Los puntos de conocimiento y las fórmulas de la química inorgánica y analítica se resumen a continuación.
Error sistemático: error causado por factores fijos, que es unidireccional, reproducible y corregible.
Error accidental: error causado por factores accidentales aleatorios. La magnitud es difícil de determinar, no se puede corregir y no se puede evitar obedecer a leyes estadísticas. Los errores positivos y negativos con el mismo valor absoluto tienen la misma probabilidad de ocurrir. La probabilidad de errores grandes es pequeña y la probabilidad de errores pequeños es alta.
Precisión: La cercanía de los resultados del análisis al valor real bajo cierta precisión de medición.
Uso del error para medir la precisión: el grado de dispersión de los valores de medición que se obtienen cuando se mide una determinada cantidad repetidamente.
Utilice la desviación para medir la relación entre exactitud y precisión: una buena precisión es el requisito previo para una buena exactitud, pero una buena precisión no significa necesariamente una alta precisión.
Procesamiento de datos de los resultados de la medición: pruebe los datos sospechosos con grandes desviaciones según el método de prueba Q para determinar la elección; calcule el valor promedio, la desviación promedio y la desviación estándar de los datos, etc.
Dígitos significativos: El último dígito de los datos reales medibles es sospechoso. Generalmente se considera que los números cuestionables tienen un error de +1. Por ejemplo: la bureta indica 21,09 ml, la balanza analítica indica 02080 g y el último dígito es un valor sospechoso.
Valores logarítmicos: pH, pOH, pM, pK, etc. El número de cifras significativas depende del número de decimales.
Suma y resta: el número de dígitos después del punto decimal del resultado del cálculo es el mismo que los datos con menos dígitos después del punto decimal.
Multiplicación y división: los dígitos significativos de los resultados del cálculo de potencia, raíz cuadrada y logaritmo son los mismos que los datos con los dígitos menos significativos.
Cálculo de ΔrHθm
ΔrHθm: cambio de entalpía de reacción molar, para una reacción química determinada, el calor de reacción cuando la reacción avanza es lmol.
ΔrHθm: En una reacción química, cuando cualquier sustancia se encuentra en un estado estándar, la entalpía molar de la reacción cambia.
ΔβHθm: A la temperatura T y el estado estándar, el cambio de entalpía de la reacción molar estándar de generar 1 mol de sustancia B a partir de la sustancia elemental del estado de referencia es la entalpía molar estándar de formación de la sustancia B a la temperatura T. La entalpía estándar de formación de un elemento en el estado de referencia es cero.
Utilice ΔβHθm para calcular: ΔrHθmΔrHθm(298.15K)=∑vвΔ?ΔrHθB(298.15K), ?ΔrHθm≈ΔβHθm(298.15K).
Ley de Gais: Cuando solo se realiza trabajo volumétrico a volumen o presión constante, cualquier reacción química, ya sea que se complete en un paso o en varios pasos, tiene un efecto térmico total de son iguales, es decir, el El efecto térmico de las reacciones químicas solo está relacionado con los estados inicial y final y no tiene nada que ver con la ruta específica. Según la ley de Eis, si las reacciones químicas pueden ser aditivas, entonces el calor de reacción también puede ser aditivo.
El método de expresión de la velocidad de reacción química (cambio de concentración con el tiempo), velocidad instantánea, tasa promedio, teoría de la velocidad de reacción química (teoría de colisiones, teoría del estado de transición).
Moléculas activadas y energía de activación (puede utilizar la teoría de la velocidad de reacción química para explicar los efectos de la concentración, la temperatura y el catalizador en la velocidad de reacción).
Ley de acción de masas: (sólo aplicable a reacciones elementales) ecuación de velocidad, serie de reacciones.
Factores que afectan a la velocidad de reacción:
1. Factores internos: La energía de activación de la reacción es pequeña.
2. Factores externos: concentración, temperatura, catalizador (no es necesario cálculo).