¿Cuáles son los puntos de conocimiento común en las materias de química del examen de ingreso a la universidad? ¡Dominar los conocimientos básicos de química de la escuela secundaria es crucial para mejorar tu puntuación en el examen de ingreso a la universidad! ¡A continuación he recopilado para usted los conocimientos básicos de los exámenes de química comunes y requeridos en el examen de ingreso a la universidad para su referencia!
Resumen de los puntos de conocimiento básico de la química de la escuela secundaria
1. Reglas y requisitos básicos para escribir ecuaciones iónicas
(1) Consistente con los hechos: las reacciones iónicas deben se ajustan a hechos objetivos y no pueden ser productos y reacciones ficticias.
(2) La fórmula es correcta: la fórmula química y los símbolos de los iones se utilizan de forma correcta y razonable.
Actual No. (3): "="" "→" " ↑ " "↓" y otros símbolos se ajustan a la realidad.
(4) Dos conservaciones: Se debe conservar el número de átomos y cargas en ambos lados (el número total de electrones ganados por el oxidante en la ecuación iónica de la reacción redox debe ser igual al número total de electrones perdidos por el agente reductor).
(5) Clarificar el tipo: Distinguir el tipo, prestar atención a cantidades pequeñas, cantidades excesivas, etc.
(6) Verifique con atención: tenga en cuenta los errores que es probable que ocurran en el proceso de escritura de ecuaciones iónicas y verifique con atención.
2. Juicio de las propiedades oxidantes y reductoras
(1) Según la valencia del elemento
El elemento de la sustancia tiene la valencia más alta, y el elemento solo puede oxidar propiedades; el elemento en una sustancia tiene la valencia más baja, y este elemento solo tiene propiedades reductoras; el elemento en una sustancia tiene una valencia intermedia, y este elemento tiene propiedades tanto oxidantes como reductoras; Para el mismo elemento, cuanto mayor sea el estado de valencia, más fuerte será su propiedad oxidante; cuanto menor sea el estado de valencia, más fuerte será su propiedad reductora.
(2) Según la ecuación de la reacción redox
En la misma reacción redox, propiedad oxidante: oxidante gt; producto de oxidación
Propiedad reductora: agente reductor gt; ;Producto de reducción
Cuanto más fuerte sea la propiedad oxidante del oxidante, más débil será la propiedad reductora de su correspondiente producto de reducción; más fuerte será la propiedad reductora del agente reductor, más débil será la propiedad oxidante de su correspondiente producto de oxidación; .
(3) Según la dificultad de la reacción
Nota: ①La fuerza de la propiedad redox solo está relacionada con la dificultad del átomo para ganar y perder electrones, y está relacionada con el número de electrones ganados y perdidos no importa cuántos. Cuanto más fuerte es la capacidad de ganar electrones, más fuertes son sus propiedades oxidantes; cuanto más fuerte es la capacidad de perder electrones, más fuertes son sus propiedades reductoras.
② No se produce ninguna reacción redox entre estados de valencia adyacentes de un mismo elemento.
Oxidantes comunes:
① No metales activos, como Cl2, Br2, O2, etc.
② Oxidación de elementos (como Mn, etc.) con materiales de alta valencia, como MnO2, KMnO4, etc.
③ Ácidos que contienen oxígeno cuando elementos (como S, N, etc.) están con alta valencia, como H2SO4 concentrado. , HNO3, etc.;
④ Elementos (como Mn, Cl, Fe, etc.) y sales de alta valencia, como KMnO4, KClO3, FeCl3, K2Cr2O7
⑤; Peróxidos, como Na2O2, H2O2, etc. Puntos de conocimiento operativo básico para experimentos de química en la escuela secundaria
1. Limpieza de instrumentos
El estándar para limpiar instrumentos de vidrio es: la película de agua adherida a la pared interior es uniforme y no se condensa en gotas de agua ni formas El stock fluye hacia abajo.
2. Uso del papel de prueba
Los más utilizados incluyen el papel de tornasol rojo, el papel de tornasol azul, el papel de prueba de pH, el papel de prueba de yoduro de potasio y almidón y el papel de prueba magenta.
(1) Cuando utilice papel de prueba para probar las propiedades de una solución, generalmente coloque un pequeño trozo de papel de prueba sobre un vidrio de reloj o una pieza de vidrio, apunte una varilla de vidrio sumergida en la solución a probar. el centro del papel de prueba y observe el papel de prueba. El cambio de color determina las propiedades de la solución.
(2) Cuando se utiliza papel de prueba para probar las propiedades de un gas, generalmente se humedece el papel de prueba con agua destilada, se pega a un extremo de la varilla de vidrio y se usa la varilla de vidrio para colocar el Coloque el papel de prueba en la boca del conducto que contiene el gas a medir o en la boca de la botella recolectora de gas (tenga cuidado de no tocarla) y observe el cambio de color del papel de prueba para determinar la naturaleza del gas.
Nota: Cuando utilices papel test de pH, no lo mojes con agua destilada.
3. Recuperación y almacenamiento de medicamentos
(1) Muchos medicamentos utilizados en los laboratorios son inflamables, explosivos, corrosivos o tóxicos. Por lo tanto, debe cumplir estrictamente las normas pertinentes al utilizarlo para garantizar la seguridad. No toque los medicamentos con las manos, no acerque las fosas nasales a la boca del recipiente para oler los medicamentos (especialmente los gases) y no pruebe ningún medicamento. Preste atención a guardar los medicamentos y tómelos estrictamente de acuerdo con la dosis especificada en el experimento. Si no se especifica la dosis, generalmente se debe utilizar la cantidad mínima: 1 a 2 ml para líquidos, y solo es necesario tapar el fondo del tubo de ensayo para sólidos. Los medicamentos sobrantes del experimento no se pueden volver a colocar en los frascos originales, ni se deben desechar a voluntad, ni se deben sacar del laboratorio, se deben colocar en contenedores designados o entregar al docente para su eliminación.
(2) Tomar medicamentos sólidos
Generalmente utilice una cuchara medicinal para tomar medicamentos sólidos. Al cargar polvo sólido en el tubo de ensayo, para evitar que el medicamento se pegue a la boca y a la pared del tubo, primero incline el tubo de ensayo y use una cuchara medicinal (o un recipiente de papel doblado con una pequeña tira de papel) que contenga el medicamento para introducirlo con cuidado en el fondo del tubo de ensayo y luego coloque el tubo de ensayo en posición vertical para que todos los medicamentos caigan al fondo. Algunos medicamentos con grumos se pueden coger con unas pinzas.
(3) Tomar medicamentos líquidos
Cuando tomes una pequeña cantidad de líquido, puedes usar un gotero de goma para succionarlo; cuando tomes una mayor cantidad de líquido, puedes usar el; método de vertido directo. Al tomar la solución medicinal del frasco de boca estrecha, primero retire el corcho, colóquelo boca abajo sobre la mesa y luego levante el frasco (la etiqueta mira hacia la palma de su mano. La boca del frasco debe estar cerrada). a la boca del tubo de ensayo, para que el líquido pueda verterse lentamente en el tubo de ensayo. Tenga cuidado de evitar que el medicamento líquido que queda en la boca del frasco fluya hacia abajo y corroa la etiqueta. Generalmente, al verter líquido en un recipiente de boca grande, matraz aforado o embudo, se utiliza una varilla de vidrio para drenar el líquido.
(4) Almacenamiento de varios reactivos especiales
(A) El potasio, el calcio y el sodio se oxidan fácilmente en el aire y reaccionan violentamente cuando se exponen al agua. Deben colocarse en. un recipiente que contenga un frasco de queroseno para protegerlo del aire.
(B) El fósforo blanco tiene un punto de ignición bajo (40°C) y puede oxidarse lentamente en el aire y encenderse espontáneamente. Generalmente se almacena en agua fría.
(C) El bromo líquido es tóxico y volátil. Es necesario colocarlo en una botella de cuello esmerilado con un poco de agua (el agua cubre el bromo líquido) para que actúe como sello de agua.
(D) El yodo se sublima fácilmente y tiene un fuerte olor acre. Se almacena en un frasco con la boca molida.
(E) El ácido nítrico concentrado y el nitrato de plata se descomponen fácilmente con la luz y deben almacenarse en botellas marrones en un lugar fresco.
(P) El hidróxido de sodio sólido es fácil de licuar y deteriorar en el aire, por lo que se debe mantener sellado su solución se coloca en una botella incolora de boca estrecha, y la boca de la botella se cierra herméticamente con; No se puede utilizar un tapón de goma.
4. Filtración
La filtración es un método para eliminar de la solución las impurezas que son insolubles en el disolvente.
Presta atención a lo siguiente al filtrar:
(1) Un post: Dobla el papel de filtro y colócalo en el embudo. Añade una pequeña cantidad de agua destilada para humedecerlo. que el papel de filtro se adhiera a la pared interior del embudo.
(2) Segunda baja: El borde del papel de filtro debe estar ligeramente más bajo que el borde del embudo, y el nivel del líquido agregado al embudo debe estar ligeramente más bajo que el borde del embudo. papel de filtro.
(3) Tres soportes: al verter líquido en el embudo, la punta del vaso debe estar cerca de la varilla de vidrio; la parte inferior de la varilla de vidrio debe estar ligeramente contra las tres capas de papel de filtro; el filtro; el cuello del embudo debe estar La salida inferior debe estar cerca de la pared interior del receptor.