La ley de presiones parciales de los gases mezclados es la ley de presiones parciales de Dalton: la presión total de una mezcla de gases a baja presión es igual a la suma de las presiones parciales de los componentes que forman la mezcla de gases. Esta ley se llama ley de Dalton. Ley de presión parcial.
Presión parcial: la presión cuando un determinado gas componente y el gas mezclado tienen el mismo volumen a la misma temperatura; volumen parcial: el volumen cuando un determinado gas componente y el gas mezclado tienen la misma presión a la misma temperatura; misma temperatura.
La presión parcial del gas se refiere a la presión que forma un componente de una mezcla de gases cuando ocupa el mismo volumen de la mezcla de gases a la misma temperatura.
Presentación del personaje:
Dalton nació en Eagle Grange, en el norte de Inglaterra, en 1766. Sólo recibió educación formal antes de los 11 años y dominó el conocimiento científico casi por completo mediante el autoestudio. Fue precoz y se convirtió en maestro a los 12 años. Se mudó a Kendall City a la edad de 15 años y luego a Manchester a la edad de 26, donde vivió hasta su muerte en 1844. Nunca se casó.
Dalton se interesó por la meteorología en 1787 y seis años después publicó un libro sobre meteorología. Su estudio del aire y la atmósfera le llevó a interesarse por las características de los gases en general. A través de una serie de experimentos, descubrió dos leyes importantes sobre las propiedades de los gases.
La primera ley fue propuesta por Dalton en 1801, que establece que el volumen que ocupa un gas es proporcional a su temperatura (comúnmente conocida como ley de Charles, por el nombre del científico francés Charles Named. descubrió esta ley varios años antes que Dalton, pero no publicó sus resultados). La segunda ley fue propuesta en 1801 y se llama ley de presión parcial de los gases de Dalton.
Referencia del contenido anterior: Enciclopedia Baidu: Ley de presión parcial del gas de Dalton