1. Principio de similitud y compatibilidad
1. Los disolventes polares (como el agua) pueden disolver fácilmente sustancias polares (sustancias polares en cristales iónicos y cristales moleculares como ácidos fuertes, etc.); Los disolventes no polares (como benceno, gasolina, tetracloruro de carbono, alcohol, etc.) pueden disolver sustancias no polares (la mayoría de sustancias orgánicas, Br2, I2, etc.
3. Las sustancias que contienen los mismos grupos funcionales son solubles entre sí. Por ejemplo, los grupos hidroxilo (-OH) en agua pueden disolver alcoholes, fenoles y ácidos carboxílicos que contienen grupos hidroxilo.
2. Solubilidad de la materia orgánica y. solubilidad de grupos funcionales
1． Solubilidad de los grupos funcionales:
(1) Los grupos funcionales que son fácilmente solubles en agua (es decir, grupos hidrófilos) incluyen —OH, —CHO, —COOH y —NH2. (2 ) Los grupos funcionales que son poco solubles en agua (es decir, grupos hidrófobos) incluyen: todos los grupos hidrocarbonados (—CnH2n+1,—CH=CH2,—C6H5, etc.), átomos de halógeno (—X), grupos nitro ( —NO2), etc.
2. La proporción de grupos hidrófilos a grupos hidrófobos en la molécula afecta la solubilidad de la sustancia:
(1) Cuando el número de grupos funcionales es el mismo que el número de átomos de carbono del grupo hidrofóbico (hidrófobo grupo) aumenta A medida que aumenta la cantidad, la solubilidad disminuye gradualmente
Por ejemplo, solubilidad: CH3OH>C2H5OH>C3H7OH>... Generalmente, los alcoholes con más de 5 átomos de carbono son difíciles de disolver en agua.
(2) Cuando el número de átomos de carbono en el grupo hidrocarburo es el mismo, cuantos más grupos hidrofílicos haya, mayor será la solubilidad de la sustancia.
Por ejemplo, la solubilidad; : CH3CH2CH2OH
(3) Cuando el grupo hidrofílico y el grupo hidrofóbico tienen aproximadamente el mismo efecto sobre la solubilidad, la sustancia es ligeramente soluble en agua
Por ejemplo, sustancias comunes que son; ligeramente solubles en agua son: fenol C6H5 —OH, anilina C6H5—NH2, ácido benzoico C6H5—COOH, alcohol n-amílico CH3CH2CH2CH2CH2—OH (el lado izquierdo de “—” en la fórmula estructural simplificada de las sustancias anteriores es un grupo hidrófobo , y el lado derecho es un grupo hidrofílico); acetato de etilo Éster CH3COOCH2CH3 (donde -CH3 y -CH2CH3 son grupos hidrofóbicos, -COO- es un grupo hidrofílico
(4) Una sustancia compuesta por dos. Los grupos hidrofóbicos deben ser difíciles de disolver en agua.
Por ejemplo, el hidrocarburo halogenado R-X y el compuesto nitro R-NO2 son insolubles porque el grupo hidrocarbonado R-, el átomo de halógeno-X y el nitro-NO2 son todos grupos hidrofóbicos. en agua.
3. Densidad de la materia orgánica líquida
1. Materia orgánica que es difícil de disolver en agua y tiene una densidad menor que el agua, en la capa superior.
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Por ejemplo, Hidrocarburos líquidos (etano, etileno, benceno, homólogos de benceno...), ésteres líquidos (acetato de etilo, estearato de glicerilo...), alcanos monoclorohalogenados (1-cloroetano...), productos derivados del petróleo. (Gasolina, queroseno, grasa...)
Nota: Los productos de gasolina se dividen en gasolina de primera destilación y gasolina craqueada (que contiene hidrocarburos insaturados).
2. Insoluble en agua, baja densidad Materia orgánica mayor que el agua, en la capa inferior
Por ejemplo: tetracloruro de carbono, cloroformo, bromobenceno, disulfuro de carbono