria (ecuaciones químicas) 1. Reacción combinada 1. El magnesio arde en el aire: 2Mg+O 2 enciende 2Mg 2. El hierro arde en oxígeno: 3fe+O2 enciende Fe 3 O 4. Nota: Coloque una pequeña cantidad de agua o arena fina en el fondo de la botella para evitar que el material sólido salpique y provoque que el fondo de la botella se agriete. 4. El cobre se calienta en el aire: fenómeno 2Cu+O 2 △ 2CuO: el alambre de cobre se vuelve negro. 6. El aluminio se quema en el aire: 4Al+3O 2 enciende 2Al 2 O 3 7, el hidrógeno enciende 2H 2 O 8, el fósforo rojo (blanco) enciende 2P 2 O 5 9, el polvo de azufre enciende SO 2 10, el carbono se enciende completamente en oxígeno Combustión: C+O 2 enciende CO2 11, combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C+O 2 enciende 2CO 12, el dióxido de carbono pasa a través de la capa de carbón caliente: C+CO 2, alta temperatura 2CO (reacción endotérmica) El monóxido de carbono se quema oxígeno: 2CO+O 2 enciende 2CO 2 14, el dióxido de carbono reacciona con el agua (el dióxido de carbono se introduce en una solución de tornasol púrpura): CO2+H2O = = H2O 3 SO 2+H2O = = H2O 3+H2O = = H2O 4 15, La cal viva se disuelve en agua: Cao+H 2O = = Ca (OH). 2El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O+H2O = 2 NaOH, el óxido de potasio se disuelve en agua: K2O+H2O = 2kOH, el óxido de bario se disuelve en agua: Bao+H2O = = = Ba (OH) 2 16, el sodio se quema en cloro :2Na+Cl 2 enciende 2NaCl 17, se utiliza sulfato de cobre anhidro como desecante: cuso 4+5H2O = = = cuso 4·5H2O II. Reacción de descomposición: 17. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H 2 O se carga como 2H 2 ↑+ O 2 ↑ 18. Calentamiento de carbonato básico de cobre: ​​Cu 2 (OH). 2 CO2 3△2CuO+H2O+CO2 ↑ 19. Calentar clorato de potasio (agregar una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2KClO 3 MnO 2 2KCl+3O 2 ↑ 20. Calentar permanganato de potasio: 2KMnO 4 △ K 2 MnO 4+MnO 2 + O 2 ↑ 21. Uso en laboratorio del peróxido de hidrógeno para producir oxígeno: 2H 2 O 2 MnO 2 2H 2 O+ O 2 ↑ Caliza calcinada: CaCO3 CaO+CO2 ↑ (Método de preparación industrial de dióxido de carbono) 24. Descomposición inestable del ácido carbónico : H2CO3 = = H2O+Co2 ↑ 25. Descomposición térmica de cristales de sulfato de cobre: ​​CuSO4 5h2o Calentamiento CuSO 4+5H 2 O III. Reacción de desplazamiento: (1) Metal elemental + ácido ácido + hidrógeno (reacción de desplazamiento) 26. Reacción de zinc y ácido sulfúrico diluido: Zn+H2SO4 = = ZnSO4+H227 Reacción de magnesio y ácido sulfúrico diluido: Mg+H2SO4 = = MgSO4. +H228 , Reacción de aluminio y ácido sulfúrico diluido: 2al+3H2SO4 = = Al2 (SO4) 3+3H229, Reacción de zinc y ácido clorhídrico diluido: Zn+2hcl = = zncl2+H2 ↑ 30. Reacción de magnesio y diluido 32. Hierro y ácido clorhídrico diluido Fenómeno: Fe+2HCl = = FeCl 2+H 2 ↑ 33, reacción del hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe+H 2 SO 4 = = FeSO 4+H 2 ↑ 32-33: Se generan burbujas, y la solución cambia de incolora a verde claro. (2) Metal elemental + sal (solución) - otro metal + otra sal 36. Reacción del sulfato de hierro y cobre: ​​Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Fenómeno: La superficie de la varilla de hierro se cubre con una capa de sustancia roja y la solución cambia de azul a verde claro. (En la antigua fundición hidrometalúrgica de cobre, "Zeng Qingde convirtió el hierro en cobre" se refiere a esta reacción). 40. Coloque escamas de zinc en una solución de sulfato de cobre: ​​CuSO 4 +Zn==ZnSO 4 +Cu Fenómeno: La superficie de las escamas de zinc es se cubre con una capa de sustancia roja y la solución cambia de azul a incolora. 41. Coloque la pieza de cobre en la solución de nitrato de plata: 2AgNO 3 +Cu==Cu(NO 3) 2 +2 Fenómeno de Ag: la superficie de la pieza de cobre se cubre con una capa de sustancia blanca plateada y la solución cambia de incoloro a azul. 下篇: ¿Dónde está la biblioteca en Macao? ¿Cuáles son los horarios de apertura de las bibliotecas de Macao?