(1) Sodio: fusión electrolítica del cloruro de sodio.
(2) Magnesio: cloruro de magnesio fundido electrolítico.
(3) Aluminio: alúmina fundida electrolítica.
(4) Hierro: Utilice CO y el método de termita (método de reducción térmica) para reducir el mineral de hierro.
(5) Cobre: pirometalurgia, hidrometalurgia y refino electrolítico.
(6) Cloro gaseoso: electrólisis de solución salina saturada (industria cloro-álcali, así como hidróxido de sodio).
(7) Silicio: A altas temperaturas, el dióxido de silicio se reduce mediante coque.
(8) Ácido clorhídrico: El cloruro de hidrógeno que se obtiene quemando hidrógeno en cloro se disuelve en agua.
(9) Ácido sulfúrico: FeS2 (o S) → SO2 → SO3 → H2SO4 (método de contacto).
(10) Ácido nítrico, NH3 → NO → NO2 → HNO3 (método de oxidación del amoniaco).
2. Regrese al libro de texto, comprenda a fondo los puntos de conocimiento y consolide ejercicios importantes después de clase.
Curso obligatorio 2, Capítulo 4, Desarrollo y utilización de recursos de agua de mar, menciona:
Extracción de yodo de algas (P91-Experimento 4-2) Kelp → Ash de Kelp → Filtrado; → H2O2 Oxidación I-is I2→extracción→destilación→yodo
Extracción de bromo del agua de mar: (tarjeta de datos P91) acidificación y concentración del agua de mar→oxidación de cloro a Br2→reducción de SO2 a Br- (concentración)→oxidación de cloro a Br2→ Extracción → destilación → bromo.
Extraer magnesio del agua de mar: (P93-4) Agua de mar → Mg(OH)2 → solución de MgCl2 → (evaporado → (flujo de gas HCl) MgCl2 anhidro → Mg.
Cómo obtener cloruro de magnesio anhidro a partir de cloruro de magnesio:
Cuando se calienta en una corriente de gas HCl seco, la hidrólisis de MgCl2 se inhibe en la corriente de gas HCl seco y el vapor de agua producido al calentar MgCl2 · 6H2O se elimina.
Si se calienta directamente MGC L2·6H2O, se puede obtener fácilmente la ecuación para Mg(OH)Cl: MGC L2·6H2O = = Mg(OH)Cl HCl ↑ 5H2O ↑
Libro de texto Modelo 1: (P106-9) El componente principal del bloque halógeno es MgCl2, y también contiene plasma de Fe3, Fe2 y Mn2.
Incluye la transformación de sustancias y la eliminación de impurezas. selección de materias primas,
Operaciones experimentales básicas: disolución, filtración, combustión
Tema 2 del libro de texto: (Tome tetratrap66-2 como curso optativo) Cristal crudo de CuSO4 5H2O A menudo contiene Fe2. Para eliminar el Fe2, a menudo se agrega una pequeña cantidad de H2O2 para oxidar el Fe2 a Fe3, y luego se agregan las sustancias correspondientes a pH = 4, lo que puede eliminar los iones de hierro sin perder sulfato de cobre. Implica la conversión de iones y la eliminación de impurezas.
El ajuste del pH de una solución se utiliza a menudo para precipitar algunos iones metálicos. Generalmente, las sustancias necesarias para ajustar el pH deben cumplir dos requisitos:
<. p>A. Puede reaccionar con H para aumentar el valor de pH de la solución, que debe alcanzar el valor de pH en el que el precipitado objetivo precipita por completo, pero menos que el valor de pH en el que los iones retenidos comienzan a precipitar;Por ejemplo, el rango de pH en el problema del proceso del modelo de mercado
B. No se introducen nuevas impurezas
Por ejemplo, para eliminar Fe3 mezclado en Cu2. Se pueden agregar CuO y Cu(OH)2, Cu2(OH)2CO3 y otras sustancias para ajustar el valor del pH de la solución y no se permite agregar amoníaco.
Motivo 3 del libro de texto. P94-10 Los principales pasos para producir titanio metálico a partir de rutilo (componente principal TiO2) son:
(1) A alta temperatura, se introduce Cl2 en la mezcla de rutilo y coque para obtener TiCl4 y el gas combustible TiO2. 2Cl2 2 C==TiCl4 2CO.
(2) En una atmósfera de gas raro (como el argón), el titanio se puede obtener haciendo reaccionar magnesio con TiC14 2 mg = = Ti 2 MgCl2 en condiciones de calentamiento.
Escriba la ecuación química de los dos pasos anteriores y analice el papel de la atmósfera de gas raro en la reacción (2).
Motivo de libro de texto 4 P105-4 Plomo El plomo (Pb3O4) se puede utilizar como pintura antioxidante y es de color marrón rojizo.
(1) El plomo se puede preparar calentando PbO en el aire. Escribe una ecuación química para esta reacción. 6PbO O2=△=2Pb3O4
(2) Plomo El plomo se ha utilizado para prevenir la oxidación de los productos de hierro. Dé ejemplos de otras dos formas de evitar la oxidación de los productos de hierro. Recubrimiento con metal inerte, agregando metal para hacer acero inoxidable.
(3) Plomo El plomo reacciona con ácido clorhídrico concentrado para generar PbCl2, Cl2 y H2. Escribe una ecuación química para la reacción y explica cómo comprobar si se produce cloro gaseoso después de la reacción. Pb3O4 8HCl (concentrado) = = 3pcl2 Cl2 4H2O papel de prueba de yoduro de potasio de almidón húmedo.
3. Ser competente en la expresión de preguntas fijas: (es decir, preguntas que se pueden responder sin seguir el diagrama de flujo)
①El propósito de triturar materias primas es aumentar el área de contacto. entre materias primas y gas o solución. Acelerar los tiempos de reacción.
②El control de temperatura (baño maría) tiene como finalidad evitar la descomposición por sobrecalentamiento o hidrólisis de reactivos o productos (H2O2, sal amónica, KMnO4, AgNO3, HNO3 (concentrado), etc.). )
③El propósito del calentamiento es acelerar la velocidad de reacción o promover que el equilibrio se mueva en una determinada dirección.
④El propósito de la filtración en caliente: evitar que una sustancia precipite cuando se enfría, reducir la pérdida por cristalización y mejorar la pureza.
⑤Lavado con agua helada (ácido sulfúrico, etanol): elimina los iones de impureza en la superficie del cristal; reduce la pérdida de disolución del cristal durante el proceso de lavado.
⑥La operación de separar cristales de la solución: evaporación y concentración, enfriamiento y cristalización (o cristalización en caliente), filtración, lavado y secado.
a Instrumentos para la evaporación: plato de evaporación, varilla de vidrio, lámpara de alcohol, pinzas para crisol, soporte de hierro (o triángulo de arcilla y trípode).
bEl papel de la varilla de vidrio durante la evaporación: agitar para disipar el calor y evitar salpicaduras de líquido.
cEn qué momento deja de calentar la evaporación: si no hay agua cristalina y es estable, para cuando precipita una gran cantidad de cristales; si es cristal hidratado o inestable, para cuando precipita una pequeña cantidad; Los cristales precipitan o aparece una película de cristales en la superficie.
Durante el proceso de cristalización, cuando la solución es un solo soluto, si no hay agua cristalina (como NaCl y KNO3), se requiere cristalización por evaporación;
Si el cristal obtenido contiene agua cristalina (como CuSO 4·5h2o), se evapora y se concentra, se enfría y cristaliza y se filtra.