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Puntos de conocimiento de la química de la escuela secundaria y la química orgánica
Cómo aprender bien la química de la escuela secundaria
Cosas a tener en cuenta antes de comenzar examen de ingreso a la universidad
Puntos de conocimiento de la química de la escuela secundaria y la química orgánica
1. Sustancias orgánicas que son gaseosas a temperatura y presión normales: 65438+ hidrocarburos que contienen de 0 a 4 átomos de carbono, metilo. cloruro, neopentano, formaldehído.
2. Solubilidad en agua:
Los aldehídos, alcoholes y ácidos carboxílicos con menos átomos de carbono (como el glicerol, el etanol, el acetaldehído y el ácido acético) son fácilmente solubles en agua; Los hidrocarburos líquidos (como benceno, gasolina), hidrocarburos halogenados (bromobenceno), compuestos nitro (nitrobenceno), éteres y ésteres (acetato de etilo) no son solubles en agua; el fenol es ligeramente soluble en agua a temperatura ambiente. en cualquier proporción por encima de 65 ℃.
3. Densidad de la materia orgánica
La densidad de todos los hidrocarburos, ésteres y monocloroalcanos es menor que la densidad del agua; los monobromoalcanos, los hidrocarburos polihalogenados y los compuestos nitro son más densos que el agua.
4. Las sustancias orgánicas que pueden hacer que el agua con bromo reaccione y se desvanezca incluyen:
Alquenos, alquinos, fenoles, aldehídos y aquellos que contienen enlaces carbono-carbono insaturados (dobles enlaces carbono-carbono). y carbono Triple enlace del carbono) compuestos orgánicos. El benceno, las series de benceno (tolueno), CCl4, cloroformo, alcanos líquidos, etc. pueden hacer que la extracción de agua con bromo se desvanezca.
5. Sustancias orgánicas que pueden decolorar la solución ácida de permanganato de potasio:
Alquenos, alquinos, homólogos de benceno, alcoholes, aldehídos y enlaces carbono-carbono insaturados de compuestos orgánicos, fenoles (fenoles). ).
6.Diferentes sustancias que son isómeros cuando tienen el mismo número de átomos de carbono:
Alquenos y cicloalcanos, alquinos y dienos, monoalcoholes y éteres saturados, monoaldehídos y cetonas saturados. ácidos y ésteres monocarboxílicos, alcoholes y fenoles aromáticos, compuestos nitro y aminoácidos.
7. Los compuestos orgánicos sin isómeros son:
Alcanos: CH4, C2H6, C3H8 Alquenos: C2H4 Alquinos: C2H2 Hidrocarburos clorados: CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3, CCl4, C2 H5 cl; Alcohol: CH4O Aldehídos: CH2O, C2H4O Ácido: CH2O2.
8. Las reacciones de sustitución incluyen:
Halogenación, nitración, sulfonación, esterificación, hidrólisis, deshidratación intermolecular (como la deshidratación intermolecular del etanol), etc.
9. Sustancias que pueden sufrir reacciones de adición con hidrógeno:
Alquenos, alquinos, benceno y sus homólogos, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos insaturados (CH2=CHCOOH) y sus ésteres ( CH3CH=CHCOOCH3), oleato de glicerilo, etc.
10. Sustancias hidrolizables:
Carburos metálicos (CaC2), hidrocarburos halogenados (CH3CH2Br), alcóxido de sodio (CH3CH2ONa), fenolato de sodio (C6H5ONa), carboxilatos (CH3COOCH2CH3), ésteres ( ch 3c ooch 2ch 3), disacárido (C12H22O11) (sacarosa.
11. Sustancias que pueden reaccionar con metales activos para sustituir el hidrógeno: alcoholes, fenoles y ácidos carboxílicos.
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12. Sustancias capaces de reacción de policondensación:
Fenol (C6H5OH) y aldehído (RCHO), ácido dicarboxílico (cooh-cooh) y diol (hoch2oh), ácido dicarboxílico y Diamina (H2NCH2CH2NH2). , hidroxiácido (HOCH2CH2OH), aminoácido (NH2CH2COOH), etc.
13. La necesidad del experimento de calentamiento en baño de agua:
Nitrobenceno (--NO2, 60 ℃). , ácido bencenosulfónico (--SO3H, 80 ℃), resina fenólica (baño de agua hirviendo), reacción de espejo de plata, reacción de aldehído y nueva suspensión de Cu(OH)2 (baño de agua caliente), hidrólisis de éster, hidrólisis de disacárido (como sacarosa hidrólisis), hidrólisis del almidón (baño de agua hirviendo)
14, puede reaccionar en condiciones de luz:
Reacción de sustitución de alcano y halógeno, adición de benceno y cloro. Reacción (luz UV). , -CH3+Cl2-CH2Cl (nótese la sustitución en el anillo de benceno catalizada por hierro).
15. Reactivos de identificación orgánicos de uso común:
Hidróxido de cobre recién preparado, agua con bromo, solución ácida de permanganato de potasio, solución de amoníaco de plata, solución de hidróxido de sodio y solución de tres cloruro férrico.
16. Los tipos más simples de compuestos orgánicos de CH:
Acetileno, benceno y estireno (--CH=CH2); , ácido acético (CH3COOH), formiato de metilo (HCOOCH3), glucosa (C6H12O6) y fructosa (C6H12O6).
17. Sustancias que pueden reaccionar con el espejo de plata (o con Cu(OH)2*** recién preparado) y producir un precipitado rojo al calentarse:
Aldehídos (RCHO), glucosa. , maltosa, ácido fórmico (HCOOH), formiato (HCOONa), formiato (HCOOCH3), etc.
18. Grupos funcionales y nombres comúnmente utilizados:
—X (átomo de halógeno: átomo de cloro, etc.), —OH (grupo hidroxilo), —CHO (grupo aldehído), —COOH (grupo carboxilo), —COO— (grupo carbonilo), —O— (enlace éter), C=C (doble enlace carbono-carbono), —C ≡.
19. Fórmula general de los compuestos orgánicos comunes:
Alcanos: CnH2n+2;
Alquenos y cicloalcanos: CnH2n
Alquinos Y dienos: CnH2n-2;
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Benceno homólogo: CnH2n-6;
Halógeno monovalente saturado Generación de hidrocarburos : CnH2n+1X;
Alcohol monohídrico saturado: CnH2n+2O o CnH2n+1OH;
Fenol y sus homólogos: CnH2n-6O o CnH2n-7OH;
Aldehídos: CnH2nO o CnH2n+1 CHO;
Ácido: CnH2nO2 o CnH2n+1 cooh;
Éster: CnH2nO2 o CnH2n+1COOCmH2m+1.
20. Comprobar si hay agua en el alcohol: utilizar cuso anhidro de 4 vueltas de color azul.
21. Reacción de polimerización por adición: compuestos orgánicos que contienen dobles enlaces C=C (como los alquenos).
22. Lo que puede eliminar la reacción es:
Etanol (ácido sulfúrico concentrado, 170 ℃) las condiciones para eliminar hidrocarburos halogenados (como CH3CH2Br) alcohol: c-c-oh, eliminando la halogenación Condiciones de hidrocarburos: c-C—C—XHH.
23. La reacción de esterificación puede ocurrir con alcohol y ácido.
24. Los que producen mucho humo negro al quemarse son: C2H2 y C6H6.
25. Los polímeros naturales son el almidón, la celulosa, las proteínas y el caucho natural (el aceite, la maltosa y la sacarosa no lo son).
26. Los tres principales materiales sintéticos son: plásticos, caucho sintético y fibras sintéticas.
27. Materias primas de uso común para la fabricación de papel: celulosa.
28. El almidón se utiliza comúnmente para producir glucosa.
29. Puede producirse reacción de saponificación: aceite.
30. Los aminoácidos hidrolizados son: proteínas.
31. Los productos finales de la hidrólisis son la glucosa: almidón, celulosa y maltosa.
32. La materia orgánica que puede reaccionar con la solución de Na2CO3 o NaHCO3 es: la que contiene - COOH: como el ácido acético.
33. La sustancia orgánica que puede reaccionar con Na2CO3 pero no con NaHCO3 es el fenol.
34. Las sustancias tóxicas incluyen: metanol (contenido en alcohol industrial); nitrito de sodio (nitrito de sodio, sal industrial)
35 Las que pueden reaccionar con el sodio para generar H2 son:
Las sustancias que contienen hidroxilo (como el etanol y el fenol) y las sustancias que contienen carboxilo (como el ácido acético)
36 Los aldehídos o las cetonas se pueden reducir a alcoholes.
37. El alcohol que se puede oxidar a aldehído es: R-CH2OH.
38. El agente de maduración del fruto que se puede utilizar como regulador del crecimiento vegetal es: el etileno.
39. Un indicador que se puede utilizar para medir el nivel petroquímico de un país es: la producción de etileno.
40. Cuando se introduce un exceso de solución de CO2, ésta se vuelve turbia: solución de C6H5ONa.
41. Azúcares no hidrolizables: monosacáridos (como la glucosa)
42. El fenol se puede utilizar para la desinfección ambiental.
43. Qué se debe utilizar para limpiar la piel con fenol: alcohol; los tubos de ensayo manchados de grasa se deben limpiar con lejía caliente; los tubos de ensayo manchados con espejos de plata se deben lavar con ácido nítrico diluido
44. La concentración del alcohol medicinal es: 75%
45 Escribe los siguientes tipos de reacciones orgánicas:
(1) Fotorreacción del metano y el cloro.
(2 ) Preparación de polietileno a partir de etileno
(3) El etileno cambia el color del agua con bromo.
(4) Producir etileno a partir de etanol
(5) Producir etanol a partir de acetaldehído
(6) Producir acetato de etilo a partir de ácido acético
(7) Calentar la solución de acetato de etilo y NaOH.
(8) Endurecimiento de grasa
(9) Producción de etanol a partir de etileno
Producción de ácido acético a partir de acetaldehído
① Reemplazo de ② Adición ③ adición ④ eliminación ⑤ reducción ⑤ esterificación ⑧ hidrólisis ⑨ adición (o reducción) ⑨ adición ⑩ oxidación.
46. Añadir agua concentrada con bromo para producir un precipitado blanco: fenol.
47. Añadir solución de FeCl3 hasta que adquiera color violeta: fenol.
48. Dos sales que pueden salar proteínas: Na2SO4 y (NH4)2SO4.
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Cómo aprender bien la química en la escuela secundaria
1. Esté bien preparado y sepa lo que está haciendo.
Debemos desarrollar el hábito de adelantarnos antes de cada clase. Debemos saber qué dirá el profesor en clase y qué preguntas no entendemos y son muy vagas. Debes ir a clase con preguntas, asistir a clases con un propósito claro y evitar la escucha ciega y la memorización de memoria. Sólo con una vista previa cuidadosa podrá mejorar el efecto de escucha en el aula.
2. Escuche atentamente y tome notas.
Escucha atentamente en clase, piensa en positivo y aprende a escuchar. Por ejemplo, cuando un profesor habla sobre ecuaciones de reacciones químicas y escucha su análisis del proceso de reacción, no se pueden simplemente recordar los resultados. El maestro realiza experimentos de demostración y observa cuidadosamente los métodos operativos y los fenómenos experimentales de los experimentos de demostración del maestro. Cuando el profesor habla de cálculos, debes escuchar las ideas de resolución de problemas, dominar los métodos de resolución de problemas, aprender a estandarizar los pasos de resolución de problemas, dejar temporalmente lo que no entiendes antes de escuchar y preguntarle al profesor. respuestas a las preguntas restantes después de clase. Los conocimientos de química son demasiados y dispersos, por lo que es muy importante tomar apuntes en clase. Hay algunas notas simples en el libro, así como algunas notas detalladas que no se encuentran en el libro. Puntos clave, dificultades, detalles. Toma notas mientras asistes a clase. No puedes simplemente escuchar sin tomar notas, y no puedes simplemente tomar notas sin escuchar la conferencia.
3. Repasa a tiempo para evitar que el aprendizaje se vuelva más confuso.
La revisión no es solo una simple revisión del conocimiento, sino un proceso de resumir y organizar el conocimiento aprendido en su propio cerebro para formar una red de conocimiento. Profundice su comprensión y dominio del conocimiento a través de la revisión y evite la confusión en el aprendizaje. Por ejemplo, después de aprender sobre los isómeros, los comparará con homólogos, alótropos e isótopos durante el repaso para descubrir las diferencias entre los cuatro conceptos, profundizando así su comprensión de los conceptos.
4. Estandarizar la resolución de problemas y garantizar la calidad de los deberes.
A la hora de hacer los deberes, primero debes leer el libro, organizar tus apuntes y luego hacer los deberes. La tarea debe estar cuidadosamente estandarizada y realizada en el formato requerido. No seas descuidado. Una vez que termine, debe verificar cuidadosamente si hay algún error, establecer conscientemente requisitos estrictos y finalmente resumir los tipos de preguntas que respondió para cultivar una actitud de aprendizaje rigurosa en la resolución de problemas.
5. Realizar una cantidad adecuada de preguntas, sacar inferencias de un caso y resumir las reglas.
Las preguntas son una forma importante de comprender, digerir y consolidar conocimientos. La selección de ejercicios debe ser específica y no caer en tácticas de tipo interrogativo. Deberíamos aspirar a dominar los métodos y técnicas de resolución de problemas, centrarnos en la inducción y el resumen, y dominar las habilidades para extraer inferencias a partir de un ejemplo. Por ejemplo, las técnicas para resolver problemas de razonamiento con diagramas de bloques inorgánicos incluyen: entrada en propiedades físicas características, prueba y error, razonamiento computacional, razonamiento lógico y entrada en información de alta frecuencia. Los métodos técnicos comúnmente utilizados en los cálculos químicos incluyen el método de conservación, el método de diferencias, el método de estimación, el método promedio, el método de intersección, el método de correlación, etc. De esta forma, si persistes en resumir y formar un hábito, tu rendimiento académico seguirá mejorando.
6. Presta atención a los experimentos químicos para cultivar múltiples habilidades.
Los experimentos de química se dividen en cuatro categorías: experimentos de demostración, experimentos durante la enseñanza, clases experimentales para estudiantes y ejercicios experimentales. El experimento de demostración lo realiza el profesor y los tres últimos tipos los realizan los estudiantes. Los experimentos de demostración de los maestros pueden ayudar a los estudiantes a comprender las características de la apariencia física, las condiciones de cambio material, los fenómenos y las leyes, ayudar a los estudiantes a formar conceptos con éxito y confirmar la autenticidad de las teorías, cultivar la observación, el análisis y las habilidades integrales de los estudiantes, y también pueden demostrar la experiencia experimental correcta de los estudiantes. Operaciones, actitud científica rigurosa y métodos de trabajo.
Los experimentos prácticos de los estudiantes se refieren a que los estudiantes utilizan de forma independiente el conocimiento que han aprendido para realizar operaciones experimentales, observar fenómenos experimentales y hacer registros experimentales, para observar los fenómenos experimentales con más atención y tener una comprensión más profunda. de las sustancias obtenidas y sus cambios y así tener un conocimiento más sólido.
7. Establecer un banco de preguntas y reflexionar sobre el aprendizaje.
Coloca los ejercicios y las preguntas del test enviados por el profesor en tu propia bolsa de práctica para recuperarlos fácilmente. Al mismo tiempo, utiliza el bolígrafo rojo para corregir ejercicios incorrectos. Para cada error, debemos analizar cuidadosamente la causa del error, ya sea porque no se recuerda el punto de conocimiento, el tipo de pregunta es incorrecto, no se aplica el conocimiento o es descuidado. En lugar de simplemente escribir una respuesta, escriba el motivo del error con un bolígrafo rojo junto a la pregunta incorrecta a modo de advertencia. Después de un período de acumulación, encontrará problemas en el aprendizaje y los solucionará de acuerdo con su situación real. Si el punto de conocimiento no es exacto, es necesario fortalecer la memoria. Si es descuidado, deberá tener cuidado en el futuro. Si no puede aplicarlo, haga más preguntas, elimine las preguntas incorrectas y rehágalas de vez en cuando. Después de tal cambio, quedará tan impresionado que ni siquiera cometerá esos errores en futuros estudios.
8. Aprende a memorizar con habilidad y consigue el doble de resultado con la mitad de esfuerzo.
Hay muchas cosas diversas para recordar en química. Es difícil memorizar cosas de memoria. Incluso si lo recuerdas temporalmente, se volverá borroso con el tiempo. Por eso, una buena memoria es muy importante. Los métodos de memoria comunes incluyen: memoria de comprensión, memoria inductiva, memoria de fórmulas, memoria comparativa, etc. Por ejemplo, la hidrólisis de una sal se puede resumir en una fórmula: "Si no tiene debilidad, se hidrolizará; si es débil, se hidrolizará; si es débil, se hidrolizará; si es débil, se hidrolizará". hidrolizar; si es fuerte, se neutralizará." "
La denominación del sistema alcano se puede compilar en la fórmula "Elija la cadena principal y llámela alcano; posición numérica, arregle la rama; sustituyente, escriba al frente, indique la posición, conecte con líneas cortas, de simple a complejo, la misma base, combinación "La forma de escribir los isómeros de alcanos puede ser la fórmula de" la cadena principal de larga a corta. "; las ramas del todo a lo disperso; (rama) del centro al borde; carbono (átomo) ) satisface cuatro claves; no cuente dos veces. "Aprenda a memorizar hábilmente y obtenga el doble de resultado con la mitad del esfuerzo.
La química es un tema fascinante y los coloridos experimentos hacen que los estudiantes la encuentren más interesante. Siempre que nos guste la química, junto con el aprendizaje científico métodos y confianza, lo haremos Debes poder aprender bien la química
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Cosas a tener en cuenta antes del examen de ingreso a la universidad
1. antes del examen de ingreso a la universidad
Antes del examen de ingreso a la universidad, la cuestión de la dieta debe ser la mayor preocupación para los padres de los candidatos. De hecho, el examen de ingreso a la universidad no requiere mucho. cambio en la dieta, porque el consumo de energía del examen de ingreso a la universidad es similar al de las clases normales. No es necesario comer nada extra, solo come lo que comes habitualmente.
Preste atención a la higiene dietética durante el examen de ingreso a la universidad. Las cosas especiales no favorecen la digestión y la absorción y pueden provocar trastornos gastrointestinales, especialmente al final del examen de ingreso a la universidad. Durante tres días, no lo haga. No comer ni beber demasiada comida fría a la vez, especialmente en verano, afectará el examen.
2. Familiarícese con la sala de examen.
Trabajo de preparación antes del examen de ingreso a la universidad. Una es familiarizarse con la sala de examen el día anterior. Si realiza el examen en nuestra escuela, por supuesto que no hay problema. Si va a una sala de examen en otra escuela, debe estar familiarizado con la ruta. Ubicación de la sala de examen y ubicación de los asientos. No se sorprenda si sucede algo durante el examen.
Tercero, ajuste psicológico
A medida que se acerca el examen de ingreso a la universidad. Muchos candidatos sufrirán insomnio e incluso malestar físico, que a menudo es causado por la ansiedad antes del examen. En respuesta a esta situación, sugiero que los candidatos hagan los ajustes psicológicos adecuados. tener pistas psicológicas positivas, tener plena confianza, creer que pueden obtener buenos resultados en el examen, reducir la presión sobre sí mismos y considerar el examen de ingreso a la universidad como una prueba normal, escuchar música alegre y relajante, pero no serlo; demasiado relajado para encontrar el estado del examen, simplemente deje que sus emociones negativas se liberen o ajusten; finalmente, como padre, debe continuar alentando a los candidatos, dándoles confianza y permitiéndoles evitar la ansiedad que causaron antes del examen de ingreso a la universidad;
Tener una buena actitud es extremadamente importante para el examen de ingreso a la universidad, porque solo así se pueden "activar" y "memoriar" los conocimientos y habilidades que los candidatos suelen dominar durante el examen. examen Sólo movilizándose podrás afrontarlo con calma, desempeñarte libremente, lograr el mejor estado en el examen de ingreso a la universidad y lograr el mejor nivel en el examen de ingreso a la universidad.
Cuarto, ajustar el horario
Para aprovechar mejor el examen de ingreso a la universidad y adaptarnos mejor al horario del examen de ingreso a la universidad, podemos organizar nuestro trabajo y descanso de acuerdo hasta el momento del examen de ingreso a la universidad un poco antes del examen, para que pueda ayudar al cerebro a estar en un estado de excitación durante los exámenes.
Reglas del examen de verbo (abreviatura de verbo)
Asegúrese de recordar las reglas del examen de ingreso a la universidad antes de realizar el examen. No traiga nada que esté prohibido durante el examen a la sala de examen. Escriba su número de examen y nombre en los lugares designados. No saque papel borrador de la sala de examen. El nombre del número del examen y la forma en que se garabatea la hoja de respuestas se pueden practicar en un examen simulado normal. Este es el punto más importante del examen de ingreso a la universidad.
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