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Selección de puntos de conocimiento de química orgánica para el examen de ingreso a la universidad
Habilidades de respuesta de química orgánica y química de la escuela secundaria
Cómo aprenda bien la química orgánica
Selección de puntos de conocimiento de química orgánica para el examen de ingreso a la universidad
1 Sustancias orgánicas que son gaseosas a temperatura y presión normales:
65438. Hidrocarburos que contienen de 0 a 4 átomos de carbono, cloruro de metilo, neopentano, formaldehído.
2. Solubilidad en agua:
Los aldehídos, alcoholes y ácidos carboxílicos con menos átomos de carbono (como la glicerina, el etanol, el acetaldehído y el ácido acético) son fácilmente solubles en agua; Los hidrocarburos líquidos (como benceno, gasolina), hidrocarburos halogenados (bromobenceno), compuestos nitro (nitrobenceno), éteres y ésteres (acetato de etilo) no son solubles en agua; el fenol es ligeramente soluble en agua a temperatura ambiente. en cualquier proporción por encima de 65 ℃.
3. Densidad de la materia orgánica
La densidad de todos los hidrocarburos, ésteres y monocloroalcanos es menor que la densidad del agua; los monobromoalcanos, los hidrocarburos polihalogenados y los compuestos nitro son más densos que el agua.
4. Las sustancias orgánicas que pueden hacer que el agua con bromo reaccione y se desvanezca incluyen:
Alquenos, alquinos, fenoles, aldehídos y aquellos que contienen enlaces carbono-carbono insaturados (dobles enlaces carbono-carbono). y carbono Triple enlace del carbono) compuestos orgánicos. El benceno, las series de benceno (tolueno), CCl4, cloroformo, alcanos líquidos, etc. pueden hacer que la extracción de agua con bromo se desvanezca.
5. Sustancias orgánicas que pueden decolorar una solución ácida de permanganato de potasio:
Alquenos, alquinos, homólogos de benceno, alcoholes, aldehídos y aquellos que contienen enlaces carbono-carbono insaturados de compuestos orgánicos, fenoles. (fenoles).
6.Diferentes sustancias que son isómeros cuando tienen el mismo número de átomos de carbono:
Alquenos y cicloalcanos, alquinos y dienos, monoalcoholes y éteres saturados, y monoaldehídos y cetonas saturados, ácidos y ésteres monocarboxílicos saturados, alcoholes y fenoles aromáticos, compuestos nitro y aminoácidos.
7. Los compuestos orgánicos sin isómeros son:
Alcanos: CH4, C2H6, C3H8 Alquenos: C2H4 Alquinos: C2H2 Hidrocarburos clorados: CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3, CCl4, C2 H5 cl; Alcohol: CH4O Aldehídos: CHO, C2H4O Ácido: CH2O2.
8. Las reacciones de sustitución incluyen:
Halogenación, nitración, sulfonación, esterificación, hidrólisis, deshidratación intermolecular (como la deshidratación intermolecular del etanol), etc.
9. Sustancias que pueden sufrir reacciones de adición con hidrógeno:
Alquenos, alquinos, benceno y sus homólogos, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos insaturados (CH2=CHCOOH) y sus ésteres ( CH3CH=CHCOOCH3), oleato de glicerilo, etc.
10. Sustancias hidrolizables:
Carburos metálicos (CaC2), hidrocarburos halogenados (CH3CH2Br), alcóxido de sodio (CH3CH2ONa), fenolato de sodio (C6H5ONa), carboxilatos (CH3COOCH2CH3), ésteres ( ch 3c ooch 2ch 3), disacárido (C12H22O11) (sacarosa.
11. Sustancias que pueden reaccionar con metales activos para sustituir el hidrógeno: alcoholes, fenoles y ácidos carboxílicos.
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12. Sustancias que pueden sufrir reacciones de policondensación:
Fenol (C6H5OH) y aldehído (RCHO), ácido dicarboxílico (cooh-cooh) y diol (hoch2oh), ácido dicarboxílico y Diamina (H2NCH2CH2NH2). ), hidroxiácido (HOCH2CH2OH), aminoácido (NH2CH2COOH), etc.
13. La necesidad del experimento de calentamiento en baño de agua:
Nitrobenceno (--NO2, 60 ℃). ), ácido bencenosulfónico (--SO3H, 80 ℃), resina fenólica (baño de agua hirviendo), reacción de espejo de plata, reacción de aldehído y nueva suspensión de Cu(OH)2 (baño de agua caliente), hidrólisis de éster, hidrólisis de disacárido (como hidrólisis de sacarosa), hidrólisis del almidón (baño de agua hirviendo).
14. Puede reaccionar en condiciones de luz:
Reacción de sustitución de alcano y halógeno, reacción de adición de benceno y cloro (luz ultravioleta), -CH3 Cl2-CH2Cl (nota catalizada por hierro). sustitución en el anillo de benceno).
15. Reactivos de identificación orgánicos de uso común:
Hidróxido de cobre recién preparado, agua con bromo, solución ácida de permanganato de potasio, solución de amoníaco de plata, solución de hidróxido de sodio y solución de tres cloruro férrico.
16. El tipo más simple de compuesto orgánico de CH:
Acetileno, benceno y estireno (--CH = CH2); , ácido acético (CH3COOH), formiato de metilo (HCOOCH3), glucosa (C6H12O6) y fructosa (C6H12O6).
17. Sustancias que pueden reaccionar con el espejo de plata (o con Cu(OH)2*** recién preparado) y producir un precipitado rojo al calentarse:
Aldehídos (RCHO), glucosa. , maltosa, ácido fórmico (HCOOH), formiato (HCOONa), formiato (HCOOCH3), etc.
18. Grupos funcionales y nombres comúnmente utilizados:
—X (átomo de halógeno: átomo de cloro, etc.), —OH (grupo hidroxilo), —CHO (grupo aldehído), —COOH (grupo carboxilo), —COO— (grupo carbonilo), —O— (enlace éter), C=C (doble enlace carbono-carbono), —C ≡.
Alcanos: CnH2n 2;
Alquenos y cicloalcanos: CnH2n
Alquinos y dienos: CnH2n-2;
Serie homóloga Benceno: CnH2n-6;
Hidrocarburo halogenado monohídrico saturado: CnH2n 1X;
Alcohol monohídrico saturado: CnH2n 2O o CnH2n 1OH;
Fenol y sus homólogos Material: CnH2n -6O o CnH2n-7OH;
Aldehídos: CnH2nO o CnH2n 1 CHO;
Ácido: CnH2nO2 o CnH2n 1 cooh;
Éster: CnH2nO2 o CnH2n 1COOCmH2m 1.
20. Compruebe si hay agua en el alcohol:
Utilice sulfato de cobre anhidro 4-blue transfer
21.
Compuestos orgánicos que contienen dobles enlaces C=C (como los alquenos).
22. Los que pueden eliminar la reacción son:
Etanol (ácido sulfúrico concentrado, 170°C); hidrocarburos halogenados (como CH3CH2Br). Condiciones para la reacción de eliminación del alcohol: C-C-. OH; eliminar halógeno Las condiciones para la sustitución de hidrocarburos: C-C-C-xhh 23; la reacción de esterificación puede ocurrir con alcohol y ácido.
24. Los productos de la combustión que producen una gran cantidad de humo negro son: C2H2 y C6H6.
25. Los polímeros naturales incluyen: almidón, celulosa, proteínas y caucho natural (no lo son el aceite, la maltosa y la sacarosa). 26. Los tres tipos de materiales sintéticos son: plástico, caucho sintético y fibras sintéticas. 27. La materia prima comúnmente utilizada para la fabricación de papel es la celulosa.
28. El almidón se utiliza comúnmente para producir glucosa.
29. Puede producirse reacción de saponificación: aceite.
30. Los aminoácidos hidrolizados son: proteínas.
31. El producto final de la hidrólisis es la glucosa: almidón, celulosa, maltosa 32. La materia orgánica que puede reaccionar con la solución de Na2CO3 o NaHCO3 es - COOH, como el ácido acético 33, que puede reaccionar con Na2CO3. pero no puede reaccionar con NaHCO3. La materia orgánica es fenol 34, la sustancia tóxica es metanol (contenido en alcohol industrial, nitrito de sodio, sal industrial); Las sustancias que pueden reaccionar con el sodio para producir H2 son:
sustancias que contienen hidroxilo (como etanol, fenol) y sustancias que contienen carboxilo (como ácido acético) 36. Los aldehídos o cetonas se pueden reducir a alcoholes.
37. El alcohol que se puede oxidar a aldehído es: R-CH2OH.
38. El agente de maduración del fruto que se puede utilizar como regulador del crecimiento vegetal es: el etileno.
39. Un indicador que se puede utilizar para medir el nivel de la industria petroquímica de un país es: producción de etileno 40. La turbidez del exceso de solución de CO2 que ingresa es: solución C6H5ONa.
41. Azúcares no hidrolizables: monosacáridos (como la glucosa)
42. El fenol se puede utilizar para la desinfección ambiental.
43. Qué se debe utilizar para limpiar la piel con fenol: alcohol; los tubos de ensayo manchados con grasa se deben limpiar con lejía caliente; para limpiar los tubos de ensayo manchados con espejos de plata se utiliza ácido nítrico diluido. 44. La concentración de alcohol medicinal es: 75
45. Escribe los siguientes tipos de reacciones orgánicas: (1) Fotorreacción de metano y cloro
( 2) Preparación de polietileno a partir de etileno.
(3) El etileno cambia el color del agua con bromo.
(4) Producir etileno a partir de etanol
(5) Producir etanol a partir de acetaldehído
(6) Producir acetato de etilo a partir de ácido acético
(7) Calentar la solución de acetato de etilo y NaOH.
(8) Endurecimiento de grasa
(9) Producción de etanol a partir de etileno
Producción de ácido acético a partir de acetaldehído
(1 ) Sustitución (2) Poliadición (3) Adición (4) Eliminación (5) Reducción (6) Esterificación (7) Hidrólisis (8) Adición (o reducción) (9) Adición (10) Oxidación 46. Agregar agua de bromo concentrada produce una precipitado blanco: fenol.
47. Añadir solución de FeCl3 hasta que adquiera color violeta: fenol.
48. Dos sales que pueden salar proteínas: Na2SO4 y (NH4)2SO4.
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Habilidades de respuesta de química orgánica y química de secundaria
★Habilidades de respuesta 1. Inferido de la naturaleza
1. Las sustancias orgánicas que pueden cambiar el color del agua con bromo suelen contener "—C=C—" y "—C≡C—".
2. Las sustancias orgánicas que pueden cambiar el color de la solución ácida de permanganato de potasio suelen contener "-C=C-", -C≡C-", -CHO" u "homólogos de benceno".
3. Los compuestos orgánicos que pueden sufrir reacciones de adición suelen contener "-C=C-", -C≡C-", -CHO" o "anillo de benceno", donde "-CHO" y "The El "anillo de benceno" normalmente reacciona sólo con hidrógeno.
4. Las sustancias orgánicas que pueden reaccionar con el espejo de plata o la suspensión de hidróxido de cobre recién preparada deben contener "-CHO".
5. Las sustancias orgánicas que pueden reaccionar con el Na para liberar hidrógeno deben contener "-OH" (puede ser -OH en -COOH).
★Habilidades de respuesta 2. Inferencia de las condiciones de reacción
1. Cuando las condiciones de reacción son una solución de alcohol NaOH y calentamiento, debe ser una reacción de eliminación de hidrocarburos halogenados.
2. Cuando las condiciones de reacción son solución acuosa de NaOH y calentamiento, suele ser la hidrólisis de hidrocarburos o ésteres halogenados.
3. Cuando las condiciones de reacción son ácido sulfúrico concentrado y calentamiento, suele ser la deshidratación del alcohol para formar éter o sustancias insaturadas (alquenos), o la reacción de esterificación del alcohol y el ácido.
4. Cuando las condiciones de reacción son ácido diluido y calentamiento, suele ser una reacción de hidrólisis de éster o almidón (azúcar).
5. Cuando las condiciones de reacción son catalizador (cobre o plata) y oxígeno, normalmente el alcohol se oxida a aldehído o el aldehído se oxida a ácido.
★Habilidades de respuesta tres. Inferencia a partir de datos de reacción
1. Avance según la cantidad de sustancia que consume hidrógeno al agregar hidrógeno: 1molH2 cuando se agrega, 1molH2 cuando se agrega completamente y 1mol-CHO cuando se agrega.
Cuando 2,1mol-CHO reacciona completamente, se producen 2mol↓ o 1molCu2O↓.
3,2mol-OH o 2mol-COOH reaccionan con un metal activo (normalmente un metal alcalino) para liberar 1molH2.
4,1 mol-cooh (cantidad suficiente) reacciona con una solución de carbonato de sodio o bicarbonato de sodio para liberar 1 mol de CO2 ↑ =
Cuando 5,1 mol de alcohol monohídrico reacciona con suficiente ácido acético para formar 1 mol de éster, su peso molecular relativo aumentará en 42. Cuando 1 mol de glicol reacciona con suficiente ácido acético para formar éster, su peso molecular relativo aumentará en 84.
★Habilidades de respuesta 4.
Inferencia a partir de la estructura de la materia
1. Un cable con cuatro átomos puede contener un triple enlace carbono-carbono.
2. Los que tienen superficies de tres átomos pueden contener grupos aldehídos.
3. Posibles dobles enlaces carbono-carbono en la * *superficie de seis átomos.
4. La superficie de un * * * con doce átomos debe contener un anillo de benceno.
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Cómo aprender bien la química orgánica
Primero, presta atención a los conocimientos básicos de los libros de texto
Para aprender una Por supuesto, primero debes obtener una vista previa antes de la clase, revisar después de la clase, escuchar atentamente y participar activamente en la clase. Combinado con el plan de estudio preparado por el maestro, prepararse cuidadosamente, registrar conocimientos difíciles y escuchar atentamente el análisis y la explicación del maestro en clase, los estudiantes también deben tomar más notas; Después de clase, deberán repasar el texto antes de hacer los deberes. Cuando se encuentran con un problema que no entienden, como ecuaciones, deben buscarlo en el texto a tiempo y luego pedir ayuda al profesor.
En segundo lugar, cambia tu concepto y entra en lo orgánico.
Las sustancias inorgánicas generalmente están compuestas por aniones y cationes. La materia orgánica es principalmente un compuesto que contiene elementos de carbono, generalmente contiene carbono e hidrógeno, y algunos también contienen elementos como oxígeno, nitrógeno, azufre y fósforo. En las moléculas orgánicas sólo hay átomos o grupos de átomos. La determinación de un compuesto orgánico generalmente incluye ① grupos funcionales, ② el número de átomos de carbono y sus métodos de conexión, y ③ átomos de hidrógeno.
Ejemplo: 0,16 gramos de alcohol monohídrico saturado reaccionan con suficiente sodio metálico para generar 56 ml de H2 (temperatura y presión estándar). La densidad relativa del vapor de alcohol monohídrico con respecto al oxígeno es 65438 ± 0,0. Encuentra la fórmula molecular del alcohol.
Análisis: A partir del "alcohol monohídrico saturado" se puede ver que hay un HO- en la molécula. Suponiendo que la fórmula molecular es CnH2n · 1OH, el peso molecular se puede obtener a partir de la densidad relativa. Luego puede obtener la cantidad de átomos de carbono en la molécula y, finalmente, obtener la fórmula molecular: CHO es metanol.
3. Comprensión profunda de las ecuaciones químicas orgánicas
Hay más de 30 millones de compuestos orgánicos conocidos y las reacciones orgánicas son particularmente complejas. Se producirán diferentes reacciones en diferentes condiciones, y las hay. Hay muchas reacciones secundarias en las reacciones orgánicas, por lo que es importante comprender completamente las reacciones orgánicas. Para comprender completamente una reacción orgánica, debemos prestar atención a los siguientes puntos: ① La estructura básica de los reactivos; ② Condiciones de la reacción; ③ Enlaces químicos antiguos rotos y enlaces químicos nuevos; ④ Productos primarios y productos secundarios.
Por ejemplo: CH3CH2OH CH2=CH2 ↑ H2O
Este es el principio de reacción de preparación de etanol en el laboratorio, y se produce una reacción de eliminación. Su estructura básica es eliminar un átomo de H y un HO- de dos átomos de carbono adyacentes para generar C=C y H2O. Las condiciones son utilizar ácido sulfúrico concentrado como catalizador y calentar a 170°C. En otras condiciones, el producto no es etileno. Por extensión, siempre que otros alcoholes tengan estructura, pueden eliminarse en condiciones de calentamiento con ácido sulfúrico concentrado como catalizador. Por ejemplo:
La reacción de eliminación de (CH3)2COHCH2CH3 produce (CH3)2C=CHCH3 (el producto principal) y CH2=C(CH3)CH2CH3 (el producto secundario).
Cuarto, pensamiento hacia adelante y pensamiento inverso
Después de comprender un cambio químico basado en la dirección de reacción conocida y luego inferir sus características de cambio, también es un método de pensamiento comúnmente utilizado en orgánicos. química. Por ejemplo, los alquenos que contienen dobles enlaces carbono-carbono se producen después de una hidrogenación catalítica. ¿Cuáles son las fórmulas estructurales originales de los alquenos? (3 tipos)
Análisis: la hidrogenación de alquenos consiste en agregar un átomo de hidrógeno a dos carbonos adyacentes (C = C), y el pensamiento inverso es eliminar un átomo de hidrógeno de dos carbonos adyacentes. alqueno original. Las posibles estructuras se simplifican de la siguiente manera:
Verbo (abreviatura de verbo) Estructura espacial y posiciones equivalentes
La estructura tridimensional de la materia orgánica es un aspecto importante de la materia orgánica. Por ejemplo, el CH4 tiene una estructura tetraédrica regular y los cuatro átomos de hidrógeno del CH4 son simétricamente equivalentes. Cuando cualquier átomo de hidrógeno en CH4 (o -CH3) se reemplaza por un átomo de Cl, se produce una sustancia en lugar de cuatro (o tres). Cuando se habla de líneas, planos y compuestos monoclorados de la materia orgánica, es muy importante comprender la estructura espacial y las características de simetría de la materia orgánica.
En definitiva, la química orgánica es una rama importante de la química y tiene características y propiedades propias. Es diferente de la química inorgánica. Trate la química orgánica desde una nueva perspectiva y domine los métodos de aprendizaje adecuados, que le brindarán el doble de resultado con la mitad de esfuerzo.
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