1. Conexión: Los cambios químicos deben incluir cambios físicos, y los cambios físicos no deben incluir cambios químicos.
2. Diferencia
(1) La diferencia esencial entre ambos radica en la generación de nuevas sustancias.
(2) Los cambios físicos son sólo cambios de forma, propiedades, etc., mientras que los cambios químicos dan como resultado la formación de nuevas sustancias.
Ejemplos de cambios físicos: el agua se evapora y solidifica, los terrones de azúcar se derriten, el dióxido de carbono se condensa en hielo seco, se huele el aroma del vino, se seca la ropa mojada.
Ejemplos de cambios químicos: el hidróxido de sodio se deteriora, la fotosíntesis de las plantas, la eliminación de óxido con ácido clorhídrico, el carbonato básico de cobre se descompone con el calor, el hierro se oxida con el aire húmedo y las velas arden.
Información ampliada:
La combustión va inevitablemente acompañada del fenómeno de luminiscencia y liberación de calor, pero no necesariamente hay llama. Si se queman gases inflamables se producirán llamas, como hidrógeno, monóxido de carbono y metano. Cuando se queman azufre y velas, se producirán vapores de azufre y vapor de parafina, además de llamas, pero el carbón siempre es sólido durante el proceso de combustión y; no puede Genera vapores inflamables, por lo que no hay llama.
Entre ellas, la explosión es más complicada y tiene dos situaciones. Una es una explosión causada por la expansión del volumen en un espacio limitado debido a la incapacidad de disipar el calor de la combustión. Es un cambio químico, como: explosión de ignición mixta de H2 y O2, explosión de petardo, etc.; causados por la presión del aire, como: explosión de globos, explosión de neumáticos, etc., son cambios físicos.
Las reacciones endotérmicas y exotérmicas se pueden juzgar por las condiciones de reacción. "Encender" significa liberar calor; "alta temperatura" significa absorber calor. Algunas reacciones requieren un "catalizador" para llevarse a cabo, pero no importa cuál sea la reacción, debe cumplir con la ley de conservación de la masa.
El cambio básico de tres estados de la materia no produce materia nueva, por lo que es un cambio físico. Delicuescencia de sales inorgánicas y álcalis como NaOH, derretimiento de hielo, trituración de alumbre biliar, etc.
Por ejemplo, si se vierte hierro fundido en una olla de hierro, implica la combinación de elementos de carbono y hierro en nuevas moléculas (normalmente se forma Fe3C), lo que no cuenta como un cambio físico. si es 100% hierro puro, fundición Cuando se convierte en una olla de hierro, no se producen cambios químicos ni se generan nuevas fases.
Después de buscar y navegar por información relevante, también sabemos que el grafito convertirse en diamante bajo ciertas condiciones es un cambio químico, porque se convierte en otra sustancia simple. Pero también hay algunas transformaciones alotrópicas que son cambios físicos, como el azufre monoclínico y el azufre ortorrómbico.
Antes y después de los cambios físicos, el tipo, la composición y las propiedades químicas de las sustancias permanecen sin cambios. La esencia de este tipo de cambio es que el estado de agregación de las moléculas (distancia de separación, velocidad de movimiento, etc.) ha cambiado, lo que hace que la forma o el estado de la sustancia cambie en consecuencia. Los cambios físicos expresan las propiedades físicas de la sustancia. Existe una diferencia esencial entre cambios físicos y cambios químicos.
La reacción de la llama es un cambio físico. La reacción de la llama es un cambio en el nivel de energía de los electrones dentro de los átomos de una sustancia. En términos sencillos, es un cambio en la energía de los electrones en el átomo. No implica cambios en la estructura ni en las propiedades químicas de la sustancia.
Materiales de referencia:
Cambios químicos-Enciclopedia Baidu
Cambios físicos-Enciclopedia Baidu