NH4Al(SO4)2 & gt; NH4Cl & gtCH3COONH4 & gtAmoníaco
(1) Dos iones en NH4Al(SO4)2 se hidrolizan, NH4+ y Al3+ se hidrolizan al mismo tiempo. tiempo, y se hidrolizan entre sí por inhibición. Por tanto, el grado de hidrólisis del NH4+ en esta solución es el más pequeño y la concentración la más alta.
Principio de inhibición mutua: Cuando los cationes se hidrolizan se suele generar H+ (H3O+).
NH4+ + H2O=NH3 H2O + H+
Al3+ + 3H2O=Al(OH)3 + 3H+
Según el principio de Le Chatelet, más H+ inhibirá El avance del equilibrio de hidrólisis y produce un efecto inhibidor. Cuando se hidrolizan al mismo tiempo, la concentración de H+ aumenta, por lo que el NH4+ consumido por hidrólisis disminuye y la concentración de NH4+ aumenta.
(2) 2) No hay iones en el NH4Cl que promuevan o inhiban la hidrólisis del NH4+, por lo que la concentración de iones está en el medio en términos de la gravedad de la hidrólisis; (3) En CH3)CH 3c Se produjo una doble hidrólisis en la solución de 4 y las reacciones de hidrólisis se promovieron entre sí. Entre las tres, el grado de hidrólisis fue el más alto y la concentración de la muestra fue la más baja;
Principio de promoción de la doble hidrólisis:
CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-
NH4+ + H2O=NH3 H2O + H+
Debido a la formación de OH- y H+, los productos hidrolizados pueden continuar reaccionando y promover la reacción de hidrólisis, por lo que la fórmula general de reacción es: :
ch 3c oo-+NH4 ++ H2O = ch 3c ooh+NH3 H2O
Por lo tanto, la reacción de doble hidrólisis consume la mayor cantidad de NH4+ entre las tres, por lo que entre las tres, el NH4+ tiene la concentración más baja.
Sin embargo, la reacción de hidrólisis no se puede completar. Aunque el grado de hidrólisis es el más alto de los tres, también es una reacción débil.
(4) Finalmente, está la reacción de ionización del NH3 H2O. Debido a que la reacción de hidrólisis y la reacción de ionización son débiles, el NH3 H2O ioniza muy poco NH4+, por lo que la concentración es la más baja.