La masa molar se ve así:
n=m/Mm=pVN=nNAn es la cantidad de sustancia, la unidad es mol (mol); la sustancia, la unidad es gramos por mol (g/mol), el valor es igual al peso atómico o peso molecular de la fórmula química, por ejemplo, el átomo de hidrógeno es 1 g/mol, el gas hidrógeno es 2 g/mol, el agua es 18g/mol; m es la masa de la sustancia, la unidad es gramos (g);
p es la densidad de la sustancia, en gramos por centímetro cúbico (g/cm^3) o gramos por mililitro (g/mL); V es el volumen de la sustancia, en centímetros cúbicos (cm^3)) o mililitro (mL); N es el número de átomos o moléculas, la unidad es 1, que también puede considerarse como al no tener unidad; NA es la constante de Avogadro, el valor es 6.02*10^23 por mol (mol^-1), es decir, hay 6.02*10^23 átomos o moléculas en 1 mol.
La masa molar es una unidad física. La masa de una sustancia por unidad de cantidad de sustancia se llama masa molar, representada por el símbolo M. Cuando la cantidad de una sustancia se mide en moles, la unidad de masa molar es g/mol, que es numéricamente igual a la masa atómica relativa o la masa molecular relativa de la sustancia. Para un determinado compuesto, su masa molar es fija. La calidad de una sustancia cambia con la cantidad de sustancia.