1. Preguntas de opción múltiple (Esta pregunta incluye 5 preguntas, cada pregunta vale 3 puntos, máximo 15 puntos. Solo una opción por cada pregunta cumple con el significado de la pregunta.)
1. El factor fundamental que determina la velocidad de la reacción química es ( )
A. Temperatura y presión B. Concentración de reactivos
C. reacción D. Adición de catalizador
2 Las siguientes condiciones definitivamente acelerarán la velocidad de reacción: ① Aumentar la cantidad de reactivos ② Aumentar la temperatura ③ Reducir el volumen del recipiente de reacción ④ Agregar el producto ⑤ Agregar MnO2 ( )
A. Todos B.①②⑤ C.② D.②③
3. Cuando las demás condiciones permanecen sin cambios, la velocidad de reacción expresada por una determinada sustancia a 10°C es 3 mol/L? s. Se sabe que la velocidad de reacción se duplica por cada aumento de 10°C en la temperatura. Cuando la temperatura es de 50°C, la velocidad de reacción es A.48 mol/L ? s B.36mol/L? s C .24 mol/L ?s D.12 mol/L s
4.NO y CO son sustancias nocivas en los gases de escape de los automóviles. Pueden reaccionar lentamente para generar N2. y CO2. En este sentido, ¿cuál de las siguientes afirmaciones sobre la reacción es correcta? ( )
A Usar un catalizador no puede cambiar la velocidad de reacción B. Usar un catalizador puede acelerar la velocidad de reacción
C. Bajar la presión puede acelerar la velocidad de reacción D. Bajar la temperatura puede acelerar la velocidad de reacción
5. ; △Hlt; 0 (la reacción directa es una reacción exotérmica) en un recipiente cerrado con temperatura constante y volumen constante. Si se necesitan 20 segundos para que la concentración del reactivo caiga de 2 mol/L a 0,8 mol/L, entonces el tiempo necesario para que la concentración del reactivo caiga de 0,8 mol/L a 0,2 mol/L es ( )
A.10s B. Más de 10s C. Menos de 10s D. No puedo juzgar
2. Preguntas de opción múltiple (esta pregunta incluye 15 preguntas, cada pregunta vale 3 puntos, ** *45 puntos, cada pregunta tiene una o dos Las opciones son consistentes con el significado de la pregunta)
6. Reacción: A En 2B, los cambios de concentración de A.B son como se muestran en la figura. Entonces, la velocidad de reacción promedio en 2 minutos es ( )
A = 9 mol/L?min
B = 4,5 mol/L?min
C. = 18 mol/L?min
D. = 9mol/L?min
7. Coloque cantidades iguales de X2 e Y2 en un recipiente cerrado. ) nY2(g)
pZ(g) ocurre bajo ciertas condiciones. Cuando se alcanza el equilibrio, se mide C(X2)=0,9mol?L-1 en el recipiente y C(Y2)= 0,1. mol?L-1, C(Z)=0.8mol?L-1, entonces la fórmula química de Z puede ser ( )
A.X2Y3 B.XY3 C.X2Y2 D.X3Y2
8. En un recipiente sellado de aL, realice la reacción reversible de 2A (gas) B (gas) 2C (gas) a una temperatura determinada. Los siguientes grupos de sustancias se agregan al recipiente. Cuando se alcanza el equilibrio, el grupo de sustancias que invierte la velocidad de reacción es ( )
A.2molA y 1molB B.1molA y 1molB
C.1molA y 2molB D.1molB y 1molC
9.200C, mezcle 10 ml de solución de Na2S2O3 0,1 mol/l y 10 ml de solución H2SO4 0,1 mol/l. Después de 2 minutos, la solución se vuelve evidentemente turbia. .
Se sabe que cada vez que la temperatura aumenta 100 °C, la velocidad de la reacción química se duplica. Luego, a 500 °C, el tiempo necesario para que la misma reacción muestre una turbidez obvia es ( )
A.15 segundos B .20. segundos C.40 segundos D.48 segundos
10. Sea v1 la velocidad de reacción de C CO2 2CO-Q1 y v2 la velocidad de reacción de N2 3H2 2NH3 Q2. la temperatura aumenta, v1 Los cambios con v2 son ( )
A Aumenta al mismo tiempo B. Disminuye al mismo tiempo C. v1 aumenta, v2 disminuye D. v1 disminuye, v2 aumenta
11. La reacción C(s) H2O(g) CO(g) H2(g) se lleva a cabo en un recipiente cerrado de volumen variable. El cambio de las siguientes condiciones casi no tiene efecto sobre la velocidad de reacción. )
A. Aumentar la cantidad de C B. Reducir el volumen del recipiente a la mitad.
Mantener el volumen sin cambios y llenarlo con nitrógeno para aumentar la presión del sistema.
D. Mantenga la presión constante y llene con nitrógeno para aumentar el volumen del recipiente.
12. Mezcle 0,6 molX de gas y 0,4 molY de gas en un recipiente con un volumen de 2 L para permita que ocurra la siguiente reacción: 3X (g) Y(g) nZ(g) 2W(g). Se generan 0,2 molW al final de 5 minutos. Si se mide que la velocidad de reacción promedio expresada como el cambio en la concentración de Z es 0,01 mol/L min, entonces el valor de n es ( )
A. 4 B.3 C.2 D .1
13. Para una reacción química realizada bajo ciertas condiciones: 2SO2 O2 2SO3, cambiar las siguientes condiciones puede aumentar el porcentaje de moléculas activadas en los reactivos ( )
A .Subir la temperatura B. Aumentar la presión C. Usar un catalizador D. Aumentar la concentración de reactivos
14.100mL6mol/LH2SO4 reacciona con el exceso de polvo de zinc a una temperatura determinada, en para ralentizar la velocidad de reacción, pero también afecta la cantidad total de hidrógeno generado.
Se puede agregar una cantidad adecuada de ( ) a los reactivos
A. Carbonato de sodio (sólido) B. Agua C. Solución de sulfato de potasio D. Sulfato de amonio (sólido)
15. Use hierro Al hacer reaccionar tabletas con ácido sulfúrico diluido para producir hidrógeno, las siguientes medidas no pueden aumentar la tasa de generación de hidrógeno: ( )
A Calentar B. En lugar de usar ácido sulfúrico diluido, use ácido sulfúrico concentrado 98<. /p>
C. Añadir agua para diluir ácido sulfúrico D. Utilizar polvo de hierro en lugar de hojuelas de hierro
16. Para la reacción realizada en un recipiente cerrado: N2 O2=2NO, cuál de los Las siguientes condiciones pueden acelerar la velocidad de reacción (falso
La temperatura permanece sin cambios cuando se cambian las siguientes condiciones) ( )
A. volumen con N2 para aumentar la presión
C. El volumen permanece sin cambios y se carga gas He para aumentar la presión D. La presión se reduce para aumentar el volumen.
17. La velocidad de reacción se acelera debido a la catálisis ()
A. Cuando se usa KClO3 sólido para calentar y descomponerse para producir oxígeno, agregue una pequeña cantidad de MnO2 sólido
B. Cuando se calienta H2O2. solución acuosa para producir oxígeno, agregue una pequeña cantidad de MnO2 sólido
C. Ácido clorhídrico concentrado para preparación de laboratorio Para producir cloro gaseoso, debe agregar MnO2 sólido para calentar
D. Cuando el zinc reacciona con el ácido clorhídrico, agregue una pequeña cantidad de ácido sulfúrico diluido
18. La reacción A?B se lleva a cabo en los recipientes A y B. , la cantidad de A en el recipiente A disminuye en 4 molA cada minuto, y la cantidad en el recipiente B disminuye en 2 molA cada
minuto, entonces la velocidad de reacción en el recipiente A es mayor que la velocidad de reacción en el recipiente B ( )
A Rápido B. Lento C. Igual D. No se puede juzgar
19. En la reacción 2A B 3C 4D, la velocidad de reacción más rápida es ( )
A.v(A)= 0,5. mol/L s B.v(B)=0.3mol/L s
C.v(C)=0.8mol/L s D.v(D)=1mol/L s
A.2SO2 O2 2SO3 B.CO H2O(g) CO2 H2
C. CO2 H2O H2CO3 D.H OH- H2O
3. Rellena los espacios en blanco (***28 puntos)
21. removido en el ácido clorhídrico diluido En el tubo de ensayo, se encuentra que la tasa de H2 cambia como se muestra en la figura. La razón principal del cambio en la tasa de T1 a T2 es ______, y la razón principal del cambio en. la tasa de T2 a T3 es _______.
22. (14 puntos) La reacción 3Fe(S) 4H2O====Fe3O4(s) 4H2(g)
Realizar en un recipiente cerrado de volumen variable, prueba la respuesta. :
① Aumente la cantidad de Fe, y el cambio en la velocidad de reacción directa es (aumente, permanezca sin cambios, disminuya, lo mismo a continuación)
② Reduzca el volumen del contenedor La mitad, su velocidad de reacción directa, velocidad de reacción inversa.
③ Mantenga el volumen constante, complete N2 para aumentar la presión del sistema, la velocidad de reacción directa es y la velocidad de reacción inversa es.
④ Mantenga la presión constante, llene N2 para aumentar el volumen del recipiente, la velocidad de reacción directa es y la velocidad de reacción inversa es.
23. (8 puntos) La ecuación química de la reacción entre sulfito de sodio y yodato de potasio en solución ácida es:
Na2SO3 KIO3 H2SO4?Na2SO4 K2SO4 I2 H2O,
(1) Donde está el oxidante, si se transfieren 5 moles de electrones en la reacción, la cantidad de yodo producido es mol.
El proceso y mecanismo de reacción son complejos y generalmente se considera que se dividen en los siguientes pasos:
①IO3- SO32-?IO2- SO42-(lento) ②IO2- SO32-? IO- SO42 -(rápido)
③5I- 6H IO3-?3I2 3H2O (rápido) ④I2 SO32- H2O?2I- SO42- 2H2 (rápido)
(2) Basado en inferido En las condiciones anteriores, la velocidad de reacción general de esta reacción está determinada por las reacciones escalonadas.
(3) Si la solución de almidón se agrega con anticipación, se puede ver en el título que el almidón se volverá azul solo cuando se consuman los iones.
IV.Preguntas de cálculo (12 puntos)
24. (12 puntos) Se produce la siguiente reacción entre acetona y yodo en una solución ácida: CH3COCH3 I2?CH3COCH2I H I-.
A 25 ℃, la velocidad de esta reacción está determinada por la siguiente fórmula empírica: V=2,73?10-5c(CH3COCH3)c(H )mol/(L? s)
25 A ℃, si las concentraciones iniciales de c(I2), c(CH3COCH3) yc(H) son 0,01mol/L, 0,1mol/L,
0,01mol/L. Encuentre: (1) ¿Cuál es la velocidad al comienzo de la reacción?
(2) Cuando se consume la mitad del I2 en la solución, ¿la velocidad de la reacción será más lenta o más rápida que al principio?
Respuesta de referencia
Una y dos preguntas de opción múltiple
Pregunta número 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
Respuesta C C A B D BD B A A A
Pregunta N° 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
Respuesta AC D AC BC BC AB AB D B D
3. espacios en blanco
21. La temperatura aumenta El efecto de acelerar la velocidad de reacción es mayor que el efecto de reducir la concentración es mayor que el efecto de la temperatura.
22. ① Sin cambios ② Aumento; aumento ③ Sin cambios sin cambios ④ Disminución; 23. (1)KIO3;0.5(2)①(3)SO32-
IV. Preguntas de cálculo
24. s) (2)3,89?10-8 mol/(L? s), por lo que es más rápido que al principio.