Ecuaciones químicas completas de la escuela secundaria

Ecuaciones Químicas 2007-11-19 21:44 Elementos no metálicos (F2, Cl2, O2, S, N2, P, C, Si)

F2 H2 === 2HF

F2 Xe (exceso)===XeF2

2F2 (exceso) Xe===XeF4

nF2 2M===2MFn (que representa la mayoría de los metales)

2F2 2H2O===4HF O2

2F2 2NaOH===2NaF OF2 H2O

F2 2NaCl===2NaF Cl2

F2 2NaBr===2NaF Br2

F2 2NaI ===2NaF I2

F2 Cl2 (volumen igual)== = 2ClF

3F2 (exceso) Cl2===2ClF3

7F2 (exceso) I2 ===2IF7

Cl2 H2 ===2HCl

3Cl2 2P===2PCl3

Cl2 PCl3 ===PCl5

Cl2 2Na===2NaCl

3Cl2 2Fe===2FeCl3 < / p>

Cl2 2FeCl2 ===2FeCl3

Cl2 Cu===CuCl2

2Cl2 2NaBr===2NaCl Br2

Cl2 2NaI == = 2NaCl I2

5Cl2 I2 6H2O===2HIO3 10HCl

Cl2 Na2S===2NaCl S

Cl2 H2S===2HCl S

Cl2 SO2 2H2O===H2SO4 2HCl

Cl2 H2O2 ===2HCl O2

2O2 3Fe===Fe3O4

O2 K=== KO2

S H2===H2S

2S C===CS2

S Fe===FeS

S 2Cu= = =Cu2S

3S 2Al===Al2S3

S Zn===ZnS

N2 3H2===2NH3

N2 3Mg ===Mg3N2

N2 3Ca===Ca3N2

N2 3Ba===Ba3N2

N2 6Na===2Na3N

N2 6K===2K3N

N2 6Rb===2Rb3N

P2 6H2===4PH3

P 3Na===Na3P

2P 3Zn===Zn3P2

2． Reducibilidad

S O2===SO2

S 6HNO3(concentrado)===H2SO4 6NO2 2H2O

3S 4 HNO3 (diluido)===3SO2 4NO 2H2O

N2 O2===2NO

4P 5O2===P4O10 (a menudo escrito como P2O5

)

2P 3X2===2PX3 (X representa F2, Cl2, Br2)

PX3 X2===PX5

P4 20HNO3(concentrado)== =4H3PO4 20NO2 4H2O

C 2F2===CF4

C 2Cl2===CCl4

2C O2 (una pequeña cantidad)===2CO

C O2 (cantidad suficiente)===CO2

C CO2===2CO

C H2O===CO H2 (gas de agua generado)

2C SiO2===Si 2CO (para producir silicio bruto)

Si (crudo) 2Cl===SiCl4

(SiCl4 2H2===Si (puro) 4HCl)

Si (polvo) O2===SiO2

Si C===SiC (esmeril)

Si 2NaOH H2O===Na2SiO3 2H2

3. Desproporción (en álcali)

Cl2 H2O===HCl HClO

(Agregue ácido para inhibir la desproporción, agregue álcali o luz para promover la desproporción)

Cl2 2NaOH===NaCl NaClO H2O

2Cl2 2Ca(OH)2===CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O

3Cl2 6KOH (caliente, concentrado )===5KCl KClO3 3H2O

3S 6NaOH===2Na2S Na2SO3 3H2O

4P 3KOH (concentrado) 3H2O===PH3 3KH2PO2

11P 15CuSO4 24H2O ===5Cu3P 6H3PO4 15H2SO4

3C CaO===CaC2 CO

3C SiO2===SiC 2CO

En segundo lugar, elementos metálicos (Na, Mg, Al, Fe) Reducibilidad

2Na H2===2NaH

4Na O2===2Na2O

2Na2O O2===2Na2O2

2Na O2 ===Na2O2

2Na S===Na2S (explosión)

2Na 2H2O===2NaOH H2

2Na 2NH3===2NaNH2 H2

4Na TiCl4 (fundido) ===4NaCl Ti

Mg Cl2===MgCl2

Mg Br2===MgBr2

2Mg O2 ===2MgO

Mg S===MgS

Mg 2H2O===Mg(OH)2 H2

2 Colección completa de alta ecuaciones químicas escolares

2Mg TiCl4 (fundido)===Ti 2MgCl2

Mg 2RbCl===MgCl2 2Rb

2Mg CO2===2MgO C

2Mg SiO2===2MgO Si

Mg H2S===MgS H2

Mg H2SO4===MgSO4 H2

2Al 3Cl2= ==2AlCl3

4Al 3O2===2Al2O3 (pasivación)

4Al(Hg) 3O2 2xH

2O===2(Al2O3.xH2O) 4Hg

4Al 3MnO2===2Al2O3 3Mn

2Al Cr2O3===Al2O3 2Cr

2Al Fe2O3== =Al2O3 2Fe

2Al 3FeO===Al2O3 3Fe

2Al 6HCl===2AlCl3 3H2

2Al 3H2SO4===Al2(SO4)3 3H2

2Al 6H2SO4 (concentrado)===Al2(SO4)3 3SO2 6H2O

(Al, Fe se pasivan en frío y concentrado H2SO4, HNO3)

Al 4HNO (diluido)===Al(NO3)3 NO 2H2O

2Al 2NaOH 2H2O===2NaAlO2 3H2

2Fe 3Br2===2FeBr3

Fe I2===FeI2

Fe S===FeS

3Fe · 4H2O(g)===Fe3O4 · 4H2

Fe 2HCl===FeCl2 H2

Fe CuCl2===FeCl2 Cu

Fe SnCl4===FeCl2 SnCl2

(En un ambiente ácido, el hierro no puede eliminar completamente el tetracloruro de estaño.

Reducido a estaño elemental Fe SnCl2==FeCl2 Sn)

3 Hidruros no metálicos (HF, HCl, H2O, H2S, NH3)

1, Reducibilidad:

4HCl (concentrado) MnO2===MnCl2 Cl2 2H2O

4HCl(g) O2===2Cl2 2H2O

16HCl 2KMnO4== =2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O

14HCl K2Cr2O7===2KCl 2CrCl3 3Cl2 7H2O

2H2O 2F2===4HF O2

2H2S 3O2 (cantidad suficiente)== =2SO2 2H2O

2H2S O2 (una pequeña cantidad)===2S 2H2O

2H2S SO2===3S 2H2O

H2S H2SO4 (concentrado)===S SO2 2H2O

3H2S 2HNO (diluido)===3S 2NO 4H2O

5H2S 2KMnO4 3H2SO4===2MnSO4 K2SO4 5S 8H2O

3H2S K2Cr2O7 4H2SO4=== Cr2( SO4)3 K2SO4 3S 7H2O

H2S 4Na2O2 2H2O===Na2SO4 6NaOH

2NH3 3CuO===3Cu N2 3H2O

2NH3 3Cl2=== N2 6HCl

8NH3 3Cl2===N2 6NH4Cl

4NH3 3O2 (oxígeno puro)===2N2 6H2O

4NH3 5O2===4NO 6H2O

4NH3 6NO===5N2 6HO (use amoníaco para eliminar NO)

NaH H2O===NaOH H2

4NaH TiCl4===Ti 4NaCl 2H2

>CaH2 2H2O===Ca(OH)2 2H2

2, ácido:

4HF SiO2===SiF4 2H2O

(Esta reacción es ampliamente utilizada en Determinación del contenido de SiO2 en muestras minerales o de acero)

2HF CaCl2===CaF2 2HCl

H2S Fe===FeS H2

H2S CuCl2== =CuS 2HCl

H2S 2AgNO3===Ag2S 2HNO3

H2S HgCl2===HgS 2HCl

H2S Pb(NO3)2===PbS 2HNO3

H2S FeCl2===

2NH3 2Na==2NaNH2 H2

(NaNH2 H2O===NaOH NH3)

3, álcali Propiedades:

NH3 HCl===NH4Cl

NH3 HNO3===NH4NO3

2NH3 H2SO4===(NH4)2SO4

NH3 NaCl H2O CO2===NaHCO3 NH4Cl

(Esta reacción se utiliza para la preparación industrial de bicarbonato de sodio, bicarbonato de sodio)

4, inestabilidad:

2HF ===H2 F2

2HCl===H2 Cl2

2H2O===2H2 O2

2H2O2===2H2O O2

H2S===H2 S

2NH3===N2 3H2

IV. Óxidos no metálicos

Reducibilidad del estado de baja valencia:

2SO2 O2===2SO3

2SO2 O2 2H2O===2H2SO4

(Esta es una reacción química ambiental del SO2 que ocurre lentamente en la atmósfera)

SO2 Cl2 2H2O===H2SO4 2HCl

SO2 Br2 2H2O===H2SO4 2HBr

SO2 I2 2H2O===H2SO4 2HI

SO2 NO2 = ==SO3 NO

2NO O2===2NO2

NO NO2 2NaOH===2NaNO2

(Se utiliza para absorber NO en el gas de cola en ácido nítrico industria y NO2)

2CO O2===2CO2

CO CuO===Cu CO2

3CO Fe2O3===2Fe 3CO2

CO H2O===CO2 H2

3 Ecuaciones Químicas de Secundaria

Propiedades oxidantes:

SO2 2H2S===3S 2H2O

SO3 2KI===K2SO3 I2

NO2 2KI H2O===NO I2 2KOH

(La solución de almidón KI no se puede utilizar para identificar vapor de bromo y NO2)

4NO2 H2S===4NO SO3 H2O

2NO2 Cu===4CuO N2

CO2 2Mg===2MgO C

(CO2 no puede ser se utiliza para extinguir incendios que queman Mg, Ca, Ba, Na, K, etc.)

SiO2 2H2===Si 2H2O

SiO

2 2Mg===2MgO Si

3, interacción con el agua:

SO2 H2O===H2SO3

SO3 H2O===H2SO4

3NO2 H2O===2HNO3 NO

N2O5 H2O===2HNO3

P2O5 H2O===2HPO3

P2O5 3H2O===2H3PO4

(El P2O5 absorbe agua muy fácilmente y puede usarse como gas desecante

P2O5 3H2SO4 (concentrado)===2H3PO4 3SO3)

CO2 H2O=== H2CO3

4, interacción con sustancias alcalinas:

SO2 2NH3 H2O===(NH4)2SO3

SO2 (NH4)2SO3 H2O===2NH4HSO3

(Esta es la reacción de recuperación de SO2 en una planta de ácido sulfúrico. Primero use amoniaco para absorber SO2,

y luego use H2SO4 para tratarlo: 2NH4HSO3 H2SO4===(NH4) 2SO4 2H2O 2SO2

El sulfato de amonio generado se utiliza como fertilizante y el SO2 se recicla como gas materia prima)

SO2 Ca(OH)2===CaSO3 H2O

(El agua de cal limpia no se puede utilizar para identificar SO2 y CO2. Se puede identificar con magenta)

SO3 MgO===MgSO4

SO3 Ca(OH)2== =CaSO4 H2O

CO2 2NaOH (exceso)= ==Na2CO3 H2O

CO2 (exceso) NaOH===NaHCO3

CO2 Ca(OH)2 ( exceso)===CaCO3 H2O

2CO2( Exceso) Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2 2NaAlO2 3H2O===2Al(OH)3 Na2CO3

CO2 C6H5ONa H2O===C6H5OH NaHCO3

SiO2 CaO===CaSiO3

SiO2 2NaOH===Na2SiO3 H2O

( El álcali fuerte corroe lentamente el vidrio a temperatura ambiente)

SiO2 Na2CO3===Na2SiO3 CO2

SiO2 CaCO3===CaSiO3 CO2

Óxidos metálicos

5. p>

1. Reducibilidad del estado de baja valencia:

6FeO O2===2Fe3O4

FeO 4HNO3===Fe(NO3)3 NO2 2H2O.

2, propiedad oxidante:

Na2O2 2Na====2Na2O

(Esta reacción se utiliza para preparar Na2O)

MgO y Al2O3 casi no tienen propiedades oxidantes y son difíciles de reducir a Mg, Al

Generalmente, Mg y Al se producen mediante electrólisis

Fe2O3 3H2===2Fe 3H2O (. Preparación de polvo de hierro reducido)

Fe3O4·4H2===3Fe·4H2O

3. Efecto con agua:

Na2O H2O===2NaOH

2Na2O2 2H2O===4NaOH O2

(Esta reacción se divide en dos pasos: Na2O2 2H2O ===2NaOH H2O2;

2H2O2===2H2O O2.

Se pueden utilizar reacciones similares para preparar H2O2:

BaO2 H2SO4 (diluido)===BaSO4 H2O2)

MgO H2O===Mg(OH)2 (reacción lenta)

4, interacción con sustancias ácidas:

Na2O SO3===Na2SO4

Na2O CO2===Na2CO3

Na2O 2HCl== =2NaCl H2O

2Na2O2 2CO2===2Na2CO3 O2

Na2O2 H2SO4 (frío, diluido)===Na2SO4 H2O2

MgO SO3= ==MgSO4

MgO H2SO4===MgSO4 H2O

Al2O3 3H2SO4===Al2(SO4)3 3H2O

(Al2O3 es un óxido anfótero:

Al2O3 2NaOH===2NaAlO2 H2O)

FeO 2HCl===FeCl2 3H2O

Fe2O3 6HCl===2FeCl3 3H2O

Fe2O3 3H2S(g) ===Fe2S3 3H2O

Fe3O4 8HCl===FeCl2 2FeCl3 4H2O

4 Respuesta: Colección completa de ecuaciones químicas de la escuela secundaria

Seis, ácidos que contienen oxígeno

1. Propiedad comburente:

4HClO3 3H2S===3H2SO4 4HCl

HClO3 HI===HIO3 HCl

3HClO HI===HIO3 3HCl

HClO H2SO3===H2SO4 HCl

HClO H2O2===HCl H2O O2

(Propiedades oxidantes: HClOgt; HClO2gt; HClO3gt; HClO4,

Pero el HClO4 concentrado y caliente es muy oxidante)

2H2SO4 (concentrado) C===CO2 2SO2 2H2O

2H2SO4 (concentrado) S===3SO2 2H2O

H2SO4 Fe(Al) Pasivación a temperatura ambiente

6H2SO4 (concentrado) 2Fe===Fe2(SO4)3 3SO2 6H2O

2H2SO4 (concentrado) Cu===CuSO4 SO2 2H2O

H2SO4(concentrado) 2HBr===SO2 Br2 2H2O

H2SO4(concentrado) 2HI== =SO2 I2 2H2O

H2SO4 (diluido) Fe===FeSO4 H2

2H2SO3 2H2S===3S 2H2O

4HNO3 (concentrado) C=== CO2 4NO2 2H2O

6HNO3 (Concentrado) S===H2SO4 6NO2 2H2O

5HNO3 (Concentrado) P===H3PO4 5NO2 H2O

6HNO3 Fe== =Fe(NO3)3 3NO2 3H2O

4HNO3 Fe===Fe(NO3)3 NO 2H2O

30HNO3 8Fe===8Fe(NO3)3 3N2O 15H2O

36HNO3 10Fe===10Fe(NO3 )3 3N2 18H2O <

/p>

30HNO3 8Fe===8Fe(NO3)3 3NH4NO3 9H2O

2, propiedad reductora:

H2SO3 X2 H2O===H2SO4 2HX

(X representa Cl2, Br2, I2)

2H2SO3 O2===2H2SO4

H2SO3 H2O2===H2SO4 H2O

5H2SO3 2KMnO4=== 2MnSO4 K2SO4 2H2SO4 3H2O

H2SO3 2FeCl3 H2O===H2SO4 2FeCl2 2HCl

3, acidez:

H2SO4 (concentrado) CaF2===CaSO4 2HF

H2SO4(concentrado) NaCl===NaHSO4 HCl

H2SO4(concentrado) 2NaCl===Na2SO4 2HCl

H2SO4(concentrado) NaNO3= ==NaHSO4 HNO3

3H2SO4(concentrado) Ca3(PO4)2===3CaSO4 2H3PO4

2H2SO4(concentrado) Ca3(PO4)2===2CaSO4 Ca(H2PO4)2

3HNO3 Ag3PO4===H3PO4 3AgNO3

2HNO3 CaCO3===Ca(NO3)2 H2O CO2

(H2S, HI, HBr no se pueden preparar con HNO3 y H2SO4 concentrado, (SO2)

Y otros gases reductores)

4H3PO4 Ca3(PO4)2===3Ca(H2PO4)2 (calcio pesado)

H3PO4 (concentrado) NaBr===NaH2PO4 HBr

H3PO4 (concentrado) NaI===NaH2PO4 HI

4, inestabilidad:

2HClO== =2HCl O2

4HNO3===4NO2 O2 2H2O

H2SO3===H2O SO2

H2CO3===H2O CO2

H4SiO4=== H2SiO3 H2O

Siete, alcalino

Reducibilidad del estado de baja valencia:

4Fe(OH)2 O2 2H2O===4Fe(OH) 3

Acción con sustancias ácidas:

2NaOH SO2 (pequeña cantidad) ===Na2SO3 H2O

NaOH SO2 (cantidad suficiente) ) ===NaHSO3

2NaOH SiO2===NaSiO3 H2O

2NaOH Al2O3===2NaAlO2 H2O

2NaOH Cl2===NaCl NaClO H2O

NaOH HCl=== NaCl H2O

NaOH H2S (cantidad total) ===NaHS H2O

2NaOH H2S (pequeña cantidad) ===Na2S 2H2O

3NaOH AlCl3===Al(OH)3 3NaCl

NaOH Al(OH)3===NaAlO2 2H2O

Cuál es más ácido (AlCl3 o Al (OH)3? )

NaOH NH4Cl===NaCl NH3 H2O

Mg (OH)

2 2NH4Cl===MgCl2 2NH3.H2O

Al(OH)3 NH4Cl no se disuelve

3, inestabilidad:

Mg(OH)2= = =MgO H2O

2Al(OH)3===Al2O3 3H2O

2Fe(OH)3===Fe2O3 3H2O

Cu(OH)2 = ==CuO H2O

Ocho, sal

1, propiedad oxidante:

2FeCl3 Fe===3FeCl2

2FeCl3 Cu= = =2FeCl2 CuCl2

(para grabar placa de circuito de cobre)

2FeCl3 Zn===2FeCl2 ZnCl2

FeCl3 Ag===FeCl2 AgC

Fe2(SO4)3 2Ag===FeSO4 Ag2SO4 (difícil de reaccionar)

Fe(NO3)3 Ag no reacciona

2FeCl3 H2S===2FeCl2 2HCl S

2FeCl3 2KI===2FeCl2 2KCl I2

5 Respuesta: Colección completa de ecuaciones químicas de la escuela secundaria

FeCl2 Mg===Fe MgCl2

2. Reducibilidad:

2FeCl2 Cl2===2FeCl3

3Na2S 8HNO3 (diluido)===6NaNO3 2NO 3S 4H2O

3Na2SO3 2HNO3 (diluido) = ==3Na2SO4 2NO H2O

2Na2SO3 O2===2Na2SO4

3, interacción con sustancias alcalinas:

MgCl2 2NH3.H2O===Mg( OH )2 NH4Cl

AlCl3 3NH3.H2O===Al(OH)3 3NH4Cl

FeCl3 3NH3.H2O===Fe(OH)3 3NH4Cl

4. Interacción con sustancias ácidas:

Na3PO4 HCl===Na2HPO4 NaCl

Na2HPO4 HCl===NaH2PO4 NaCl

NaH2PO4 HCl===H3PO4 NaCl

Na2CO3 HCl===NaHCO3 NaCl

NaHCO3 HCl===NaCl H2O CO2

3Na2CO3 2AlCl3 3H2O===2Al(OH)3 3CO2 6NaCl

3Na2CO3 2FeCl3 3H2O===2Fe(OH)3 3CO2 6NaCl

3NaHCO3 AlCl3===Al(OH)3 3CO2

3NaHCO3 FeCl3=== Fe( OH)3 3CO2

3Na2S Al2(SO4)3 6H2O===2Al(OH)3 3H2S

3NaAlO2 AlCl3 6H2O===4Al(OH)3

5 Inestabilidad:

Na2S2O3 H2SO4===Na2SO4 S SO2 H2O

NH4Cl===NH3 HCl

NH4HCO3=== NH3 H2O CO2 <. /p>

>2KNO3===2KNO2 O2

2Cu(NO3)3===2CuO 4NO2 O2

2KMnO4===K2MnO4 MnO2 O2

2KClO3=== 2KCl 3O2

2NaHCO3===Na2CO3 H2O CO2

Ca(HCO3)2===CaCO3 H2O CO2

CaCO3===CaO CO2

MgCO3===MgO CO2

Resumen de ecuaciones químicas de secundaria

Elementos no metálicos (F2, Cl2, O2, S, N2, P, C, Si )

1. Propiedad comburente:

F2 H2 === 2HF

F2 Xe (exceso)===XeF2

>2F2 (exceso) Xe===XeF4

nF2 2M===2MFn (indica la mayoría de los metales)

2F2 2H2O===4HF O2

2F2 2NaOH=== 2NaF OF2 H2O