1． Las tiras de magnesio arden en el aire: emiten una luz deslumbrante, liberan mucho calor, producen humo blanco y producen una sustancia blanca.
2. El carbón se quema en oxígeno: emite luz blanca y libera calor.
3． El azufre se quema en oxígeno: emite una llama azul violeta brillante, libera calor y produce un gas de olor acre.
4． El alambre de hierro arde en oxígeno: arde violentamente, se emiten chispas, se libera calor y se produce una sustancia sólida negra.
5． Calentar bicarbonato de amonio en un tubo de ensayo: se genera un gas oloroso acre y se generan gotas de líquido en el tubo de ensayo.
6. El hidrógeno arde en el aire: la llama aparece de color azul claro.
7． El hidrógeno arde en cloro: emite una llama pálida y produce mucho calor.
8． Utilice hidrógeno para reducir el óxido de cobre en un tubo de ensayo: el óxido de cobre negro se convierte en una sustancia roja y se forman gotas en la boca del tubo de ensayo.
9． Utilice polvo de carbón para reducir el polvo de óxido de cobre, pase el gas generado a agua de cal clara, el óxido de cobre negro se convierte en partículas metálicas brillantes y el agua de cal se vuelve turbia.
10. El monóxido de carbono arde en el aire: emite una llama azul y desprende calor.
11. Añadir gota a gota ácido clorhídrico a un tubo de ensayo que contenga una pequeña cantidad de carbonato de potasio sólido: se generará gas.
12. Calentando los cristales de sulfato de cobre en el tubo de ensayo: los cristales azules se convirtieron gradualmente en un polvo blanco y se formaron gotas en la boca del tubo de ensayo.
13. El sodio arde en el cloro: arde violentamente y produce un sólido blanco.
14. Encienda cloro gaseoso puro y cubra la llama con un vaso de precipitados enfriado en seco: se emitirá una llama de color azul claro y se formarán gotas en la pared interior del vaso.
15. Cuando se añade gota a gota una solución de nitrato de plata acidificada con ácido nítrico a una solución que contiene C1-, se formará un precipitado blanco.
16. Cuando se añade gota a gota una solución de cloruro de bario acidificada con ácido nítrico a una solución que contiene SO42-, se formará un precipitado blanco.
17． Se introduce un clavo de hierro oxidado en un tubo de ensayo lleno de ácido sulfúrico diluido y se calienta: el óxido se disuelve gradualmente, la solución se vuelve de color amarillo claro y se genera gas.
18． Agregue gota a gota una solución de hidróxido de sodio a la solución de sulfato de cobre: se formará un precipitado floculento azul.
19. Cuando se pasa Cl2 a la solución incolora de KI, se produce una sustancia marrón en la solución.
20. Agregue gota a gota una solución de hidróxido de sodio a la solución de cloruro férrico: se formará un precipitado de color marrón rojizo.
21． Añadir una pequeña cantidad de agua a un tubo de ensayo que contenga cal viva: la reacción es violenta y se emite mucho calor.
22． Sumerja un clavo de hierro limpio en la solución de sulfato de cobre: hay una sustancia roja adherida a la superficie del clavo de hierro y el color de la solución se vuelve gradualmente más claro.
23. Inserte la pieza de cobre en la solución de nitrato de mercurio: hay una sustancia blanca plateada adherida a la superficie de la pieza de cobre.
24. Inyecte una solución concentrada de carbonato de sodio en un tubo de ensayo que contenga agua de cal: se formará un precipitado blanco.
25． Cuando se quema alambre de cobre fino en cloro gaseoso y se agrega agua: se generará humo marrón y, después de agregar agua, se generará una solución verde.
26． Una luz intensa irradia el gas mixto de hidrógeno y cloro: reacciona rápidamente y explota.
27. El fósforo rojo se quema en cloro: se produce humo blanco.
28. El cloro gaseoso entra en contacto con una tela de color mojada: el color de la tela de color se desvanece.
29． Calentar una mezcla de ácido clorhídrico concentrado y dióxido de manganeso: se generará un gas oloroso acre de color amarillo verdoso.
30. Calentar una mezcla de cloruro de sodio (sólido) y ácido sulfúrico (concentrado): se forma niebla y se produce un olor acre.
31. Añadir gota a gota la solución de nitrato de plata a la solución de bromuro de sodio y luego añadir ácido nítrico diluido: se formará un precipitado de color amarillo claro.
32. Agregue gota a gota una solución de nitrato de plata a una solución de yoduro de potasio y luego agregue ácido nítrico diluido: se formará un precipitado amarillo.
33． Cuando el I2 se encuentra con el almidón, se forma una solución azul.
34. Un fino alambre de cobre se quema en vapor de azufre: el fino alambre de cobre se vuelve rojo y produce una sustancia negra.
35. Se mezclan polvo de hierro y polvo de azufre y se calientan al rojo vivo: la reacción continúa, se libera una gran cantidad de calor y se produce una sustancia negra.
36. Combustión incompleta de gas de sulfuro de hidrógeno (cubra el plato del evaporador sobre la llama): la llama es azul claro (hay un polvo amarillo en el fondo del plato del evaporador).
37． Combustión completa de gas sulfuro de hidrógeno (cubra un vaso de precipitados enfriado en seco sobre la llama): la llama se vuelve azul claro y genera gas con un olor acre (se generan gotas de líquido en la pared interior del vaso).
38． Mezcle sulfuro de hidrógeno y dióxido de azufre en una botella recolectora de gas: se formará un polvo amarillo en la pared interior de la botella.
39. El gas dióxido de azufre se pasa a la solución magenta y luego se calienta: el color rojo se desvanece y vuelve al color original después del calentamiento.
40. El exceso de cobre se coloca en un tubo de ensayo que contiene ácido sulfúrico concentrado y se calienta. Una vez completada la reacción, se agrega agua después de que la solución se haya enfriado: se genera un gas con un olor acre y la solución se vuelve azul cielo después de agregar agua.
41. Calentar un tubo de ensayo lleno de ácido sulfúrico concentrado y carbón: se generará gas y el gas tendrá un olor acre.
42． El sodio arde en el aire: la llama es amarilla y se produce una sustancia amarillenta.
43. Cuando se pone sodio en agua: la reacción es violenta, el sodio flota en la superficie del agua y se libera una gran cantidad de calor, lo que hace que el sodio se disuelva en pequeñas bolas y nade en la superficie del agua, haciendo un sonido de "chichi". .
44. Eche agua en un tubo de ensayo que contenga peróxido de sodio sólido e inserte un palo de madera con chispas en la boca del tubo de ensayo: el palo de madera se volverá a encender.
45. Calentando el bicarbonato de sodio sólido, el gas generado pasa al agua de cal clarificada: el agua de cal clarificada se vuelve turbia.
46. El gas amoniaco se encuentra con el cloruro de hidrógeno: se produce una gran cantidad de humo blanco.
47. Calentar una mezcla de cloruro amónico e hidróxido cálcico: se produce un gas de olor acre.
48. Calentar un tubo de ensayo que contiene cloruro de amonio sólido: aparecerán cristales blancos en la boca del tubo de ensayo.
49. El ácido nítrico concentrado en la botella de reactivo incoloro se expone a la luz solar: el espacio en la botella aparece de color marrón y el ácido nítrico se vuelve amarillo.
50． La lámina de cobre reacciona con ácido nítrico concentrado: la reacción es violenta y se produce un gas de color marrón rojizo.
51. La lámina de cobre reacciona con el ácido nítrico diluido: se produce un gas incoloro en el extremo inferior del tubo de ensayo y el gas se vuelve gradualmente de color marrón rojizo a medida que asciende.
52. Cuando se añade ácido clorhídrico diluido a la solución de silicato de sodio, aparecerá un precipitado coloidal de color blanco.
53． Agregue una solución de sulfato de magnesio al coloide de hidróxido férrico: el coloide se vuelve turbio.
54. Calentamiento del coloide de hidróxido férrico: el coloide se vuelve turbio.
55． Inserte la tira de magnesio encendida en la botella de gas que contiene dióxido de carbono: arderá violentamente y la materia negra se adherirá a la pared interior de la botella de gas.
56． Agregue amoníaco gota a gota a la solución de sulfato de aluminio: se formará una masa blanca y esponjosa.
57. Agregue gota a gota una solución de hidróxido de sodio a la solución de sulfato ferroso: se forma un precipitado floculento blanco, que inmediatamente se vuelve gris verdoso y luego se vuelve marrón rojizo.
58. Vierta la solución de KSCN en la solución que contiene Fe3+: la solución se vuelve roja sangre.
59. Agregue agua con cloro gota a gota a la solución acuosa de sulfuro de sodio: la solución se vuelve turbia. S2-+Cl2=2Cl2-+S↓
60． Agregue una pequeña cantidad de solución jabonosa al agua natural: la espuma disminuye gradualmente y se produce precipitación.
61. Encienda el metano en el aire y coloque un vaso de precipitados seco y frío sobre la llama: la llama aparecerá de color azul claro y aparecerán gotas en la pared interior del vaso.
62． Iluminación con gas mixto de metano y cloro: el color amarillo verdoso se vuelve más claro durante un período de tiempo más largo (se generan gotas de líquido en la pared interior del recipiente).
63. Calentar (170°C) una mezcla de etanol y ácido sulfúrico concentrado y pasar el gas generado a agua con bromo y una solución ácida de permanganato de potasio: se generará gas, el agua con bromo se desvanecerá y el color púrpura se desvanecerá gradualmente.
64. Enciende etileno en el aire: la llama es brillante, se produce humo negro y se libera calor.
65． Enciende acetileno en el aire: la llama es brillante, se produce humo espeso y se libera calor.
66. El benceno arde en el aire: la llama brilla con humo negro.
67． El etanol arde en el aire: la llama aparece de color azul claro.
68． Pasar acetileno al agua con bromo: el agua con bromo pierde color.
69． Pase acetileno a la solución ácida de permanganato de potasio: el color púrpura se aclara gradualmente hasta que se desvanece.
70. El benceno y el bromo reaccionan en presencia de polvo de hierro como catalizador: se produce una niebla blanca y el producto es aceitoso y marrón.
71． Vierta una pequeña cantidad de tolueno en una cantidad adecuada de solución de permanganato de potasio y agite: el color violeta desaparecerá.
72. Ponga sodio metálico en un tubo de ensayo que contenga etanol: se liberará gas.
73． Vierta el exceso de agua con bromo concentrado en un tubo de ensayo que contenga una pequeña cantidad de fenol: se formará un precipitado blanco.
74. Agregue unas gotas de solución de cloruro férrico en un tubo de ensayo que contenga fenol y agite: la solución aparecerá de color púrpura.
75. En el tubo de ensayo reaccionan una solución de acetaldehído y amoníaco de plata: una capa de una sustancia brillante similar a un espejo se adhiere a la pared interior del tubo de ensayo limpio.
76. Cuando se calienta hasta ebullición, el acetaldehído reacciona con el hidróxido de cobre recién preparado: se forma un precipitado rojo.
77. En condiciones adecuadas, el etanol y el ácido acético reaccionan: se produce un líquido aceitoso transparente y fragante.
78. Cuando la proteína se encuentra con una solución concentrada de HNO3: se vuelve amarilla.
79. La solución de tornasol violeta se vuelve azul cuando se expone a un álcali.
80. La solución de prueba incolora de fenolftaleína se vuelve roja cuando se expone a un álcali.