1. La esencia de la reacción redox: existe la transferencia (ganancia y pérdida) de electrones
2. Las características de la reacción redox: existe la subida y bajada de electrones. la valencia (para determinar si hay una reacción redox)
p>
3. El agente oxidante tiene propiedades oxidantes (capacidad de obtener electrones. Obtiene electrones durante la reacción redox, sufre una). reacción de reducción, se reduce y genera un producto de reducción.
4. El agente reductor tiene propiedades reductoras (capacidad de perder electrones). Pierde electrones durante la reacción redox, se produce una reacción de oxidación y se oxida para generar productos de oxidación.
5. La capacidad oxidante del oxidante está relacionada con la dificultad de obtener electrones, pero no tiene nada que ver con el número de electrones obtenidos.
6. La capacidad reductora del agente reductor está relacionada con la dificultad de perder electrones, y no tiene nada que ver con el número de electrones perdidos.
7. Los elementos cambian de un estado combinado a un estado libre, pudiendo oxidarse (de catión a elemento),
También pueden reducirse (de anión a un elemento).
8. El estado de valencia de los elementos es oxidante, pero no necesariamente fuertemente oxidante; el estado elemental es reductor, pero no necesariamente fuertemente reductor; los cationes no necesariamente son solo oxidantes (no necesariamente en estado de valencia), , como: Fe2), los aniones no necesariamente son sólo reductores (no necesariamente en un estado, como: SO32-).
9. Oxidantes y agentes reductores comunes:
10. La relación entre las reacciones de oxidación-reducción y los cuatro tipos principales de reacciones:
Preguntas de práctica sincrónica
1.Cl2 es un agente blanqueador de uso común en la industria textil, y Na2S2O3 se puede utilizar como "agente decloración" después de blanquear la tela. Uno de los productos de la reacción entre S2O32- y Cl2 es SO42-. Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta ()
A. El agente reductor en esta reacción es S2O32-
B. El H2O participa en esta reacción y actúa como agente oxidante
C. La propiedad de oxidación se puede juzgar en función de esta reacción: Cl2gt; SO42-
D. En la reacción anterior, por cada 1molSO42- generado, se pueden eliminar 2molCl2.
Respuesta: B
Consejos: La ecuación de reacción es: S2O32- 4Cl2 5H2O===2SO42- 8Cl- 10H. En esta reacción participa el oxidante es Cl2 y el agente reductor es S2O32-. en la reacción, pero no es ni agente oxidante ni reductor, por lo que se selecciona B.
2. (2011? El primer modelo de escuela secundaria superior en Kaifeng, Henan) analizó las siguientes reacciones incompletas:
RO3- ________ 6H ===3R2 ↑ 3H2O. La siguiente afirmación es correcta ()
A.R debe ser un elemento del grupo VA en la tabla periódica
El radio atómico de B.R es el más pequeño entre los átomos de elementos en el mismo periodo
C. La sustancia completada en el elemento que falta en la fórmula anterior actúa como oxidante en la reacción
D. El elemento R en RO3- solo se puede reducir en todas las reacciones
Respuesta: B
Consejo: R en RO3- tiene una valencia de 5. Tanto los elementos VA como VIIA en la tabla periódica pueden formar iones RO3-. Según la conservación. de elementos, solo hay tres elementos: R, H y O en la reacción, entonces El término que falta debe ser R-, y la ecuación de equilibrio es RO3- 5R- 6H ===3R2 ↑ 3H2O De acuerdo con esto, se puede concluir que R es el elemento VIIA, y B es correcto en R- está en el estado y solo puede usarse como agente reductor, C Incorrecto el elemento R en RO3- está en un estado de valencia intermedio y puede; oxidarse y reducirse durante la reacción. El punto D es incorrecto.
3. Se sabe que KH y H2O reaccionan para formar H2 y KOH 1molKH() en la reacción
A Pierde 1mol de electrones B. Gana 1mol de electrones
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C .Pérdida de 2 moles de electrones D. No hay ganancia ni pérdida de electrones
Respuesta: A
Consejos: H en KH tiene una valencia de -1, KH H2O ===KOH H2 ↑
La reacción de desplazamiento debe ser una reacción redox; la reacción de metátesis no debe ser una reacción redox; algunas de las reacciones de combinación y de descomposición son reacciones redox.
Ejemplo, entre H, Fe2, Fe3, S2- y S, los que solo son oxidantes son ___________, los que solo son reductores son ___________ y los que son a la vez oxidantes y reductores son ___________.
2. Representación de reacciones redox: (use puentes de doble y simple línea para representar la transferencia de electrones de reacciones redox)
1. Puente de doble línea: "quién" se convierte en "quién" (El agente reductor se convierte en un producto de oxidación y el agente oxidante se convierte en un producto de reducción)
Ejemplo:
2. Puente de una sola línea: "quién" a "quién" (el el agente reductor transfiere electrones al agente oxidante)
Ejemplo:
3. Análisis de reacciones redox
1. p>(1) Reacción de reemplazo (debe ser una reacción redox)
2CuO C=2Cu CO2SiO2 2C=Si 2CO
2Mg CO2=2MgO C2Al Fe2O3=2Fe Al2O3
2Na 2H2O= 2NaOH H2 ↑ 2Al 6H = 2Al3 3H2 ↑
2Br- Cl2=Br2 2Cl–Fe Cu2 =Fe2 Cu
(2) Reacción combinada (parte de ella es una reacción redox)
2CO O2=2CO23Mg N2=Mg3N2
2SO2 O2=2SO32FeCl2 Cl2=2FeCl3
(3) Reacción de descomposición (en parte una reacción redox )
4HNO3 (concentrado) = 4NO2 ↑ O2 ↑ 2H2O2HClO=2HCl O2 ↑
2KClO3=2KCl 3O2 ↑
(4) Reacción redox parcial:
MnO2 4HCl(concentrado)=MnCl2 Cl2 ↑ 2H2O
Cu 4HNO3(concentrado)=Cu(NO3)2 2NO2 ↑ 2H2O
3Cu 8HNO3=3Cu(NO3) 2 2NO ↑ 4H2O
p>Cu 2H2SO4 (concentrado)=CuSO4 SO2 ↑ 2H2O
(5) Reacción autoredox: (reacción de desproporción)
Cl2 H2O= HCl HClO3S 6OH-=2S2 - SO32- 3H2O
2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 ↑ 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2
2Ca(OH)2 2Cl2=CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O
(6) Reacción redox (reacción de neutralización) entre diferentes estados de valencia de un mismo elemento
2H2S SO2=3S 3H2O
5Cl– ClO3- 6H =3Cl2 ↑ 3H2O
(7) Reacción de oxidación-reducción con más de un agente oxidante, agente reductor, producto de oxidación y producto de reducción:
2KNO3 S 3C=K2S N2 ↑ 3CO2 ↑
2KMnO4=K2MnO4 MnO2 O2 ↑
2. Análisis de reacción redox:
(1) Encuentre cuatro objetos: oxidante, agente reductor, producto de oxidación, producto de reducción
(2) Analizar la relación entre el brillo de las cuatro cosas: especialmente la reacción de desproporción, la reacción de normalización y la reacción redox parcial
(3) La relación entre la cantidad de transferencia de electrones y los reactivos o productos
Ejemplo: Según la reacción: 8NH3 3Cl2==6NH4Cl N2, responde las siguientes preguntas:
(1) El agente oxidante es _______, el el agente reductor es ______, y la proporción del material entre el agente oxidante y el agente reductor es ____________;
(2) Cuando 68 g de NH3 participan en la reacción, la masa de la sustancia oxidada es ____________g, y la cantidad del producto de reducción generado es ____________mol.