2. Prueba de iones carbonato: CaCl2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaCl
3. Reacción del carbonato de sodio y ácido clorhídrico: Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2 ↑
4 , Reducción de óxido de cobre con carbón: 2CuO C Alta temperatura 2Cu CO2 ↑
5. Reacción de láminas de hierro y solución de sulfato de cobre: Fe CuSO4 = FeSO4 Cu
6. solución de cloruro y carbonato de sodio Reacción: CaCl2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaCl
7. El sodio se quema en el aire: 2Na O2 △ Na2O2
Reacción del sodio y el oxígeno: 4Na O2 = 2Na2O
8. Reacción de peróxido de sodio y agua: 2Na2O2 2H2O = 4NaOH O2 ↑
9. Reacción de peróxido de sodio y dióxido de carbono: 2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2
10 . Reacción de sodio y agua: 2Na 2H2O = 2NaOH H2 ↑
11. Reacción de hierro y vapor de agua: 3Fe 4H2O(g) = alta temperatura = Fe3O4 4H2 ↑
12. Reacción de solución de aluminio e hidróxido de sodio: 2Al 2NaOH 2H2O = 2NaAlO2 3H2 ↑
13. Reacción de óxido de calcio y agua: CaO H2O = Ca(OH)2
14. óxido de hierro y ácido clorhídrico: Fe2O3 6HCl = 2FeCl3 3H2O
15. Reacción de óxido de aluminio y ácido clorhídrico: Al2O3 6HCl = 2AlCl3 3H2O
16. : Al2O3 2NaOH = 2NaAlO2 H2O
17 , Reacción de solución de cloruro férrico e hidróxido de sodio: FeCl3 3NaOH = Fe(OH)3↓ 3NaCl
18. solución: FeSO4 2NaOH = Fe(OH)2↓ Na2SO4
19 El hidróxido ferroso se oxida a hidróxido férrico: 4Fe(OH)2 2H2O O2 = 4Fe(OH)3
20. . Se calienta hidróxido ferroso para descomponer: 2Fe(OH)3 △ Fe2O3 3H2O ↑
21. Preparación de laboratorio de hidróxido de aluminio: Al2(SO4)3 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ 3(NH4. )2SO4
22. Reacción de hidróxido de aluminio y ácido clorhídrico: Al(OH)3 · 3HCl = AlCl3 · 3H2O
23. 3 NaOH = NaAlO2 2H2O
24. Descomposición por calentamiento de hidróxido de aluminio: 2Al(OH)3 △ Al2O3 3H2O
25.
26. Verter cloro en cloruro ferroso: 2FeCl2 Cl2 = 2FeCl3
27. Reacción del dióxido de silicio y ácido fluorhídrico: SiO2 4HF = SiF4 2H.
2O
Reacción del elemento silicio y ácido fluorhídrico: Si 4HF = SiF4 2H2 ↑
28. p>
29. Reacción de la solución de dióxido de silicio y hidróxido de sodio: SiO2 2NaOH = Na2SiO3 H2O
30. Vierta dióxido de carbono en la solución de silicato de sodio: Na2SiO3 CO2 H2O = Na2CO3 H2SiO3↓
31 Reacción de silicato de sodio y ácido clorhídrico: Na2SiO3 2HCl = 2NaCl H2SiO3↓
32. Reacción de cloro gaseoso y hierro metálico: 2Fe 3Cl2 enciende 2FeCl3
33. de cloro gaseoso y cobre metálico: Cu Cl2 enciende CuCl2
34 Reacción de cloro gaseoso y sodio metálico: 2Na Cl2 enciende 2NaCl
35. = HCl HClO
36 , Descomposición ligera del ácido hipocloroso: 2HClO Luz 2HCl O2 ↑
37. Reacción de cloro gaseoso y solución de hidróxido de sodio: Cl2 2NaOH = NaCl NaClO H2O
38. Reacción de cloro gaseoso y cal hidratada: 2Cl2 2Ca(OH)2 = CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O
39. ↓ HNO3
40. El polvo decolorante se expone al aire durante mucho tiempo Medio: Ca(ClO)2 H2O CO2 = CaCO3↓ 2HClO
41. : SO2 H2O ≈ H2SO3
42. Reacción de nitrógeno y oxígeno bajo descarga: N2 O2 Descarga 2NO
43.
44. Reacción del dióxido de nitrógeno y agua: 3NO2 H2O = 2HNO3 NO
45. Reacción del dióxido de azufre y oxígeno bajo la acción del catalizador: 2SO2 O2 Catalizador 2SO3
46 Reacción de trióxido de azufre y agua: SO3 H2O = H2SO4
47. Reacción de ácido sulfúrico concentrado y cobre: Cu 2H2SO4 (concentrado) △ CuSO4 2H2O SO2 ↑
48. ácido sulfúrico concentrado y carbón vegetal: C 2H2SO4 (concentrado) △ CO2 ↑ 2SO2 ↑ 2H2O
49. Ácido nítrico concentrado y cobre Reacción: Cu 4HNO3 (concentrado) = Cu(NO3)2 2H2O 2NO2 ↑
50. Reacción de ácido nítrico diluido y cobre: 3Cu 8HNO3 (diluido) △ 3Cu(NO3)2 4H2O 2NO ↑
51. Descomposición térmica del amoníaco: NH3?H2O △ NH3 ↑ H2O <. /p>
52. Reacción de amoniaco y cloruro de hidrógeno: NH3 HCl = NH4Cl
53. Descomposición térmica del cloruro de amonio: NH4Cl △ NH3 ↑ HCl ↑
54. descomposición del bicarbonato de amoníaco: NH4HCO3 △ NH3 ↑ H2O ↑ CO2 ↑
55. La reacción entre nitrato de amonio e hidróxido de sodio: NH4NO3 NaOH △ NH3 ↑ NaNO3 H2O
56. amoníaco: 2NH4Cl Ca(OH)2 △ CaCl2 2
H2O 2NH3 ↑
57. Reacción de cloro e hidrógeno: Cl2 H2 enciende 2HCl
58. Reacción de sulfato de amonio e hidróxido de sodio: (NH4) 2SO4 2NaOH △ 2NH3 ↑ Na2SO4 2H2O <. /p>p>
59. SO2 CaO = CaSO3
60 SO2 2NaOH = Na2SO3 H2O
61. >
62. SO2 Cl2 2H2O = 2HCl H2SO4
63. SO2 2H2S = 3S 2H2O
64. >
65. Si 2F 2 = SiF4
66. Si 2NaOH H2O = Na2SiO3 2H2 ↑
67. Método de preparación de laboratorio del silicio simple: Preparación de silicio crudo: SiO2 2C. Horno eléctrico de alta temperatura Si 2CO
(Arena de cuarzo) (Coque) (Silicio bruto)
El silicio bruto se convierte en silicio puro: Si (bruto) 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 2H2 Si (puro) 4HCl de alta temperatura