Cuando δ h 0, el proceso espontáneo comienza y el proceso puede seguir adelante
Cuando δ h > 0, δS lt 0, δ g
δH lt; 0, δS lt; 0 o δ h > 0, δS gt; 0 La espontaneidad de la reacción depende de la temperatura, el cambio de entalpía es dominante y, a altas temperaturas, el cambio de entropía es dominante. Cuando δG = 0, está en equilibrio.
Obviamente, la piedra calcinada es δ h >: 0, δS gt 0. Se calcula que en las condiciones de 102,32 kPa y 1183 K (es decir, 910 ℃), la piedra caliza puede sufrir reacciones químicas de forma espontánea y violenta. , que requiere Procede espontáneamente a altas temperaturas. Mientras se mantenga esta temperatura, la reacción continuará.
Datos ampliados
1. En química, las reacciones espontáneas y los procesos espontáneos limitan condiciones como la temperatura y la presión, lo que es diferente de la "espontaneidad" en el campo de la sociología explicada por el diccionario.
2. Existen limitaciones a la hora de juzgar la espontaneidad de las reacciones químicas simplemente a partir del cambio de entalpía o de entropía. Deberíamos combinar estos dos factores para comprender la espontaneidad de las reacciones químicas desde la perspectiva de la energía libre.
3. Químicamente, las reacciones se consideran espontáneas, es decir, las reacciones en una dirección son significativas, mientras que químicamente, las reacciones en la dirección opuesta son casi imposibles de ocurrir. Desde la perspectiva del equilibrio químico, una reacción espontánea significa que la constante de equilibrio químico es muy grande y la reacción directa se desarrolla a fondo.
4. Por la naturaleza de las reacciones químicas, siempre que las condiciones externas dadas puedan destruir los enlaces químicos antiguos y reorganizar los átomos para formar nuevos enlaces químicos, entonces, en determinadas condiciones, cualquier reacción química puede ser posible, al igual que El nitrógeno y el oxígeno pueden reaccionar, la teoría de la energía libre explica que la reacción es involuntaria a cualquier temperatura.
En resumen, δG =δH-tδS, como criterio de espontaneidad de una reacción química, debe ser una reacción química que no realice trabajo sin volumen a temperatura y presión constantes.
Enciclopedia Baidu-Dirección de reacción