1. Solución de nitrato de plata, ácido clorhídrico y clorhidrato soluble: Ag++Cl-=AgCl↓
2. Reacción de sodio y agua: 2Na+2H2O=2Na++2OH. –+H2 ↑
3. Solución de sulfato de sodio y cobre: 2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2 ↑
4. reacción: 2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2 ↑
5 Mezclar solución de bicarbonato y solución de ácido fuerte: HCO3-+H+=CO2 ↑+H2O
6, Mezclar solución de bicarbonato y solución de ácido acético: HCO3-+CH3COOH=CO2 ↑+H2O+CH3COO-
7. Reacción de solución de hidróxido de calcio y bicarbonato de magnesio:
Ca2+ +2OH-+2HCO3 -+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓
8. Añadir el exceso de hidróxido de sodio a la solución de bicarbonato de calcio:
2HCO3-+ Ca2++2OH–=CaCO3↓ +2H2O+CO32–
9. Agregar una pequeña cantidad de hidróxido de sodio a la solución de bicarbonato de calcio: Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O
10. agua de cal clarificada con una pequeña cantidad de solución de bicarbonato de sodio: Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O
11. Vierta una pequeña cantidad de CO2 en el agua de cal clarificada: Ca2++ 2OH–+. CO3=CaCO3↓+H2O
12. Pasar el exceso de CO2 al agua de cal clarificada: OH–+CO2=HCO3-
13. Solución de bicarbonato de sodio y una pequeña cantidad de agua de cal. : Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O
14. Reacción de la solución de bicarbonato de sodio y exceso de agua de cal: HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O< / p>
15. Mezclar cantidades iguales de solución de hidróxido de bario y solución de bicarbonato de amonio:
Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O
16. Reacción de la solución de carbonato de sodio y ácido clorhídrico: CO32–+H+=HCO3- o CO32–+2H+=CO2 ↑+H2O
17. CO2?: CO2+2OH–=CO32–+H2O
18. El exceso de CO2 se pasa a la solución de hidróxido de sodio: CO2+OH–=HCO3-
19. solución de hidróxido a la solución de bicarbonato de amonio:
NH4++HCO3-+2OH–=NH3 ↑+CO32–+2H2O
20. 2H+=Ca2++CO2 ↑+H2O
21. Reacción del carbonato cálcico y ácido acético: CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2 ↑+H2O
22. Reacción de agua de cal y ácido clorhídrico diluido: H++OH–=H2O
23 Solución de ácido fosfórico y una pequeña cantidad de agua de cal clarificada: H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–
24. Solución de ácido fosfórico y exceso de agua de cal clarificada: 2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O
25. Se disuelve carbonato de magnesio en ácido fuerte: MgCO3+2H+. =Mg2++CO2 ↑+H2O
26. Reacción de solución de sulfato de magnesio y solución de hidróxido de bario:
Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg (OH)2↓
27. Reacción de solución de ácido sulfúrico y solución de hidróxido de bario: Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O
28. de solución de bisulfato de sodio e hidróxido de bario hasta neutralidad Propiedades: 2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
29. :
H+ +SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓
+H2O
30. Añade el exceso de solución de hidróxido de bario a la solución de sulfato de aluminio:
2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O
31. Reacción de hidróxido de magnesio y ácido sulfúrico diluido: Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
32. = 2AlO2–+3H2 ↑
33. La proporción de las cantidades de sustancias es 1:1. La aleación de NaAl se coloca en agua: Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2
34 , El óxido de aluminio se disuelve en una solución alcalina fuerte: Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O
35 El óxido de aluminio se disuelve en una solución ácida fuerte: Al2O3+6H+=2Al3++3H2O<. /p>
36 , Solución de hidróxido de aluminio y hidróxido de sodio: Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O
37. 3+3H+=Al3+ +3H2O
38. Solución de sulfato de aluminio y solución de bicarbonato de sodio: Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2 ↑
39. solución y carbonato de sodio Solución: 2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2 ↑
40. Agregue el exceso de amoníaco a la solución de cloruro de aluminio: Al3++3NH3?H2O=Al(. OH)3↓ +3NH4+
41. La solución de alumbre se calienta y se hidroliza para formar un precipitado: Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
42. solución y solución de metaaluminato de sodio: Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓
43. Agregue la solución de cloruro férrico a la solución de metaaluminato de sodio: Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH). 3↓ +3Al(OH)3↓
44. Añadir una pequeña cantidad de ácido clorhídrico a la solución de metaaluminato de sodio: AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓
45 Agregue el exceso de ácido clorhídrico a la solución de aluminato de sodio: AlO2–+4H+=Al3++2H2O
46. Agregue la solución de cloruro de amonio a la solución de metaaluminato de sodio: AlO2–+NH4++H2O=. Al(OH )3↓+NH3 ↑
47. El hierro metálico se disuelve en ácido clorhídrico: Fe+2H+=Fe2++H2 ↑
48. solución de cloruro: Fe +2Fe3+=3Fe2+
49 Reacción de cobre y solución de cloruro férrico: Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+
50. FeS+H+=Fe2 ++H2S ↑
51. Reacción de sulfuro de sodio y ácido clorhídrico: S2–+2H+=H2S ↑
52. Agregue agua con bromo a la solución de sulfuro de sodio: S2–+Br2=S↓ +2Br–
53 Vierta cloro en la solución de cloruro ferroso: 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–
54. solución de sulfato férrico Cantidad suficiente de H2S: 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
55. Agregue gota a gota una pequeña cantidad de solución de sulfuro de sodio a la solución de cloruro férrico: 2Fe3++S2–. =S↓+2Fe2+
p>56. Agregue una pequeña cantidad de solución de cloruro férrico a la solución de sulfuro de sodio: 2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓
57. Agregue una pequeña cantidad de solución de yoduro de potasio a la solución de cloruro férrico: 2Fe3++2I–=2Fe2++I2
58. (OH)3↓
59 , Reacción de la solución de cloruro férrico con exceso de amoniaco: Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
60. y solución de tiocianato de potasio: Fe3++3SCN– =Fe(SCN)3
61 Reacción de la solución de cloruro férrico con exceso de polvo de zinc: 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+
. 62. Zinc y ácido sulfúrico diluido: Zn+2H+ =Zn2++H2 ↑
<p>63 Zinc y ácido acético: Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2 ↑
64 Solución de zinc y cloruro de amonio: Zn+2NH4+=Zn2++NH3 ↑+H2 ↑
65. Agregar solución de yoduro de potasio a la solución de cloruro férrico: 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
66. Agregar solución de peróxido de hidrógeno acidificada con ácido sulfúrico a la solución de sulfato ferroso: 2Fe2 +. +H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
67. A la solución de sulfato ferroso se le añade una solución de permanganato de potasio acidificada con ácido sulfúrico:
5Fe2++MnO4-+8H+= 5Fe3+. +Mn2++4H2O
68. El óxido férrico se disuelve en ácido clorhídrico concentrado: Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
69. : Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
70 Se disuelve óxido de hierro en solución de ácido yodhídrico: Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O
71. El cloruro férrico reacciona con agua hirviendo para producir coloide de hidróxido férrico: Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
72. Pasar una cantidad suficiente de cloro a la solución de bromuro ferroso: 2Fe2++4Br- +. 3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
73. Pasar una pequeña cantidad de cloro a la solución de bromuro ferroso: 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
74. suficiente cloro en la solución de yoduro ferroso: 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
75. Vierta una pequeña cantidad de cloro en la solución de yoduro ferroso: 2I-+Cl2 =. I2+2Cl-
76. Agregue agua con cloro a la solución de yoduro de potasio: 2I-+Cl2=I2+2Cl-
77. I-+ 3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-
78 Agregar agua clorada a la solución de bromuro de sodio: 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
79. Ácido sulfuroso Añadir agua clorada a la solución: H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-
80 Añadir cloruro férrico a la solución de ácido sulfuroso: H2SO3+2Fe2++H2O=4H. ++2Fe2+ +SO42-
81. Agregue peróxido de hidrógeno a la solución de ácido sulfuroso: H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-
82. : Cl2+H2O=H ++Cl-+HClO
83. Vierta cloro gaseoso en la solución de bicarbonato de sodio: Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO
84. agua con bromo a la solución de sulfito de sodio: SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+
85. Agregue peróxido de hidrógeno a la solución de sulfito de sodio: SO32-+H2O2=SO42-+2H2O
86. Pasar en dióxido de azufre Agua de bromo: SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
87. El hierro elemental se disuelve en exceso de ácido nítrico (NO) diluido. : Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO ↑ +2H2O
88. El exceso de hierro elemental se disuelve en ácido nítrico (NO) diluido: 3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO ↑+. 4H2O
89. Cobre elemental y ácido nítrico diluido Reacción del ácido nítrico: 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO ↑+4H2O
90. ácido: Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2 ↑+2H2O
91. Insertar la lámina de cobre en la solución de nitrato de plata: 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
92. Utilice amoniaco para absorber una pequeña cantidad de SO2: SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-
93 Utilice amoniaco para absorber el exceso de SO?2: SO2+NH3+H2O=NH4++. HSO3-
94. Vierta SO2 en ácido nítrico diluido: 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO ↑+4H+
95 Vierta SO2 en ácido nítrico concentrado: SO2+2NO3-=SO42-+. 2NO2 ↑
96. Mezclar y calentar dos soluciones concentradas de cloruro de amonio e hidróxido de sodio: NH4++OH- NH3 ↑+H2O
97. : Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
98 Utilice una solución de carbonato de sodio para absorber el exceso de SO2: CO32-+H2O+2SO2=CO2 ↑+2HSO3-
99. Agregue sulfuro de hidrógeno a la solución de sulfato de cobre: H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
100. Agregue solución de sulfuro de sodio a la solución de sulfato de cobre: S2-+Cu2+=CuS ↓.
101. Electrólisis de agua salada saturada: 2Cl-+2H2O 2OH-+H2 ↑+Cl2 ↑
102. Electrólisis de solución de sulfato de cobre: 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2. ↑ +4H+
103. Solución electrolítica de cloruro de cobre: Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2 ↑
104. Cloruro de sodio electrolítico fundido: 2Na++2Cl- (fundido) 2Na. +Cl2 ↑
105. Alúmina fundida electrolítica: 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2 ↑
106. Calor del dióxido de manganeso y ácido clorhídrico concentrado: MnO2+2Cl- +4H+ Mn2+. +Cl2 ↑+2H2O
107. Vierta cloro gaseoso en la solución fría de hidróxido de sodio: Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
108. solución de hidróxido de potasio caliente: 3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
109. Vierta el exceso de dióxido de carbono en la solución de hipoclorito de calcio: ClO-+H2O+CO2= HClO+HCO3-
110. Añadir a la solución de hipoclorito de sodio ácido clorhídrico concentrado: ClO-+Cl-+2H+=Cl2 ↑+H2O
111 Clorato de potasio y ácido clorhídrico concentrado: ClO3-+5Cl -+. 6H+=3Cl2 ↑+3H2O
112. Agregar ácido sulfúrico diluido a la mezcla de sulfuro de sodio y sulfito de sodio: 2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
113. NO2 disuelto en agua: 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO ↑
114 El NO2 se pasa a una solución de sulfito de sodio: SO32-+NO2=SO42-+NO ↑
116 El primer paso de la hidrólisis del carbonato de sodio: CO32-+H2O HCO3-+OH-
p>
117. Reacción de solución de cloruro de bario y ácido sulfúrico: Ba2++SO42-=BaSO4↓
118. El azufre se disuelve en solución caliente de hidróxido de sodio: 3S+6OH-=2S2-+SO32. -+3H2O
119. Reacción de solución de acetato de bario y ácido sulfúrico: Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH
120. y solución de hidróxido de potasio: CH3COOH+ OH-=CH3COO-+H2O
121 Reacción del ácido acético y amoniaco: CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O
122. El fenol se disuelve en solución de hidróxido de sodio: C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O
123. Reacción de fenol y solución de cloruro férrico: 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+<. /p>
124 , El fenolato de sodio se disuelve en una solución de ácido acético: C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-
125 Vierta una pequeña cantidad de CO2 en la solución de fenolato de sodio: C6H5O-+. H2O+CO2=
C6H5OH+HCO3-
126. Añadir el exceso de fenol a la solución de carbonato de sodio: C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-
127. Reacción del carbonato de calcio con ácido fórmico: CaCO3. +HCOOH= Ca2++CO2 ↑+H2O+HCOO-
128. Reacción de formiato de sodio y ácido clorhídrico: HCOO-+H+=HCOOH
129. y solución de ácido fórmico: HCOOH+HCO3 -=CO2 ↑+H2O+HCOO-
Añadir solución ácida de permanganato de potasio a 130 y solución de Na2C2O4:
5C2O42-+2MnO4-+16H+= 10CO2 ↑+2Mn2++ 8H2O
131. Solución ácida de permanganato potásico y peróxido de hidrógeno: 5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2 ↑+2Mn2++8H2O
132. peróxido de hidrógeno: 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
133. Vierta SO2 en una solución ácida de permanganato de potasio: 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
<. p>134 Se pasa etileno a una solución ácida de permanganato de potasio para generar CO2:5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2 ↑+12Mn2++28H2O
135. solución de hidróxido: CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3
136. Solución de estearato de glicerilo y hidróxido de sodio:
(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH -=3C17H35COO-+CH2. (OH)CH(OH)CH2OH
137. Hidrólisis de cloruro de etilo en solución de hidróxido de sodio: CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-
138. Añadir una pequeña cantidad de amoniaco. agua a la solución de nitrato de plata: Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+
139 Añade agua con amoníaco gota a gota a la solución de nitrato de plata hasta el exceso: Ag++2NH3?H2O=[Ag (NH3). )2]++2H2O
140. Se produce una reacción de espejo de plata sobre la glucosa:
CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH - =
CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓
141. Añadir solución de hidróxido de sodio a solución de sulfato de cobre: Cu2++ 2OH-=Cu. (OH)2↓
142. Añade una pequeña cantidad de amoniaco a la solución de sulfato de cobre: Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
143. Añade el exceso de amoniaco a la solución de sulfato de cobre: Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
144 Añade una pequeña cantidad de amoniaco a la solución de sulfato de zinc: Zn2+. +2NH3?H2O= Zn(OH)2↓+2NH4+
145 Añadir el exceso de amoniaco a la solución de sulfato de zinc: Zn2++4NH3?H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O<. /p>