Informe experimental sobre la formación y propiedades de complejos:
1. La diferencia entre iones simples e iones complejos:
Ferricianuro de potasio?K3[Fe(CN) )6]Agregue SCN-sin color rojo sangre. Fe3+?+?nSCN-?=?[Fe(NCS)n]3-n tiene color rojo sangre.
II.Conclusión:
El FeCl3 es un compuesto iónico simple, que puede disociar una gran cantidad de Fe3+ en agua. K3[Fe(CN)6] es un complejo con iones [. Fe(CN)6]3- es relativamente estable y difícil de disociar grandes cantidades de Fe3+. ?
3. Estabilidad de iones complejos
1. Fe3+?+?n?SCN-?=?[Fe(NCS)n]3-n (rojo sangre). [Fe(NCS)n]3-n+?(C2O4)22-?→?[Fe(C2O4)3]3-?＋SCN-?Estabilidad: [Fe(C2O4)3]3->[Fe(NCS) n ]3-n.
2. amarillo claro). Luego agregue gota a gota la solución de Na2S2O3 →? Precipite y disuelva [Ag(S2O3)2]3-, agregue gota a gota la solución de KI → AgI↓?AgBr?+?2S2O32-?→[Ag(S2O3)2]3-?+?Br- ?[Ag(S2O3)2]3-?+?I-?→?AgI↓+?2S2O32-.
IV.Comparación de estabilidad:
KSP?:?AgCl?>AgBr?>AgI;?Estabilidad:?[Ag(S2O3)2]3->?[Ag (NH3) )2]+?(3)?I2 +?[Fe(CN)6]4- =?I-?+?[Fe(CN)6]3-?E?(Fe3+/Fe2+)?>? (I2/I-)?>?E?([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-).
5. Aplicación de complejos:
1. Utilice los complejos generados para enmascarar los iones que interfieren: Co2+?＋?4SCN-?→?[Co(NCS)4]2-? (Disuelto en el disolvente orgánico alcohol amílico, aparece de color azul verdoso) y Fe3+?+?n?SCN-?=?[Fe(NCS)n]3-n (rojo sangre) causarán interferencias.
2. Método de enmascaramiento de Fe3+: Fe3+?+?6F-?→?[FeF6]3-?