Preguntas del examen de química de ShenzhenResumen de conocimientos de química de la escuela secundaria (ecuaciones químicas) 1. Reacción combinada 1. El magnesio arde en el aire: 2Mg+O 2 enciende 2Mg 2. El hierro arde en oxígeno: 3fe+O2 enciende Fe 3 O 4. Nota: Coloque una pequeña cantidad de agua o arena fina en el fondo de la botella para evitar que el material sólido salpique y provoque que el fondo de la botella se agriete. 4. El cobre se calienta en el aire: fenómeno 2Cu+O 2 △ 2CuO: el alambre de cobre se vuelve negro. 6. El aluminio se quema en el aire: 4Al+3O 2 enciende 2Al 2 O 3 7, el hidrógeno enciende 2H 2 O 8, el fósforo rojo (blanco) enciende 2P 2 O 5 9, el polvo de azufre enciende SO 2 10, el carbono se enciende completamente en oxígeno Combustión: C+O 2 enciende CO2 11, combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C+O 2 enciende 2CO 12, el dióxido de carbono pasa a través de la capa de carbón caliente: C+CO 2, alta temperatura 2CO (reacción endotérmica) El monóxido de carbono se quema oxígeno: 2CO+O 2 enciende 2CO 2 14, el dióxido de carbono reacciona con el agua (el dióxido de carbono se introduce en una solución de tornasol púrpura): CO2+H2O = = H2O 3 SO 2+H2O = = H2O 3+H2O = = H2O 4 15, La cal viva se disuelve en agua: Cao+H 2O = = Ca (OH). 2El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O+H2O = 2 NaOH, el óxido de potasio se disuelve en agua: K2O+H2O = 2kOH, el óxido de bario se disuelve en agua: Bao+H2O = = = Ba (OH) 2 16, el sodio se quema en cloro :2Na+Cl 2 enciende 2NaCl 17, se utiliza sulfato de cobre anhidro como desecante: cuso 4+5H2O = = = cuso 4·5H2O II. Reacción de descomposición: 17. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H 2 O se carga como 2H 2 ↑+ O 2 ↑ 18. Calentamiento de carbonato básico de cobre: Cu 2 (OH). 2 CO2 3△2CuO+H2O+CO2 ↑ 19. Calentar clorato de potasio (agregar una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2KClO 3 MnO 2 2KCl+3O 2 ↑ 20. Calentar permanganato de potasio: 2KMnO 4 △ K 2 MnO 4+MnO 2 + O 2 ↑ 21. Uso en laboratorio del peróxido de hidrógeno para producir oxígeno: 2H 2 O 2 MnO 2 2H 2 O+ O 2 ↑ Caliza calcinada: CaCO3 CaO+CO2 ↑ (Método de preparación industrial de dióxido de carbono) 24. Descomposición inestable del ácido carbónico : H2CO3 = = H2O+Co2 ↑ 25. Descomposición térmica de cristales de sulfato de cobre: CuSO4 5h2o Calentamiento CuSO 4+5H 2 O III. Reacción de desplazamiento: (1) Metal elemental + ácido ácido + hidrógeno (reacción de desplazamiento) 26. Reacción de zinc y ácido sulfúrico diluido: Zn+H2SO4 = = ZnSO4+H227 Reacción de magnesio y ácido sulfúrico diluido: Mg+H2SO4 = = MgSO4. +H228 , Reacción de aluminio y ácido sulfúrico diluido: 2al+3H2SO4 = = Al2 (SO4) 3+3H229, Reacción de zinc y ácido clorhídrico diluido: Zn+2hcl = = zncl2+H2 ↑ 30. Reacción de magnesio y diluido 32. Hierro y ácido clorhídrico diluido Fenómeno: Fe+2HCl = = FeCl 2+H 2 ↑ 33, reacción del hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe+H 2 SO 4 = = FeSO 4+H 2 ↑ 32-33: Se generan burbujas, y la solución cambia de incolora a verde claro. (2) Metal elemental + sal (solución) - otro metal + otra sal 36. Reacción del sulfato de hierro y cobre: Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Fenómeno: La superficie de la varilla de hierro se cubre con una capa de sustancia roja y la solución cambia de azul a verde claro. (En la antigua fundición hidrometalúrgica de cobre, "Zeng Qingde convirtió el hierro en cobre" se refiere a esta reacción). 40. Coloque escamas de zinc en una solución de sulfato de cobre: CuSO 4 +Zn==ZnSO 4 +Cu Fenómeno: La superficie de las escamas de zinc es se cubre con una capa de sustancia roja y la solución cambia de azul a incolora. 41. Coloque la pieza de cobre en la solución de nitrato de plata: 2AgNO 3 +Cu==Cu(NO 3) 2 +2 Fenómeno de Ag: la superficie de la pieza de cobre se cubre con una capa de sustancia blanca plateada y la solución cambia de incoloro a azul.
(3) Óxido de metal + carbón o hidrógeno → metal + dióxido de carbono o agua 38. Óxido de hierro reducido por coque: 3C+ 2Fe 2 O 3, alta temperatura 4Fe+3CO 2 ↑ 39. Óxido de cobre reducido por carbón: C+ 2CuO, alta temperatura 2Cu+ CO 2 ↑ Fenómeno: La pólvora negra no se vuelve roja, pero el agua de cal se vuelve turbia. 25. Reducción del óxido de cobre con hidrógeno: fenómeno H 2+CuO △ Cu+H 2 O: el polvo negro se vuelve rojo y se forman gotas de agua en la pared interior del tubo de ensayo. 34. Reacción de óxido de magnesio y cobre: Mg+CuCuCuO+MgO 35, reacción de hidrógeno y óxido de hierro: Fe 2 O 3 +3H 2 2Fe+3H 2 O 37, vapor de agua que atraviesa la capa de carbón caliente: H 2 O+ C, alta temperatura H2 +Co. 4. Reacción de metátesis: 1. Óxido básico + ácido → sal + H2 ofe 2 o 3+6h cl = = 2 FeCl 3+3 H2 ofe 2 o 3+3 h2so 4 = = Fe2(SO4)3+3 h2ocuo+h2so 4 = = cuso 4 +H2OZnO +2 HNO 3 = = Zn(NO3). 3 +H 2 O 2, base + ácido → sal + H2O 2 Cu(OH)2+2 HCl = = CuCl 2+2H2O Cu(OH). 2+h2so 4 = = CuSO 4+2H 2o NaOH+HCl = = NaCl+H2O 2 NaOH+h2so 4 = = na2so 4+2H 2o NaOH+HNO 3 = = NaNO 3+H2O Mg(OH)2+2 HNO 3 = = Mg(NO 3)2+2H 2o Ba(OH)2+h2so 4 = = baso 4↓+2H2O 3. Ácido + sal → nueva sal + nuevo ácido CaCO3+2 HCl = = CaCl 2+H2O+CO2 = Na 2 CO 3+2 HCl = = 2 NaCl+H2O+CO2 = HCl+agno 3 = = AgCl ↓+ HNO 3 h2so 4+BacL 2 = = Baso 4 ↓+ 2 HCl BA(NO3 2+h2so 4 = = Baso 4 ↓+ 2 HNO 3 nah CO 3+HCl = = NaCl+H2O+CO2 ↑4, sal 6544 sal + álcali → sal nueva + álcali nuevo cuso 4+2 NaOH = = Cu(OH)2↓+na2so 4 FeCl 3 +3 NaOH = = Fe(OH)3 ↓+ 3 NaCl Ca(OH). Se introduce dióxido de carbono en el agua: CO 2 +Ca(OH) 2 ==CaCO 3 ↓ + H 2 0 Fenómeno: El agua de cal clara se vuelve turbia (el dióxido de carbono se puede probar con agua de cal clara. También se puede usar CO 2 para probar agua de cal) 2. La reacción entre hidróxido de calcio y dióxido de azufre: SO 2 +Ca(OH) 2 ==CaSO 3+H 2 0 3, la reacción entre hidróxido de calcio y trióxido de azufre: SO 3 +Ca(OH) 2 = =CaSO 4+H 2 0 4. La reacción entre hidróxido de sodio y dióxido de carbono (eliminación de dióxido de carbono): 2 NaOH+CO2 = = = Na2CO3+H2O5, la reacción de hidróxido de sodio y dióxido de azufre (eliminación de dióxido de azufre): 2 NaOH+SO2 = = = Na2SO3+H2O6, Reacción de hidróxido de sodio y trióxido de azufre (eliminación de trióxido de azufre): 2 NaOH+SO 3 = = = Na 2SO 4+H 2O Nota: 1-6 son: óxido ácido + álcali -sal + agua 7. Quema en el aire: CH 4+2O 2 enciende CO 2+H 2O Fenómeno: 8. Alcohol quema en el aire: C 2 H 5 OH+3O 2 enciende 2C02+3H2O Fenómeno: se emite una llama azul y hay gotas de agua en la pared interior del vaso, lo que hace que el agua de cal se vuelva turbia. 9. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: CO + CuO Calentamiento de Cu + CO 2 Fenómeno: el polvo negro no se vuelve rojo y el agua de cal clara se vuelve turbia.