#高三# Introducción La química de la escuela secundaria se divide en cursos obligatorios y optativos. La química tiene muchos conocimientos que deben memorizarse, como ecuaciones químicas, experimentos químicos, elementos químicos, etc. ha compilado el "Curso obligatorio dos para estudiantes de secundaria" para todos los estudiantes, "Notas sobre puntos de conocimiento de química", ¡espero que sea útil para su estudio!
1. Apuntes sobre los puntos de conocimiento de Química del Curso Obligatorio 2 para el Grado 1 de Secundaria
Benceno
1. Propiedades físicas: Líquido incoloro con un olor especial, menos denso que el agua, tóxico, insoluble en agua, fácilmente soluble en disolventes orgánicos y en sí mismo un buen disolvente orgánico.
2. La estructura del benceno: C6H6 (estructura plana hexagonal regular) Los enlaces entre los 6 átomos de C en la molécula de benceno son exactamente iguales. La energía del enlace carbono-carbono es mayor que la del carbono-carbono. energía del enlace simple y es menor que la energía del enlace carbono-carbono. La energía del enlace simple es 2 veces, y la longitud del enlace está entre la longitud del enlace simple carbono-carbono y la longitud del enlace doble. El ángulo del enlace es 120. °.
3. Propiedades químicas
(1) La reacción de oxidación 2C6H6 15O2=12CO2 6H2O (llama brillante, humo espeso) no puede hacer que el permanganato de potasio ácido se desvanezca.
(2 ) Reacción de sustitución
① La función del polvo de hierro Br2 HBr: reacciona con bromo para producir bromuro férrico como catalizador, el bromobenceno es incoloro y tiene una densidad mayor que el agua.
② Benceno y XX (expresado como HONO2) Se produce una reacción de sustitución para generar un líquido aceitoso tóxico, incoloro, insoluble en agua y más denso que el agua: el nitrobenceno. La reacción de HONO2 H2O se calienta en un baño de agua, la temperatura se controla a 50-60 °C y se utiliza ácido sulfúrico concentrado como catalizador y agente deshidratante.
/p>
Métodos comúnmente utilizados para eliminar impurezas
1. Método de conversión de impurezas: para eliminar el fenol del benceno, se puede agregar hidróxido de sodio para convertir el fenol en fenolato de sodio, que es fácilmente soluble. ¿En agua para separarlo del benceno? Si desea eliminar NaHCO3 en Na2CO3, ¿puede usar el método de calentamiento?
2. Método de lavado por absorción: ¿Si desea eliminar una pequeña cantidad de cloruro de hidrógeno y agua? mezclado con dióxido de carbono, puede producir primero el gas mezclado. Después de pasar por la solución saturada de bicarbonato de sodio y luego por ácido sulfúrico concentrado.
3. Método de filtración por precipitación: ¿para eliminar una pequeña cantidad de sulfato de cobre mezclado? la solución de sulfato ferroso, agregue el exceso de polvo de hierro y espere la reacción completa, filtre para eliminar la materia insoluble, logre el propósito
4. Método de sublimación por calentamiento: si desea eliminar la arena del yodo, ¿puede este método?
5. Método de extracción con solvente: si desea eliminar la arena del agua. ¿Se puede usar este método si contiene una pequeña cantidad de bromo?
6. ¿Método de cristalización de la solución? (cristalización y recristalización): Para eliminar una pequeña cantidad de cloruro de sodio en la solución de sodio XX, se pueden usar las diferentes solubilidades de los dos para reducir la temperatura de la solución hará que el sodio XX cristalice y precipite para obtener cristales puros de sodio. XX?
7. Método de destilación fraccionada: Para eliminar una pequeña cantidad de alcohol en XX, se pueden utilizar destilaciones múltiples.
8. Método de separación de líquidos: ¿Si desea separar el líquido? mezclas con diferentes densidades y que son inmiscibles entre sí, se puede utilizar este método, como por ejemplo separar benceno y agua
9. Método de diálisis: Si se quieren eliminar iones coloides, ¿se puede utilizar este método? ¿Por ejemplo, para eliminar iones de cloruro en un coloide de hidróxido férrico?
10. Método integral: para eliminar impurezas en una determinada sustancia, se pueden utilizar varios de los métodos anteriores o una combinación de ellos.
3. Apuntes sobre los puntos de conocimiento 2 de Química del curso obligatorio para Senior 3 de secundaria
Preparación y propiedades del metano
1. Ecuación de reacción CH3COONa NaOH→Calentamiento-- Na2CO3 CH4
2. ¿Por qué se debe utilizar acetato de sodio anhidro?
¡La humedad perjudica esta reacción! cambia y no se genera CH4.
3. Se debe utilizar cal sodada en lugar de NaOH puro. ¿Por qué? ¿Cuál es el papel del CaO en la cal sodada? p>
Funciones del CaO: 1) Puede diluir la concentración de la mezcla de reacción, reducir el contacto entre el NaOH y el tubo de ensayo y prevenir la corrosión del vidrio. 2) El CaO puede absorber agua y mantener el NaOH seco. /p>
4. ¿Qué se hace para preparar el metano? ¿Cuál es la razón por la cual el tubo de ensayo grande está ligeramente inclinado hacia abajo en el dispositivo de reacción? ¿Qué otros gases puede producir este dispositivo? La razón para usar un dispositivo que calienta el tubo de ensayo grande que está ligeramente inclinado hacia abajo es para facilitar que los productos farmacéuticos sólidos se esparzan, evitando al mismo tiempo que el agua húmeda generada fluya hacia atrás y haga que el tubo de ensayo explote. También puede preparar O2, NH3, etc.
5. En el experimento, primero pase gas CH4 a la solución de KMnO4(H), agua de bromo y finalmente enciéndalo. ¿Cuál es el propósito de esta operación? Drene el aire en el tubo de ensayo para garantizar la pureza del metano y evitar que se mezcle con el aire y se encienda y explote.
6. Encienda ¿Por qué la llama del metano es ligeramente amarilla? ¿Aparece metano puro cuando se enciende?
1) La influencia del sodio en el vidrio; la combustión del subproducto vapor de propileno XX durante la reacción hace que la llama se vuelva ligeramente amarilla. >
2) Enciende la llama de metano puro y aparecerá de color azul claro.
4. Notas sobre los puntos de conocimiento de química 2 del curso obligatorio para estudiantes de secundaria, parte 4
(1) Excepto en el primer período, el radio atómico de otros elementos periódicos (excepto los elementos de los gases nobles) disminuye con el aumento del número atómico
( 2) Los elementos del mismo grupo de arriba a abajo. Abajo, a medida que aumenta el número de capas de electrones, aumenta el radio atómico.
2. Valencia de los elementos
(1) Excepto en el primer período, de izquierda a derecha en el mismo período, la valencia positiva de los elementos aumenta de 1 a 7 para los metales alcalinos. , y la valencia negativa de los elementos no metálicos Cada vez más del grupo de carbono -4 al -1 (el flúor no tiene valencia positiva, el oxígeno no tiene valencia 6, excepto
(2) Las valencias positiva y negativa); de elementos en el mismo grupo principal son los mismos
(3) Todos los elementos tienen valencia cero
3. Punto de fusión de los elementos
Como el número atómico de los elementos en el mismo período aumentan, el punto de fusión de los elementos metálicos compuestos de elementos aumenta, los puntos de fusión de los elementos metálicos disminuyen de arriba a abajo del mismo grupo de elementos, mientras que los puntos de fusión de los elementos metálicos compuestos de elementos disminuyen; Los puntos de fusión de los elementos no metálicos aumentan.
4. Metalicidad y no metalicidad de los elementos (y su juicio)
(1) El número de capas de electrones de los elementos en el mismo período es el mismo. Por tanto, a medida que aumenta la carga nuclear, más fácil les resulta a los átomos obtener electrones, la metalicidad disminuye de izquierda a derecha y la no metalicidad aumenta.
(2) El número de electrones en los más externos; La capa de elementos del mismo grupo principal es la misma, por lo que a medida que aumenta el número de capas de electrones, más fácil es para los átomos perder electrones, la metalicidad aumenta de arriba a abajo y la no metalicidad disminuye.
5. Apuntes sobre conocimientos de química Punto 2, Curso obligatorio para estudiantes de secundaria superior Capítulo 5
Dióxido de azufre
Método de preparación (formación): Se obtiene por quema azufre o combustible que contiene azufre (comúnmente conocido como dióxido de azufre) El azufre es un polvo amarillo)
S O2=== (encender) SO2
Propiedades físicas: incoloro, olor acre, fácil de licuar, fácilmente soluble en agua (Relación de volumen 1:40)
Propiedades químicas: Tóxico, soluble en agua y reacciona con agua para formar ácido sulfuroso H2SO3. La solución resultante es ácida y tiene efecto blanqueador. Volverá a su color original cuando se caliente. Esto se debe a que el H2SO3 es inestable y se descompondrá en _ y SO2
SO2 H2OH2SO3. Por lo tanto, el proceso de combinación y descomposición se puede realizar al mismo tiempo, que es una reacción reversible.
Reacción reversible: en las mismas condiciones, una reacción química que puede ocurrir tanto en la dirección de reacción directa como en la dirección de reacción inversa se denomina reacción reversible y está conectada con un símbolo de flecha reversible.
6. Apuntes sobre puntos de conocimiento de Química del Curso Obligatorio 2 para estudiantes de Secundaria Capítulo 6
1. Concepto de calor de neutralización: En una solución diluida, se produce una reacción de neutralización entre ellos. un ácido y una base para generar 1 mol de H2O. El calor de reacción se llama calor de neutralización.
2. La esencia de la reacción de neutralización entre un ácido fuerte y una base fuerte es la reacción de H y OH-. Su ecuación termoquímica es: H (aq) OH- (aq) = H2O (l) ΔH. = —57, 3kJ/mol
3. El ácido débil o la base débil absorben calor para la ionización, por lo que el calor de neutralización cuando participan en la reacción de neutralización es inferior a 57, 3kJ/mol.
4. Contenido de la Ley de Geis: El calor de reacción de una reacción química sólo está relacionado con el estado inicial (cada reactivo) y el estado final (cada producto) de la reacción, y no tiene nada que ver. tiene que ver con la ruta específica de la reacción. Si una reacción se puede llevar a cabo en varios pasos, y la suma del calor de reacción de cada paso es igual al calor de reacción de completar la reacción en un solo paso.
5. El concepto de calor de combustión: el calor liberado cuando 1 mol de sustancia pura se quema completamente para formar un compuesto estable a 25°C y 101kPa. La unidad de calor de combustión se expresa en kJ/mol.
Preste atención a los siguientes puntos:
① Condiciones de investigación: 101 kPa
② Grado de reacción: combustión completa, el producto es un óxido estable.
③Cantidad de sustancia quemada: 1 mol
④Contenido de la investigación: calor liberado. (ΔH