Hay muchos conocimientos que deben memorizarse en la química de la escuela secundaria. Por lo tanto, si quieres aprender bien la química, debes dominar conocimientos de química más básicos. puntos de conocimientos básicos de química de secundaria, ¡espero que te pueda ser útil!
Resumen de puntos de conocimientos básicos de química en el primer grado de secundaria 1
1. Periódico. tabla de elementos
Número atómico = carga nuclear = Número de protones = número de electrones fuera del núcleo
1. Los principios de disposición de la tabla periódica de elementos:
①Ordenar de izquierda a derecha en orden creciente de número atómico;
② Organizar los elementos con el mismo número de capas de electrones en una fila horizontal;
③ ¿Organizar los elementos? con el mismo número de electrones en la capa más externa en una columna en el orden creciente de capas de electrones de arriba a abajo 2. Número de período = número de capas de electrones número del grupo principal = número de electrones en la capa; capa más externa
3. Base para juzgar la metalicidad y no metalicidad de los elementos:
①La base para juzgar la metalicidad de un elemento:
Qué tan fácil es que el elemento reaccione con agua o ácido para desplazar el hidrógeno;
El hidrato o hidróxido del óxido de mayor valencia del elemento La reacción de desplazamiento alcalino;
②La base para juzgar la resistencia de la naturaleza no metálica de los elementos:
La dificultad de formar hidruros gaseosos a partir de sustancias simples e hidrógeno y la estabilidad de los hidruros gaseosos;
La acidez del hidrato correspondiente a la reacción de desplazamiento del óxido de mayor valencia;
4. Nuclido: Átomo con un determinado número de protones y un determinado número de neutrones.
① Número másico == número de protones y número de neutrones: A==Z N
② Isótopos: Diferentes átomos de un mismo elemento con el mismo número de protones pero diferente número de Los neutrones se llaman isótopos. (Varios isótopos de un mismo elemento tienen diferentes propiedades físicas pero las mismas propiedades químicas)
2. Ley periódica de los elementos
1. Factores que afectan el tamaño del radio atómico: ① Número de capas de electrones: capa de electrones Cuanto mayor es el número, mayor es el radio atómico (el factor más importante)
②Número de carga nuclear: a medida que aumenta el número de carga nuclear, aumenta la atracción, haciendo que el radio atómico tienda a disminuir (factor secundario)
p>③Número de electrones fuera del núcleo: El aumento en el número de electrones aumenta la repulsión mutua, haciendo que el radio atómico tienda a aumentar
2. La relación entre la valencia de un elemento y el número de electrones en la capa más externa: la más alta La valencia positiva es igual al número de electrones en la capa más externa (los elementos de flúor y oxígeno no tienen valencia positiva)
El número de valencia negativa = 8? El número de electrones en la capa más externa (los elementos metálicos no tienen valencia negativa)
3. La estructura y el gradiente de propiedades de los elementos del mismo grupo principal y período:
Mismo grupo principal: de arriba a abajo, a medida que aumenta el número de capas de electrones, aumenta el radio atómico y se debilita la capacidad del núcleo para atraer electrones externos, aumenta la capacidad de perder electrones y se mejora la propiedad reductora (metalicidad). se mejora gradualmente y la propiedad oxidante de sus iones se debilita.
Resumen de los puntos de conocimiento básico de la química en el primer grado de la escuela secundaria superior Parte 2
En el mismo período: izquierda o derecha, el número de cargas nucleares aumenta gradualmente y la el número de electrones en la capa más externa aumenta gradualmente
El radio atómico disminuye gradualmente, la capacidad de ganar electrones aumenta gradualmente y la capacidad de perder electrones se debilita gradualmente
Las propiedades oxidantes aumentan gradualmente , las propiedades reductoras se debilitan gradualmente y la estabilidad de los hidruros gaseosos aumenta gradualmente
El precio más alto La acidez de los óxidos correspondientes a los hidratos aumenta gradualmente y la alcalinidad se debilita gradualmente
3. Químico enlaces
Los compuestos que contienen enlaces iónicos son compuestos iónicos que contienen solo enlaces valerosos son compuestos valiosos.
NaOH contiene enlaces valentes polares y enlaces iónicos, NH4Cl contiene enlaces valentes polares y enlaces iónicos, Na2O2 contiene enlaces valentes no polares y enlaces iónicos, H2O2 contiene enlaces de valencia polares y apolares
IV. Energía química y energía térmica
1. En cualquier reacción química siempre hay un cambio de energía.
Razón: Cuando una sustancia sufre una reacción química, al romper los enlaces químicos de los reactivos se absorbe energía y al formar los enlaces químicos del producto se libera energía.
La ruptura y formación de enlaces químicos es la causa principal de los cambios de energía en las reacciones químicas. El hecho de que una determinada reacción química absorba o libere energía durante la ocurrencia de una reacción química depende del tamaño relativo de la energía total de los reactivos y de la energía total de los productos. La energía total de E reactivos gt; E la energía total de productos es una reacción exotérmica. E Energía total de los reactivos
2. Reacciones exotérmicas comunes y reacciones endotérmicas
Reacciones exotérmicas comunes: ① Toda combustión y oxidación lenta. ②Reacción de neutralización ácido-base. ③ El metal reacciona con ácido y agua para producir hidrógeno.
④ La mayoría de reacciones químicas (especial: C CO22CO es una reacción endotérmica).
Reacciones endotérmicas comunes: ① Reacciones redox que utilizan C, H2 y CO como agentes reductores, tales como: C(s) H2O(g)=CO(g) H2(g). ② La reacción entre la sal de amonio y un álcali como Ba(OH)2?8H2O NH4Cl=BaCl2 2NH3?
③La mayoría de las reacciones de descomposición, como la descomposición de KClO3, KMnO4, CaCO3, etc.
Resumen de los puntos de conocimiento básico de la química en el primer año de la escuela secundaria, parte 3
1. Seguridad en los experimentos químicos
1. En experimentos con gases tóxicos, se debe proporcionar ventilación. Realícelo en la cocina y preste atención al tratamiento adecuado de los gases de escape (absorción o ignición, etc.). Al realizar experimentos con gases inflamables y explosivos, se debe prestar atención a la pureza. verificación, y los gases de escape deben quemarse o tratarse adecuadamente.
(2) Las quemaduras deben ser tratadas por un médico.
(3) Espolvoree ácido concentrado sobre la mesa experimental, neutralice primero con Na2CO3 (o NaHCO3) y luego enjuáguelo con agua. Si el ácido concentrado entra en contacto con la piel, primero debe limpiarlo con un trapo seco y luego enjuagar con agua. Si el ácido concentrado le salpica los ojos, enjuáguelo. primero con una solución diluida de NaHCO3 y luego solicite tratamiento a un médico.
(4) Espolvoree álcali concentrado sobre la mesa experimental, primero use Neutralícelo con ácido acético diluido y luego enjuáguelo con agua. Si un álcali concentrado mancha la piel, es recomendable enjuagar primero con abundante agua y luego aplicar una solución de ácido bórico. Si un álcali concentrado salpica en los ojos, lavar con agua y luego enjuagar con una solución de ácido bórico. p>
(5) Los incendios que involucran sodio, fósforo, etc. deben cubrirse con arena y tierra.
(6) Los incendios que involucran alcohol y otras materias orgánicas inflamables en un área pequeña deben cubrirse rápidamente con un trapo húmedo.
2. Separación y purificación de mezclas
Métodos de separación y purificación, aspectos a los que se debe prestar atención a la hora de separar sustancias, ejemplos de aplicación
La filtración se utiliza para la separación de mezclas sólido-líquido La segunda y tercera baja, como la purificación de sal gruesa
Purificación por destilación o separación de mezclas líquidas con diferentes puntos de ebullición para evitar que el líquido hierva. , la posición de la bola de mercurio del termómetro, como el flujo de agua en el tubo del condensador en la destilación del petróleo, como la destilación del petróleo
La extracción utiliza las diferentes solubilidades de los solutos en disolventes mutuamente inmiscibles, y utiliza un solvente para extraer el soluto de una solución compuesta por él y otro solvente. El agente de extracción seleccionado debe cumplir los siguientes requisitos: es incompatible con el solvente en la solución original; la solubilidad del soluto es mucho mayor que esa; del solvente original use tetracloruro de carbono para extraer bromo y yodo en el agua de bromo.
La separación y separación de líquidos son incompatibles entre sí. Para líquidos miscibles, abra el pistón superior o conecte la ranura del pistón. El orificio de agua en el embudo para comunicar el aire dentro y fuera del embudo abre el pistón para permitir que el líquido inferior fluya lentamente. Cierra el pistón a tiempo y el líquido superior se vierte desde el extremo superior. cuatro El cloruro de carbono extrae el bromo y el yodo del agua con bromo y luego separa los líquidos.
La evaporación y la cristalización se utilizan para separar y purificar una mezcla de varios sólidos solubles. Al calentar el plato de evaporación para evaporar la solución, utilice un. varilla de vidrio para remover continuamente la solución cuando aparezcan más sólidos en el plato de evaporación, dejar de calentar para separar la mezcla de NaCl y KNO3
3. Prueba de iones
Fenómeno de reactivos agregados a iones. Ecuación iónica
Cl-AgNO3, HNO3 diluido produce precipitado blanco Cl- Ag=AgCl?
SO42-HCl diluido, BaCl2 precipitado blanco SO42-Ba2=BaSO4?
4. Eliminación de impurezas
Nota: Para eliminar todas las impurezas, el reactivo agregado no puede ser una "cantidad adecuada" sino que debe ser un "exceso" pero el exceso de reactivo debe eliminarse fácilmente; operaciones posteriores.
5. La unidad de cantidad de materia - mol
1. La cantidad de materia (n) representa la cantidad física de un colectivo que contiene un cierto número de partículas.
2. Mol (mol): cualquier partícula que contenga 6,02×1023 partículas se mide colectivamente como 1 mol.
3. Constante de Avogadro: 6,02X1023mol-1 se llama constante de Avogadro.
4. Cantidad de sustancia = número de partículas contenidas en la sustancia/constante de Avogadro n=N/NA
5. La masa de una sustancia se llama masa molar. (2) Unidad: g/mol o g..mol-1 (3) Valor: igual a la masa atómica relativa o masa molecular relativa de la partícula.
6 .Cantidad de sustancia = masa de sustancia/masa molar (n=m/M)
6. Volumen molar del gas
1. Volumen molar del gas (Vm) (1) Definición: El volumen ocupado por un gas por unidad de cantidad de sustancia se llama
Volumen molar del gas. (2) Unidad: L/mol
2. Cantidad de sustancia = volumen de gas/volumen molar del gas n=V/Vm
3. En condiciones estándar, Vm=22,4L/mol
7. Aplicación de la cantidad de sustancia en experimentos químicos
1. Cantidad concentración de sustancia.
(1) Definición: La cantidad física de la composición de la solución está representada por la cantidad de soluto B contenida en la unidad de volumen de la solución, que se llama concentración de soluto B. (2) Unidad: mol/L (3) Cantidad concentración de sustancia = cantidad de soluto/ El volumen de la solución CB=nB/V
2. Preparación de la cantidad y concentración de una determinada sustancia
(1) Principio básico: Según el volumen de la solución que se va a preparar y la cantidad y concentración del soluto, utilice el método de calcular la concentración de la sustancia relevante para encontrar la masa o el volumen del soluto requerido y diluya el soluto con un disolvente hasta el volumen especificado en el recipiente para preparar la solución.
(2 ) Operaciones principales
a. Comprobar si hay fugas de agua b. Preparar la solución 1. Calcular 2. Pesar. 4. Transferir 5. Lavar. 6. Ajustar a volumen 7. Agitar bien 8. Almacenar la solución.
Notas: A. Utilizar un matraz aforado del mismo volumen que la solución a preparar. B. Verifique si hay fugas de agua antes de usar. C. No disolver directamente en el matraz volumétrico D. Espere hasta que la solución disuelta se enfríe a temperatura ambiente antes de transferir. el nivel está a 1-2 cm de la línea de escala y agregue agua hasta que el punto más bajo del nivel del líquido sea tangente a la escala.
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