3. Necesidad de cumplir: 1,07 V ＜ φ (MnO4- /Mn2 ) ＜1,36 V
MnO4- 8 H 5 e - == Mn2 4 H2O
φ (MnO4- /Mn2 ) = φθ(MnO4- /Mn2 ) -0,0592/5 lg c(Mn2 )/[c(MnO4-)×c(H )^8]
=1,51 - 0,0592×8÷5×lg 1/c(H )
Cuandoφ (MnO4- /Mn2 ) = 1,07V
lgc(H ) = -4,54 pH = 4,54
p>
Cuando φ (MnO4- /Mn2 ) = 1.36V
lgc(H ) = -1.58 pH = 1.58
Se debe controlar el pH a 1,58 ~ 4,54
4 Cuando se completa la precipitación de Fe3 [Fe3 ≤1,0×10-6mol·L-1
Ksp[Fe(OH)3] = c(Fe3 ) ×[c(OH-)]^3
Entonces el valor mínimo de [OH-] requerido para la precipitación completa del Fe3 es: [OH-] ={Ksp[Fe(OH)3]/c (Fe3 )}^1/3
=（1.1×10-36÷0.1）^ 1/3 = 4.79×10-12mol?L-1
pH=14- pOH=14-［-lg（4.79 ×10-12)]=2.68, que es el límite inferior del pH de la solución controlada.
Asimismo, el [OH-] requerido cuando el Mn2 comienza a precipitar es:
[OH-]=1,58×10-5mol?L-1
pH =14-pOH=14-[-lg (1,58×10-5)]=9,2, que es el límite superior del pH de la solución controlada.
Entonces el rango es 2,68-9,2
5 Ag 2CN- == Ag(CN)2 -
La concentración en equilibrio es x 2x 0,1-. 2x
Kf = (0.1-x )/[x · (2x)^2] = 1.25×10^ 21
Entonces x =2.7×10^-8
[Ag ]=2.7×10^-8
J = cAg×c(Cl- ) =2.7×10^-8×0.1=2.7×10^-9
J>Ksp, AgCl
Entonces AgCl precipitará