Papel de prueba de química de la escuela secundaria
Posibles masas atómicas relativas: H -1 C- 12 N- 14 O- 16 He- 4 Na- 23 S- 32 Cl- 35,5 Ca- 40
Fe -56 Zn -65 Ag -108 Ba -137
1. Preguntas de opción múltiple: (***60 puntos, cada pregunta tiene una sola respuesta correcta)
p>
1. Entre los siguientes combustibles, cuáles no son combustibles fósiles ( )
A Mina de carbón B. Petróleo C. Gas natural D. Gas de agua
2. Laboratorio Para recolectar Cl2, es mejor usar ( )
A. Método de escape de aire hacia arriba B. Método de escape de aire hacia abajo C. Método de drenaje D. Método de drenaje de agua salada saturada
3. A continuación Entre cada grupo de sustancias, solo las reductoras son ( )
A, Na Cl- S2- B, Cl- CO Na C, Fe3 SO42- NO3- D, Fe2 O2 H2S
4. La sal que se puede descomponer con la luz es ( )
A, HClO B, AgBr C, cloro agua D, Ca(ClO)2
5 Para operaciones a gran altura o en fondos marinos La sustancia que proporciona oxígeno es ( )
A, KClO3 B, KMnO4 C, Na2O2 D, H2O
6. las siguientes sustancias son incorrectas ( )
A. El agua con cloro recién producida debe sellarse y almacenarse B. Siempre se debe agregar una pequeña cantidad de agua a la botella de reactivo que contiene bromo líquido.
C. Se debe almacenar una pequeña cantidad de sodio metálico en queroseno. D. Se debe colocar yodo sólido en una boca estrecha de color marrón.
7.
A. El volumen de 1 mol de cualquier gas debe ser 22,4L
B. Bajo la misma temperatura y presión Dos gases, siempre que tengan el mismo número de moléculas, ocupará el mismo volumen
C En condiciones estándar, una sustancia con un volumen de 22,4 L es 1 mol
D En condiciones no estándar, el volumen de 1 mol de. cualquier gas no puede ser 22,4L
8. Utilice un matraz aforado para preparar una solución con una determinada concentración de una sustancia. El matraz aforado debe estar ( )
A. Seco B. El tapón de la botella es hermético
C. Enjuague con la solución a preparar D. Se requieren los tres anteriores
9. Se llama El agente reductor universal NaBH4 se disuelve en agua. y reacciona con el agua: NaBH4 2H2O=NaBO2 4H2 ↑ La siguiente afirmación correcta es (H en NaBH4 es -1) ( )
A es a la vez un oxidante y un agente reductor B, NaBH4. es un oxidante y el H2O es un agente reductor
C El elemento boro se oxida y el elemento hidrógeno se reduce D. La relación de masa del elemento oxidado al elemento reducido es 1:1 p>
10. Utilice agua del grifo para criar peces de colores. Antes de verter el agua en la pecera, a menudo es necesario secar el agua al sol durante un período de tiempo. p>
A. Aumenta el contenido de oxígeno en el agua B. , produce un efecto esterilizante
C descompone el ácido hipocloroso en el agua D. aumenta la temperatura del agua
11. Entre las siguientes soluciones, la que tiene mayor concentración de sustancia Na ( )
A, solución 4L0.5mol/LNaCl B, solución 1L0.3mol/LNa2SO4
C, 5L0. .4mol/LNaOH D, 2L0.15mol/LNa3PO4
12. El alambre de platino utilizado en experimentos de reacción de llama debe lavarse después de cada uso ( )
A Lavar con agua varias veces. B. Lavar primero con ácido clorhídrico diluido y luego con agua
C Lavar con ácido clorhídrico diluido y luego quemar al fuego hasta que no quede color
D. en la llama hasta que el platino
hasta que la seda se ponga roja
13. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el agua con cloro recién hecha y el agua con cloro a largo plazo es incorrecta ( )
A. verde El agua con cloro que ha estado almacenada durante mucho tiempo es incolora
B El agua con cloro recién preparada tiene un fuerte efecto blanqueador, mientras que el efecto blanqueador del agua con cloro de larga data es muy débil. /p>
C. El agua con cloro recién preparada contiene muchos ingredientes, mientras que el agua con cloro de larga duración contiene menos ingredientes.
D. El agua con cloro recién preparada no tiene iones de cloruro, mientras que el agua con cloro de larga duración. contiene iones cloruro
14 La siguiente ecuación iónica Entre ellas, la escritura incorrecta es ( )
A Agregue la solución de nitrato de plata a la solución de cloruro de sodio: Ag Cl- = AgCl↓ <. /p>
B. Poner sodio metálico en agua: Na 2H2O = Na 2OH- H2
C. Añadir agua con bromo a la solución de yoduro de potasio: Br2 2I- = 2Br- I2
D. Gota de ácido clorhídrico sobre piedra caliza: CaCO3 2H = Ca2 CO2 ↑ H2O
15. >
A, H, Ca2, Cl-, CO32- B , I-, ClO-, K, H
C, Na, Fe3, SO42-, OH- D, Na, Cu2, Cl-, SO42-
16, será el mismo que Si el Cl- en tres soluciones de NaCl, MgCl2 y AlCl3 con el mismo volumen y concentración de la sustancia precipita completamente, la relación de volumen del Se requiere que la solución de AgNO3 con la misma sustancia y concentración sea ( )
A, 1:2 ∶3 B, 3:2:1 C, 1:1:1 D, 6:3:2
17. La masa molecular relativa de la hemoglobina es de aproximadamente 68000. Se sabe que contiene 0,33 de hierro, por lo que el número promedio de átomos de hierro en cada molécula de hemoglobina es aproximadamente ( )
A, 5 B, 4 C, 3 D, 2,408×1024
18 Bajo la misma temperatura y presión, helio, la relación en volumen de hidrógeno y amoníaco es 3:2:1, entonces el número atómico. la proporción es ( )
A, 1:2:3 B, 4:3:3 C, 3:4 ∶4 D, 3:2:1
19. en la sal que contiene yodo existe en forma de yodato de potasio (KIO3). Se sabe que ocurre la siguiente reacción entre IO3- e I- en una solución ácida: IO3- 5I- 6H = 3I2 · 3H2O. Están disponibles las siguientes sustancias: ① ácido sulfúrico diluido; ② papel de prueba de pH; ③ solución de yoduro de potasio y almidón; Utilizando la reacción anterior, el método que se puede utilizar para detectar la presencia de IO3- en sales que contienen yodo es ( )
A, ②④ B, ①③ C, ②③ D, ①④
20. Pasa 4.48LCO2 Después de recolectar una cierta cantidad de peróxido de sodio sólido, se recolectan 3.36L de gas (condiciones estándar), luego la masa de 3.36L de gas es ( )
A, 3.8 g B, 5,6 g C, 4,8 g D, 6,0 g
21 Mezclar los tres gases H2, O2 y Cl2 en una proporción de masa de 18:128:71, ponerlos en un recipiente cerrado y detonar. ellos con una chispa eléctrica Después de la reacción completa, se enfrían y se licuan para obtener La fracción de masa de soluto en la solución es ( )
A, 37 B, 33,6 C, 18,5 D, 16,8
22. Descomponer NH4HCO3 a 150°C y eliminar el gas producido. Pasando a través de Na2O2 y H2SO4 concentrado en secuencia, el Na2O2 ganará peso ag y el H2SO4 concentrado ganará peso bg si el gas anterior pasa a través de H2SO4 concentrado; , la solución ácida ganará peso dg y luego pasará por Na2O2, ganará peso cg.
Supongamos que los gases se absorben completamente. El orden correcto de las masas a, b, c, d de mayor a menor es ( )
A, d a c b B, b c a d C, a c b d D, d c b a
Pregunta número 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
Respuesta
Pregunta número 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
Respuesta
2. Rellena los espacios en blanco: (***26 puntos.)
23. (4 puntos) En las siguientes sustancias: sosa cáustica, NH3?H2O, SO3. , láminas de hierro, Entre el grafito, el metano, el ácido acético y el carbonato de calcio, los que son electrolitos son _______ _____, los que son electrolitos fuertes son __ ____ y los que no son ni electrolitos ni no electrolitos son ___________.
24. (3 puntos) Utilice el método del puente de doble línea para representar las siguientes reacciones redox e indicar el agente oxidante.
MnO2 4HCl (concentrado) = MnCl2 2H2O Cl2 ↑ Oxidante.
25. (5 puntos) En una determinada solución clara, pueden existir los siguientes iones: H, K, Ba2, SO42-, I-, CO32-. Tome la solución y realice los siguientes experimentos: (1) Utilice papel de prueba de pH para comprobar que la solución sea fuertemente ácida (2) Tome parte de la solución, agregue unas gotas de agua con cloro y luego agregue una pequeña cantidad de tetracloruro de carbono; , agítelo y déjelo reposar durante 4 segundos. La capa de cloruro de carbono es de color púrpura. (3) Tome otra parte de la solución y agregue la solución de NaOH gota a gota para que la solución cambie gradualmente de ácida a alcalina; Se formará un precipitado blanco. Con base en los fenómenos experimentales anteriores, se infiere que los iones que definitivamente existen en la solución original son, los iones que definitivamente no existen y los iones que pueden existir son. La razón por la que infiere es.
26. En una fábrica del distrito, las bombonas de cloro gaseoso se almacenan en un almacén situado en un túnel en la ladera de una colina. Un día, un cilindro que contenía cloro gaseoso se dañó, lo que provocó una fuga de cloro gaseoso. Los trabajadores en el lugar tomaron las siguientes medidas: elija llenarlo y describa brevemente el motivo.
(1) La forma correcta de manipular el cilindro es describir brevemente el motivo.
A Empujar la botella hacia el arroyo cuesta abajo B. Arrojar el cilindro a un pozo profundo. y use cal del Vertedero C. Arroje el cilindro a la tierra de cultivo.
(2) Después de manipular los cilindros, los trabajadores deben exponer brevemente los motivos
A. Traslado al fondo de la pendiente B. Traslado a la cima de la pendiente.
27. (10 Puntos) Prepare una solución de 500mL0.1mol/LNa2CO3 en el laboratorio y responda las siguientes preguntas
(1) Utilice una balanza de bandeja para pesar cristales de carbonato de sodio decahidratado _______g
(2) Si está pesando Al tomar una muestra, el medicamento se coloca en el platillo derecho de la balanza y la balanza se coloca en el platillo izquierdo de la balanza. Cuando la balanza está equilibrada, el carbonato de sodio real pesado. el cristal es ______g (use una báscula inferior a 1 g)
(3 ) Utilice una balanza de paleta y un vaso de precipitados pequeño para pesar la masa de cristales de carbonato de sodio. La secuencia de operación correcta está etiquetada _________ (el mismo paso puede ser. usado varias veces)
A Ajusta el punto cero B. Mueve el cursor a la escala En la marca cero de la regla
C. y péselo D. Pese el vaso pequeño vacío
E. Vuelva a colocar el peso en la caja de pesas interior F. Registre los resultados del pesaje. necesarios para preparar la solución de Na2CO3 son ____________________
(5) Si el experimento encuentra las siguientes condiciones, la concentración de la solución es ¿Es mayor, menor o sin cambios?
A. línea de escala al agregar agua _________ B. Olvidé agregar líquido de lavado al matraz aforado __________
C Hay una etiqueta en la pared interior del matraz aforado Perlas de agua sin secar ______ D. Después de la disolución, el volumen se ajusta sin enfriar _______
3 Pregunta de cálculo: (***13 puntos)
28, (7 Puntos) En el laboratorio se produce la cantidad adecuada de cloro reaccionando. dióxido de manganeso con ácido clorhídrico concentrado. Ahora use 100 ml de ácido clorhídrico concentrado para reaccionar con el dióxido de manganeso. El volumen de cloro generado en condiciones estándar es de 5,6 litros. Calcule:
(1) ¿Cuántos gramos de dióxido de manganeso se necesitan teóricamente para participar en la reacción? ¿reacción? (2) ¿Cuál es la masa de HCl oxidado en gramos?
29. (7 puntos) Se ponen en agua 1,1 g de sodio metálico cuya superficie se oxida a Na2O y Na2O2 y se recogen 224 ml de gas (condiciones estándar después de que el gas se detone y se enfríe). su estado original, el resto El gas es de 56mL. Entonces, ¿cuáles son las masas de Na, Na2O y Na2O2 en gramos respectivamente?
1. Preguntas de opción múltiple:
Pregunta número 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
Respuesta D D A B C D B B D C B
Pregunta número 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
Respuesta C D B D A B C B D B A
2. Completa los espacios en blanco: (Esta pregunta tiene 4 preguntas, ***26 puntos.)
p>23. (2 1 1, ***4 puntos) Soda cáustica NH3?H2O Acetato Carbonato de calcio Soda cáustica Carbonato de calcio Grafito en escamas de hierro
24. puntos, oxidante 1 punto, ***3 puntos)
MnO2 4HCl (concentrado) = MnCl2 2H2O Cl2 ↑ Oxidante MnO2
25 (1 1 1 2, ***5. puntos) H, I -, Ba2, CO32-, SO42-, K. Razón: Según (1), se infiere que existe H, pero no hay CO32-, porque H y CO32- no existen según (2), se infiere que existe I-, porque I-; se reemplaza por Cl2 para generar I2, y I2 se reemplaza por tetracloruro de carbono. La extracción hace que la capa de tetracloruro de carbono sea de color rojo púrpura, se infiere que hay Ba2, porque el precipitado blanco es BaCO3, no hay; SO42-, SO42- y Ba2 no *existen; K No existe ningún fenómeno que pueda usarse para determinar, por lo que es posible que exista.
26. (2 puntos por cada cuadrícula, ***4 puntos) (1) B. El cloro reacciona con la cal para producir sustancias no tóxicas (2) B. El Cl2 es más denso que el aire y lo hará; ve hacia abajo Shen.
27. (1 punto por cada cuadrícula de 1, 2 y 5, 2 puntos por cada cuadrícula de 3 y 4, ***10 puntos)
(1) 14,3 ( 2) 13,7 ( 3) BADFCFE
(4) Matraz aforado de 500 ml balanza de bandeja varilla de vidrio punta de pegamento vaso cuentagotas
(5) A. Inferior B. Inferior C. Sin cambios D. Inferior Alto
3. Preguntas de cálculo:
27. (7 puntos) (1) 21,75 g (2) 10 mol/L (3) 18,25 g
28, (7 puntos) 896ml
29 (7 puntos) m(Na)=0,345g m(Na2O)=0,365g m(Na2O2)=0,39g
o m (Na) =0,23 g m(Na2O)=0,09 g m(Na2O2)=0,78 g