Preguntas reales sobre el tema del reexamen de física de la Universidad de Xinjiang

Universidad XXXX

En el año 2008 estudié el examen de maestría.

Cuadro de examen de química física (examen repetido)

Especialidades adecuadas: Número de examen de ingeniería química:

Notas:

1. No es necesario copiar las preguntas al responder, pero sí debe escribir claramente el número de la pregunta.

2. Debes utilizar tinta azul y negra o bolígrafo al responder preguntas. No utilices bolígrafo ni lápiz rojo para dar puntos.

Las respuestas deben estar escritas en la hoja de respuestas.

4. La puntuación total es 100 y el tiempo de prueba es de 2 horas.

1. (15 minutos) 1mol de gas ideal (CV,, m=2.5R) se expande reversiblemente isotérmicamente desde 300 k, 200 kPa hasta 65438+300 K, 200 kpa, y el δ u, δ h de el proceso se obtienen δ s, δ a, δ g.

2. (16 puntos) Realizar la siguiente reacción a 100℃, K0 = 8× 10-9 y △RSM 0 = 125.5j mol-1k-1.

Cloruro de cobalto (g) → monóxido de carbono (g) + cloro (g)

Cálculo de prueba: Disociación de COCl (g) a (1) 100°C y presión total 200kPa grado;

(2) A 100 ℃, el △rHm0 de la reacción anterior.

Tres. (16 puntos) El diagrama de fases del sistema de condensación compuesto por los componentes A y B es el siguiente:

1 Señale los estados de fase estable 1 a 7 en el diagrama; 2. Señale las tres fases en el diagrama Línea de equilibrio de fases y tipo de compuesto C;

3 Cuando el enfriamiento comienza desde el punto P en la figura, dibuje la curva de enfriamiento.

IV. (18 puntos) Equipado con las siguientes baterías:

Au│AuI(s)│HI(a)│H2(g,)│Pt

(1) Escriba la reacción del electrodo y la reacción de la batería;

(2) A 25 ℃, cuando b(HI)=10-4mol.kg-1 (la solución está extremadamente diluida, ≈1) , E = - 0,97 V; b(HI) = 3,0 mol.kg-1, E = -0,41 V Calcule el coeficiente de actividad promedio de la solución HI de 3,0 mol·kg-1.

Verbo (abreviatura de verbo) (15) A 292,15 K, la relación entre la tensión superficial y la concentración de la solución acuosa de ácido butírico es la siguiente:

γ=γ0-Aln( 1+BC)

Donde γ0 es la tensión superficial del agua pura, C es la concentración de ácido butírico y A y B son constantes.

Se sabe que A = 13,1×10-3N m-1, B = 19,62 dm3 mol-1.

(1) Encuentre la relación entre la cantidad de adsorción en la superficie y la concentración de la solución.

(2) Calcule la cantidad de adsorción γ cuando la concentración de ácido butírico es 0,20 mol·DM; -3;

(2) Calcular la cantidad de adsorción γ cuando la concentración de ácido butírico es 0,20 mol·DM-3

p>

6 (20 puntos). En un sistema de reacción homogéneo de volumen constante, el tiempo requerido para la descomposición del 50% de un compuesto es inversamente proporcional a la presión inicial. Los datos experimentales son los siguientes:

T/℃

p>p∕kPa 39.2 48

t1∕2∕s 1520 212

(1) Inferir la secuencia de reacción

(2) Calcular 694 La constante de velocidad; k de la reacción entre ℃ y 757℃ (expresado como PA-1?6?1s-1);

(3) Calcular la energía de activación de la reacción;

(4 ) En 694 ℃ Calcula el factor preexponencial a en la fórmula de Arrhenius.

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