La palabra mole proviene del vocablo latino moles, que originalmente significa gran cantidad y acumulación. Ya en las décadas de 1940 y 1950 se utilizaba como símbolo del peso molecular en los libros de texto de química europeos y americanos. En 1961, el químico E.A. Guggenheim llamó al mol "la cantidad de sustancia del químico" y explicó su significado. Ese mismo año, hubo una acalorada discusión en la revista estadounidense "Chemical Education" y la mayoría de los químicos publicaron artículos a favor del uso del mol. En 1971, en el 14º Congreso Internacional de Pesas y Medidas, al que asistieron 41 países, se anunció oficialmente que la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, la Unión Internacional de Física Pura y Aplicada y la Organización Internacional de Normalización debían definir la unidad. de cantidad de una sustancia. Se hizo una propuesta y se tomó una resolución. Desde entonces, la "cantidad de materia" se ha convertido en una cantidad física básica en el Sistema Internacional de Unidades. El mol se desarrolla a partir de la molécula de gramo y desempeña el papel de unificar muchos conceptos como la molécula de gramo, el átomo de gramo, el ion de gramo, el equivalente de gramo, etc., y también resume la "cantidad de materia" como los fotones. , electrones y otros grupos de partículas en física. Dentro, hay una unidad unificada para calcular la "cantidad de materia" en física y química. La definición de mol aprobada por la 14ª Conferencia Internacional sobre Pesas y Medidas es: (1) Mol es la cantidad de sustancia en un sistema en el que el número de unidades básicas es igual al número de átomos en 0,012 kg de 12C. (2) Cuando se utilizan moles, se deben especificar las unidades básicas, que pueden ser átomos, moléculas, iones, electrones y otras partículas, o combinaciones específicas de estas partículas. Según la definición de mol, el número de átomos de carbono contenidos en 12 g de 12C es 1 mol. Es decir, la unidad de mol se basa en el número de átomos contenidos en 12 g de 12C como estándar para medir el número de unidades básicas. contenida en otras sustancias. El mol, al igual que otras unidades de medida básicas, también tiene sus múltiples unidades. 1 Mmol=1 000 kmol 1 kmol=1 000 mol 1 mol=1 000 mmol Entonces, ¿qué tipo de combinación específica cumple con el significado de la unidad básica especificada en la definición de mol? ¿Cualquier sistema material que pueda expresarse mediante una fórmula química? y al mismo tiempo Cualquier combinación específica que se pueda contar puede medir la cantidad de su sustancia. El "Manual de símbolos y terminología de cantidades y unidades físicas y químicas" (Segunda revisión) publicado por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada en 1979 ha realizado importantes adiciones a los ejemplos de aplicación del mol, a saber: 1 mol HgCl Su masa es 236.04 g 1 mol Hg2Cl2 su masa es 472.08 g 1 mol Hg22+ su masa es 401.8 g, con una carga de 192.97 kC 1 mol Ca2+ su masa es 20.04 g, con una carga de 96.49 kC 1 mol e- su masa es 548.60 μg, Para 1 mol de una determinada mezcla con una carga de -96,49 kC, la fracción molar (x) de sus componentes es: x(N2)＝0,780 9 x(O2)＝0,209 5 x(Ar)＝0,009 3 x(CO2 )＝ 0.000 3 tiene una masa de 28.964 g. 1 mol de fotones con una frecuencia de 1014 Hz tiene una energía de 39,90 kJ. 2. Cuando usamos mol, ¿por qué debemos especificar el tipo de partícula? Mol (mol) es la unidad de medida de las partículas microscópicas. Los objetos que mide son las partículas básicas que componen la materia (como átomos, moléculas, iones, electrones). , etc.) o su combinación específica. Es decir, todas las partículas microscópicas o sus combinaciones específicas que pueden expresarse mediante fórmulas químicas pueden medirse en moles. Por lo tanto, cuando se utiliza mol, es necesario especificar el nombre de la partícula microscópica que se está midiendo y el nombre de la combinación específica de partículas microscópicas. Al expresar los nombres de las partículas microscópicas medidas y los nombres de combinaciones específicas de partículas microscópicas, se deben utilizar los símbolos de los nombres en lugar del chino. Por ejemplo, cuando se habla de 1 mol de hidrógeno, el concepto es confuso, carece de sentido y viola las reglas para el uso de unidades de cantidad de materia. Porque hidrógeno es el nombre de un elemento, no el nombre de una partícula, ni el símbolo o fórmula química de una partícula. 3. La diferencia y la conexión entre la masa de una sustancia, la cantidad de una sustancia y la masa molar. La masa de una sustancia y la cantidad de una sustancia no sólo tienen diferentes significados físicos, sino que también tienen diferentes unidades.
La masa de una sustancia es una cantidad física básica, que se refiere a la cantidad de sustancia contenida en un objeto, y su unidad SI es el kilogramo (kg); la cantidad de una sustancia también es una cantidad física básica, y su unidad SI es el kilogramo (kg); mol (mol). Por ejemplo, 1 mol de O2, es decir, la cantidad de material de oxígeno es 1 mol y su masa es 32 g. La masa molar es la masa de una sustancia por unidad de cantidad de sustancia, y la unidad es g/mol o kilogramo/mol (g/mol o kg/mol), etc. Cuando la masa molar se mide en gramos/mol, es numéricamente equivalente a la masa molecular relativa o la masa atómica relativa de una sustancia. Para una determinada sustancia pura, su masa molar es fija, mientras que la masa de la sustancia cambia con la cantidad de sustancia. Por ejemplo, la masa de 1 mol de O2 es 32 gy la masa de 2 moles de O2 es 64 g, pero la masa molar de O2 no cambia en absoluto y permanece en 32 g/mol.