Todas las ecuaciones químicas de bachillerato, incluidas las de 1º de bachillerato: elementos no metálicos (F2, Cl2, O2, S, N2, P, C, Si) 1. Propiedades oxidantes: F2 H2 === 2HF F2 Xe(exceso)===XeF2 2F2(exceso) 2NaF Cl2 F2 2NaBr===2NaF Br2 F2 2NaI ===2NaF I2 F2 Cl2 (volumen igual)===2ClF 3F2 (exceso) Cl2 ===2ClF3 7F2 (exceso) I2 ===2IF7 Cl2 H2 ===2HCl 3Cl2 2P===2PCl3 Cl2 PCl3 ===PCl5 Cl2 2Na===2NaCl 3Cl2 2Fe===2FeCl3 Cl2 2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2 Cu===CuCl2 2Cl2 2NaBr===2NaCl Br2 Cl2 2NaI ===2NaCl I2 5Cl2 I2 6H2O===2HIO3 10HCl Cl2 Na2S===2NaCl S Cl2 H2S===2HCl S Cl2 SO2 2H2O===H2SO4 2HCl Cl2 H2O2 ===2HCl O2 2O2 3Fe===Fe3O4 O2 K===KO2 S H2===H2S 2S C===CS2 S Fe===FeS S 2Cu===Cu2S 3S 2Al===Al2S3 S Zn ===ZnS N2 3H2===2NH3 N2 3Mg===Mg3N2 N2 3Ca= ==Ca3N2 N2 3Ba===Ba3N2 N2 6Na===2Na3N N2 6K===2K3N N2 6Rb===2Rb3N P2 6H2== =4PH3 P 3Na===Na3P 2P 3Zn===Zn3P2 2． Reducción de S O2===SO2 S O2===SO2 S 6HNO3(concentrado)===H2SO4 6NO2 2H2O 3S 4 HNO3(diluido)===3SO2 4NO 2H2O N2 O2===2NO 4P 5O2===P4O10( A menudo escrito como P2O5) 2P 3X2===2PX3 (X representa F2, Cl2, Br2) PX3 (una pequeña cantidad) ===2CO C O2 (suficiente) ===CO2 C CO2===2CO C H2O===CO H2 (genera agua gaseosa) 2C SiO2===Si 2CO (produce silicio crudo) Si (grueso) 2Cl===SiCl4 (SiCl4 2H2===Si (puro) 4HCl) Si (polvo) O2===SiO2 Si C ===SiC (esmeril) Si 2NaOH H2O===Na2SiO3 2H2 3, (en álcali) Cl2 H2O desproporcionado===HCl HClO (Agregue ácido para inhibir la desproporción, agregue álcali o luz para promover la desproporción) Cl2 2NaOH===NaCl NaClO H2O 2Cl2 2Ca(OH)2===CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O 3Cl2 6KOH (calor, espeso) ===5
KCl KClO3 3H2O 3S 6NaOH===2Na2S Na2SO3 3H2O 4P 3KOH (concentrado) 3H2O===PH3 3KH2PO2 11P 15CuSO4 24H2O===5Cu3P 6H3PO4 15H2SO4 3C CaO===CaC2 CO 3C SiO2===SiC 2 CO 2. Metal de calidad única (Reducibilidad de Na, Mg, Al, Fe) 2Na H2===2NaH 4Na O2===2Na2O 2Na2O O2===2Na2O2 2Na O2===Na2O2 2Na S===Na2S (explosión) 2Na 2H2O===2NaOH H2 2Na 2NH3===2NaNH2 H2 4Na TiCl4 (fundido)===4NaCl Ti Mg Cl2===MgCl2 Mg Br2===MgBr2 2Mg O2===2MgO Mg S===MgS Mg 2H2O===Mg (OH ) 2 H2 2Mg TiCl4 (fundido) ===Ti 2MgCl2 Mg 2RbCl===MgCl2 2Rb 2Mg CO2===2MgO C 2Mg SiO2===2MgO Si Mg H2S===MgS H2 Mg H2SO4===MgSO4 H2 2Al 3Cl2 ===2AlCl3 4Al 3O2===2Al2O3 (pasivación) 4Al(Hg) 3O2 2xH2O===2(Al2O3.xH2O) 4Hg 4Al 3MnO2===2Al2O3 3Mn 2Al Cr2O3===Al2O3 2Cr 2Al Fe2O3===Al2O3 2Fe 2Al 3FeO===Al2O3 3Fe 2Al 6HCl===2AlCl3 3H2 2Al 3H2SO4===Al2(SO4)3 3H2 2Al 6H2SO4(concentrado)===Al2(SO4)3 3SO2 6H2O (Al, Fe en frío, H2SO4 concentrado, pasivado en HNO3) Al 4HNO (diluido)===Al(NO3)3 NO 2H2O 2Al 2NaOH 2H2O===2NaAlO2 3H2 2Fe 3Br2===2FeBr3 Fe I2===FeI2 Fe S===FeS 3Fe 4H2O (g) ===Fe3O4 4H2 Fe 2HCl===FeCl2 H2 Fe CuCl2===FeCl2 Cu Fe SnCl4===FeCl2 SnCl2 (El hierro no puede reducir completamente el tetracloruro de estaño a estaño elemental Fe SnCl2= en un ambiente ácido =FeCl2 Sn) 3. No -hidruros metálicos (HF, HCl, H2O, H2S, NH3) 1. Reducibilidad: 4HCl (concentrado) MnO2===MnCl2 Cl2 2H2O 4HCl(g) O2===2Cl2 2H2O 16HCl 2KMnO4= == 2kCl 2mnCl2 5Cl2 8H2O 14HCl K2CR2O7 === 2kcl 2CrCl3 3CRCL2 7H2O 2F2 === 4HF O2 2H2S 3O2 (cantidad suficiente) === 2SO2 2H2H2S O2 (una pequeña cantidad) === 2H2O 2H2S SO2 === 3S 2H2O H2S H2SO4(concentrado)===S SO2 2H2O 3H2S 2HNO(delgado)===3S 2NO 4H2O 5H2S 2KMnO4 3H2SO4===2MnSO4 K2SO4 5S 8H2O Fe3O4 8HCl===FeCl2 2FeCl3 4H2O Seis,
Ácido que contiene oxígeno 1, propiedades oxidantes: 4HClO3 3H2S===3H2SO4 4HCl HClO3 HI===HIO3 HCl 3HClO HI===HIO3 3HCl HClO H2SO3===H2SO4 HCl HClO H2O2===HCl H2O O2 (propiedades oxidantes: HClOgt ; HClO2gt; HClO3gt; HClO4, pero HClO4 concentrado y caliente es muy oxidante) 2H2SO4 (concentrado) C===CO2 2SO2 2H2O 2H2SO4 (concentrado) S===3SO2 2H2O H2SO4 Fe(Al) Pasivación a temperatura ambiente 6H2SO4 (concentrado) ) 2Fe===Fe2(SO4)3 3SO2 6H2O 2H2SO4(concentrado) Cu===CuSO4 SO2 2H2O H2SO4(concentrado) 2HBr===SO2 Br2 2H2O H2SO4(concentrado) 2HI===SO2 I2 2H2O H2SO4(fino) Fe ===FeSO4 H2 2H2SO3 2H2S===3S 2H2O 4HNO3(concentrado) C===CO2 4NO2 2H2O 6HNO3(concentrado) S===H2SO4 6NO2 2H2O 5HNO3(concentrado) P===H3PO4 5NO2 H2O 6HNO3 Fe=== Fe(NO3)3 3NO2 3H2O 4HNO3 Fe===Fe(NO3)3 NO 2H2O 30HNO3 8Fe===8Fe(NO3)3 3N2O 15H2O 36HNO3 10Fe===10Fe(NO3)3 3N2 18H2O 30HNO3 8Fe===8Fe( NO3) 3NH4NO3 9H2O 2, reduciéndose: h2SO3 x2 H2O === H2SO4 2HX (x representa CL2, BR2, I2) 2H2SO3 O2 === 2H2SO3 H2O2 === H2SO4 H2O 5H2SO3 2kmno4 == 2mnso4 k2 SO4 2H2SO4 3H2O H2SO3 FeCl3H2O= ==H2SO4 2FeCl2 2HCl 3, acidez: H2SO4 (concentrado) CaF2===CaSO4 2HF H2SO4 (concentrado) NaCl===NaHSO4 HCl H2SO4 (concentrado) 2NaCl===Na2SO4 2HCl H2SO4 (concentrado) NaNO3=== NaHSO4 HNO3 3H2SO4 (concentrado) Ca3(PO4)2===3CaSO4 2H3PO4 2H2SO4(concentrado) Ca3(PO4)2===2CaSO4 Ca(H2PO4)2 3HNO3 Ag3PO4===H3PO4 3AgNO3 2HNO3 CaCO3===Ca(NO3) 2 H2O CO2 (H2S, HI, HBr, (SO2) y otros gases reductores no se pueden preparar usando HNO3 y H2SO4 concentrado) 4H3PO4 Ca3 (PO4) 2===3Ca (H2PO4) 2 (calcio pesado) H3PO4 (concentrado) NaBr== =NaH2PO4 HBr H3PO4 (concentrado) NaI===NaH2PO4 HI 4, inestabilidad: 2HClO===2HCl O2 4HNO3===4NO2 O2 2H2O H2SO3===H2O SO2 H2CO3===H2O CO2 H4SiO4===H2SiO3 H2O 7. Reducibilidad de el estado de baja valencia del álcali: 4Fe(OH)2 O2 2H2O===4Fe(OH)3 Efecto con sustancias ácidas: 2NaOH SO2 (una pequeña cantidad)===Na2SO3 H2O NaOH SO2 (cantidad suficiente
)===NaHSO3 2NaOH SiO2===NaSiO3 H2O 2NaOH Al2O3===2NaAlO2 H2O 2NaOH Cl2===NaCl NaClO H2O NaOH HCl===NaCl H2O NaOH H2S (cantidad suficiente)===NaHS H2O 2NaOH H2S (una pequeña cantidad) ===Na2S 2H2O 3NaOH AlCl3===Al(OH)3 3NaCl NaOH Al(OH)3===NaAlO2 2H2O (¿Cuál es más ácido, AlCl3 o Al(OH)3?) NaOH NH4Cl=== NaCl NH3 H2O Mg ( OH)2 2NH4Cl===MgCl2 2NH3.H2O Al(OH)3 NH4Cl Insoluble 3, inestable: Mg(OH)2===MgO H2O 2Al(OH)3===Al2O3 3H2O 2Fe(OH )3 ===Fe2O3 3H2O Cu(OH)2===CuO H2O 8. Sal 1, propiedad oxidante: 2FeCl3 Fe===3FeCl2 2FeCl3 Cu===2FeCl2 CuCl2 (usado para grabar placas de circuitos de cobre) 2FeCl3 Zn== =2FeCl2 ZnCl2 FeCl3 Ag===FeCl2 AgC Fe2(SO4)3 2Ag===FeSO4 Ag2SO4 (más difícil de reaccionar) Fe(NO3)3 Ag no reacciona 2FeCl3 H2S===2FeCl2 2HCl S 2FeCl3 2KI===2FeCl2 2KCl I2 FeCl2 Mg ===Fe MgCl2 2, propiedad reductora: 2FeCl2 Cl2===2FeCl3 3Na2S 8HNO3(diluido)===6NaNO3 2NO 3S 4H2O 3Na2SO3 2HNO3(diluido)===3Na2SO4 2NO H2O 2Na2SO3 O2===2Na2SO4 3, y alcalino El papel de las sustancias: MgCl2 2NH3.H2O===Mg(OH)2 NH4Cl AlCl3 3NH3.H2O===Al(OH)3 3NH4Cl FeCl3 3NH3.H2O===Fe(OH)3 3NH4Cl 4, el papel de sustancias ácidas: Na3PO4 HCl===Na2HPO4 NaCl Na2HPO4 HCl===NaH2PO4 NaCl NaH2PO4 HCl===H3PO4 NaCl Na2CO3 HCl===NaHCO3 NaCl NaHCO3 HCl===NaCl H2O CO2 3Na2CO3 2AlCl3 3H2O===2Al(OH) 3 3CO2 6NaCl 3Na2CO3 2FeCl3 3H2O===2Fe(OH)3 3CO2 6NaCl 3NaHCO3 AlCl3===Al(OH)3 3CO2 3NaHCO3 FeCl3===Fe(OH)3 3CO2 3Na2S Al2(SO4)3 6H2O===2Al( OH)3 3H2S 3NaAlO2 AlCl3 6H2O===4Al(OH)3 5. Inestabilidad: Na2S2O3 H2SO4===Na2SO4 S SO2 H2O NH4Cl===NH3 HCl NH4HCO3===NH3 H2O CO2 2KNO3===2KNO2 O2 2Cu(NO3 ) 3===2CuO 4NO2 O2 2KMnO4===K2MnO4 MnO2 O2 2KClO3===2KCl 3O2 2NaHCO3===Na2CO3 H2O CO2
Ca(HCO3)2===CaCO3 H2O CO2 CaCO3===CaO CO2 MgCO3===MgO CO2 Reacción combinada 1. El magnesio se quema en el aire: 2 Mg O2 enciende 2 MgO 2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe 2O2 enciende Fe3O4 3, Aluminio arde en el aire: 4Al 3O2 enciende 2Al2O3 4. El hidrógeno arde en el aire: 2H2 O2 enciende 2H2O 5. El fósforo rojo arde en el aire: 4P 5O2 enciende 2P2O5 6. El polvo de azufre arde en el aire: S O2 enciende SO2 7, Carbono se quema completamente en oxígeno: C O2 enciende CO2 8. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C O2 enciende 2CO 9. El dióxido de carbono pasa a través de la capa de carbón caliente: C CO2 Alta temperatura 2CO 10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO O2 enciende 2CO2 11. Reacción del dióxido de carbono y el agua (el dióxido de carbono se pasa a una solución de prueba de fuego púrpura): CO2 H2O === H2CO3 12. La cal viva se disuelve en agua: CaO H2O === Ca(OH)2 13. Se utiliza sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4 5H2O ==== CuSO4·5H2O 14. El sodio se quema en cloro: 2Na Cl2 enciende la reacción de descomposición de 2NaCl 15. Uso en laboratorio del peróxido de hidrógeno para producir oxígeno: 2H2O2 MnO2 2H2O O2 ↑ 16. Calentamiento de permanganato de potasio: 2KMnO4 Calentamiento de K2MnO4 MnO2 O2 ↑ 17. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O 2H2 ↑ O2 ↑ 18. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 === H2O CO2 ↑ 19. Caliza calcinada a alta temperatura (método de producción industrial de dióxido de carbono): CaCO3 CaO CO2 ↑ de alta temperatura Reacción 20. Reacción de solución de sulfato de hierro y cobre: Fe CuSO4 == FeSO4 Cu 21. Reacción de zinc y ácido sulfúrico diluido (producción de hidrógeno en laboratorio): Zn H2SO4 == ZnSO4 H2 ↑ 22. Reacción de magnesio y ácido clorhídrico diluido: Mg 2HCl === MgCl2 H2 ↑ 23. El hidrógeno reduce el óxido de cobre: H2 CuO Calentando Cu H2O 24. El carbón vegetal reduce el óxido de cobre: C 2CuO Alta temperatura 2Cu CO2 ↑ 25. El metano se quema en el aire: CH4 2O2 enciende CO2 2H2O 26. El vapor de agua pasa a través de la capa de carbón en llamas: H2O C Alta temperatura H2 CO 27. Reducción de coque de óxido de hierro: 3C 2Fe2O3 Alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑ Otros 28. Reacción de solución de hidróxido de sodio y solución de sulfato de cobre: 2NaOH CuSO4 == Cu(OH)2↓ Na2SO4 29. El metano se quema en el aire: CH4 2O2 enciende CO2 2H2O 30. El alcohol se quema en el aire: C2H5OH 3O2 enciende 2CO2 3H2O 31. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: CO CuO Calienta Cu CO2 32. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO Fe2O3 Alta temperatura 2Fe 3CO2 33. El dióxido de carbono pasa a través de agua de cal clarificada (prueba de dióxido de carbono): Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O 34. Reacción de hidróxido de sodio y dióxido de carbono (eliminación de dióxido de carbono): 2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O 35. Reacción de piedra caliza (o mármol) y ácido clorhídrico diluido (método de preparación de laboratorio de dióxido de carbono): CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2 ↑ 36. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico concentrado (principio del extintor de espuma): Na2CO3 2HCl === 2N
aCl H2O CO2 ↑ 1. Reacción de sustancia y oxígeno: (1) Reacción de sustancia elemental y oxígeno: 1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2 enciende 2MgO 2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe 2O2 enciende Fe3O4 3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu O2 calienta 2CuO 4. El aluminio arde en el aire: 4Al 3O2 enciende 2Al2O3 5. El hidrógeno arde en el aire: 2H2 O2 enciende 2H2O 6. El fósforo rojo arde en el aire: 4P 5O2 enciende 2P2O5 7. El polvo de azufre arde en el aire: S O2 enciende SO2 8. Combustión completa de carbono en oxígeno: C O2 enciende CO2 9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C O2 enciende 2CO (2) Reacción de los compuestos y el oxígeno: 10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO O2 enciende 2CO2 11 . : CH4 2O2 enciende CO2 2H2O 12. El alcohol arde en el aire: C2H5OH 3O2 enciende 2CO2 3H2O 2. Varias reacciones de descomposición: 13. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O Electricidad 2H2 ↑ O2 ↑ 14. Calentamiento de carbonato básico de cobre: Cu2(OH)2CO3 Calentamiento 2CuO H2O CO2 ↑ 15. Calentamiento de clorato de potasio (con una pequeña cantidad de manganeso dióxido ): 2KClO3 ==== 2KCl 3O2 ↑ 16. Calentar permanganato de potasio: 2KMnO4 Calentar K2MnO4 MnO2 O2 ↑ 17. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 === H2O CO2 ↑ 18. Caliza calcinada a alta temperatura: CaCO3 CaO a alta temperatura CO2 ↑ tres. Varias reacciones redox: 19. Reducción de óxido de cobre por hidrógeno: H2 CuO Calentamiento Cu H2O 20. Reducción de óxido de cobre por carbón: C 2CuO Alta temperatura 2Cu CO2 ↑ 21. Reducción de óxido de hierro por coque: 3C 2Fe2O3 Alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑ 22. Reducción de tetraóxido por coque Hierro férrico: 2C Fe3O4 Alta temperatura 3Fe 2CO2 ↑ 23. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: CO CuO Calentamiento Cu CO2 24. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO Fe2O3 Alta temperatura 2Fe 3CO2 25. El monóxido de carbono reduce el férrico óxido: 4CO Fe3O4 Alta temperatura 3Fe 4CO2 4. Interrelación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales (1) Ácido elemental metálico -------- gas hidrógeno sal (reacción de desplazamiento) 26. Zinc y ácido sulfúrico diluido Zn H2SO4 = ZnSO4 H2 ↑ 27. Hierro y Ácido sulfúrico diluido Fe H2SO4 = FeSO4 H2 ↑ 28. Magnesio y ácido sulfúrico diluido Mg H2SO4 = MgSO4 H2 ↑ 29. Aluminio y ácido sulfúrico diluido 2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2 ↑ 30. Zinc y ácido clorhídrico diluido Zn 2HCl == = ZnCl2 H2 ↑ 31. Hierro y ácido clorhídrico diluido Fe 2HCl === FeCl2 H2 ↑ 32. Magnesio y ácido clorhídrico diluido Mg 2HCl === MgCl2 H2 ↑ 33. Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2 ↑ (2 ) Sal elemental de metal (solución) ------- Otro metal, otra sal 34. La reacción de la solución de sulfato de hierro y cobre: Fe CuSO4 === FeSO4 Cu 35. La reacción de la solución de sulfato de zinc y cobre: Zn CuSO4 = == ZnSO4 Cu 36. Cobre y ácido nítrico
Reacción de solución de mercurio: Cu Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 Hg (3) Ácido de óxido alcalino-------- Agua salada 37. Reacción de óxido de hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe2O3 6HCl = == 2FeCl3 3H2O 38. Reacción de óxido de hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe2O3 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 3H2O 39. Reacción de óxido de cobre y ácido clorhídrico diluido: CuO 2HCl ==== CuCl2 H2O 40. Reacción de cobre óxido y ácido sulfúrico diluido: CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O 41. Reacción de óxido de magnesio y ácido sulfúrico diluido: MgO H2SO4 ==== MgSO4 H2O 42. Reacción de óxido de calcio y ácido clorhídrico diluido: CaO 2HCl ==== CaCl2 H2O (4) Base de óxido ácido --- ----- Agua salada 43. La sosa cáustica se deteriora cuando se expone al aire: 2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O 44. La soda cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH SO2 ==== Na2SO3 H2O 45. La soda cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O 46. La cal apagada se deteriora en el aire: Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O 47. La cal apagada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2 SO2 ==== CaSO3 ↓ H2O (5) Ácidos y álcalis --- ---- -- Agua salada48． La reacción entre el ácido clorhídrico y la soda cáustica: HCl NaOH ==== NaCl H2O 49. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de potasio: HCl KOH ==== KCl H2O 50. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de cobre: 2HCl Cu(OH)2 ==== CuCl2 2H2O 51. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de calcio: 2HCl Ca(OH)2 ==== CaCl2 2H2O 52. Reacción de ácido clorhídrico y hierro hidróxido: 3HCl Fe(OH)3 ==== FeCl3 3H2O 53. Medicamento de hidróxido de aluminio para tratar la hiperacidez: 3HCl Al(OH)3 ==== AlCl3 3H2O 54. Reacción del ácido sulfúrico y la sosa cáustica: H2SO4 2NaOH === = Na2SO4 2H2O 55 .Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido de potasio: H2SO4 2KOH ==== K2SO4 2H2O 56. Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido de cobre: H2SO4 Cu(OH)2 ==== CuSO4 2H2O 57. Reacción de ácido sulfúrico y hidróxido de hierro: 3H2SO4 2Fe(OH )3==== Fe2(SO4)3 6H2O 58. Reacción del ácido nítrico y la sosa cáustica: HNO3 NaOH ==== NaNO3 H2O (6) Ácido ácido --- Otro ácido, otra sal 59. Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2 ↑ 60. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2 ↑ 61. Reacción de carbonato de magnesio y ácido clorhídrico diluido: MgCO3 2HCl === MgCl2 H2O CO2 ↑ 62. Reacción de ácido clorhídrico y solución de nitrato de plata: HCl AgNO3 === AgCl↓ HNO3 63. Reacción de ácido sulfúrico y carbonato de sodio: Na2CO3 H2SO4 === Na2SO4 H2O CO2 ↑ 64. Reacción de ácido sulfúrico y solución de cloruro de bario: H2SO4 BaCl
2 ==== BaSO4 ↓ 2HCl (7) Sal base -------- Otra base Otra sal 65. Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: 2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4 66. Hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl 67. Hidróxido de sodio y cloruro de magnesio: 2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl 68. Hidróxido de sodio y cloruro de cobre: 2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl 69. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio ：Ca( OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH 71. Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4 BaCl2 ==== BaSO4↓ 2NaCl 5. Otras reacciones: 72. El dióxido de carbono se disuelve en agua: CO2 H2O === H2CO3 73. La cal viva se disuelve en agua: CaO H2O === Ca(OH)2 74. El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O H2O ==== 2NaOH 75. El trióxido de azufre se disuelve en agua: SO3 H2O ==== H2SO4 76. Los cristales de sulfato de cobre se descomponen mediante calor: CuSO4·5H2O Calentamiento CuSO4·5H2O 77. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4 5H2O ==== CuSO4·5H2 El fenómeno de reacción de ecuación química debe encenderse con 2 Mg de O2 o Δ2 MgO. Produce una gran cantidad de humo blanco. Llamarada blanca 2Hg O2 se enciende o Δ2HgO Líquido blanco plateado, genera un sólido rojo Experimento de Lavoisier 2Cu O2 se enciende o Δ2CuO El metal rojo se enciende en un sólido negro 4Al 3O2 se enciende o Δ2Al2O3 El metal blanco plateado se convierte en un sólido blanco 3Fe 2O2 enciende Fe3O4 Se quema violentamente, produce chispas por todas partes, produce Sólido negro, libera calor 4Fe 3O2 Alta temperatura 2Fe2O3 C O2 Enciende CO2 Combustión violenta, luz blanca, liberación de calor, enturbia el agua de cal S O2 Enciende SO2 Combustión violenta, liberación de calor, gas irritante, llama azul claro en el aire. llama en oxígeno 2H2 O2 Enciende 2H2O Llama azul clara, exotérmica, genera líquido (agua) que vuelve azul el CuSO4 anhidro. El combustible de alta energía 4P 5O2 enciende 2P2O5. Combustión violenta, grandes cantidades de humo blanco, exotérmica, genera sólido blanco para probar la. El contenido de oxígeno en el aire enciende 2H2O CO2 azul. La combustión de metano y gas natural 2C2H2 5O2 enciende 2H2O 4CO2 con una llama azul, liberación de calor, humo negro y la formación de un gas que hace que el agua de cal se vuelva turbia y anhidra. CuSO4 se vuelve azul Gases y líquidos turbios (agua) que se vuelven anhidros CuSO4 azul Llama de oxiacetileno, soldadura y corte de metales 2KClO3MnO2 Δ2KCl 3O2 ↑ Genera gases que reavivan palos de madera con chispas Oxígeno preparado en laboratorio 2KMnO4Δ K2MnO4 MnO2 O2 ↑ Púrpura a negro, Genera gas que. puede volver a encender palos de madera con Marte Preparación de laboratorio de oxígeno 2HgOΔ2Hg O2 ↑ El rojo se vuelve plateado, genera gas que puede volver a encender palos de madera con Marte Experimento de Lavoisier 2H2O Electrificación 2H2 ↑ O2 ↑ El agua se descompone en hidrógeno y oxígeno mediante electrólisis Agua Cu2 (OH)2CO3Δ2CuO H2O CO2 ↑ El verde se vuelve negro, hay líquido en la pared del tubo de ensayo, lo que hace que el agua de cal se vuelva turbia. Calentamiento de pátina de gas NH4HCO3ΔNH3 ↑ H2O CO2 ↑ El sólido blanco desaparece, hay líquido en la pared del tubo, lo que hace que la cal. agua turbia. El gas bicarbonato de amonio. Zn H2SO4=ZnSO4 H2 ↑ desaparecerá cuando se exponga al aire durante mucho tiempo. Se generará una gran cantidad de burbujas y las partículas de zinc se disolverán gradualmente. El gas hidrógeno preparado en el laboratorio Fe H2SO4=FeS.
O4 H2 ↑ Se genera una gran cantidad de burbujas y las partículas de metal se disuelven gradualmente Mg H2SO4 = MgSO4 H2 ↑ Se genera una gran cantidad de burbujas y las partículas de metal se disuelven gradualmente 2Al 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 3H2 ↑ A. Se genera una gran cantidad de burbujas y las partículas de metal se disuelven gradualmente. El rojo Fe2O3 3H2 Δ 2Fe 3H2O se vuelve blanco plateado, hay líquido en la pared del tubo de ensayo para fundir el metal y se utiliza la propiedad reductora del hidrógeno Fe3O4 4H2 Δ3Fe 4H2O. El negro se vuelve gradualmente blanco plateado y hay líquido en la pared del tubo de ensayo para fundir metal, y la propiedad reductora del hidrógeno se usa para fundir WO3 3H2Δ W 3H2O Tungsteno metálico, utilizando las propiedades reductoras del hidrógeno MoO3 3H2 ΔMo 3H2O Fundición de molibdeno metálico , utilizando las propiedades reductoras del hidrógeno 2Na Cl2Δ o encendiendo 2NaCl Combustión violenta, formación de compuestos iónicos de llama amarilla, encendido o iluminación de H2 Cl2 2HCl encendido de llama pálida, boca de botella blanca Formación de compuestos valerosos de hidrógeno, preparación de ácido clorhídrico CuSO4 2NaOH=Cu( OH)2↓ Na2SO4, generación de precipitado azul, la parte superior es la solución clara experimento de la ley de conservación de masa 2C O2 enciende 2CO, una reacción común en las estufas de carbón, uno de los contaminantes del aire, Causas de envenenamiento por gas 2C O O2 enciende 2CO2 Llama azul combustión de gas C CuO Alta temperatura 2Cu CO2 ↑ El negro gradualmente se vuelve rojo, produciendo un gas que vuelve turbia el agua de cal clara Fundición de metal 2Fe2O3 3C Alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑ Fundición de metal Fe3O4 2C Alta temperatura 3Fe 2CO2 ↑ Fundición de metal C CO2 Alta temperatura 2CO CO2 H2O = H2CO3 El ácido carbónico se vuelve rojo tornasol para probar la acidez del ácido carbónico H2CO3 ΔCO2 ↑ H2O El rojo tornasol se desvanece Ca(OH)2 CO2= CaCO3↓ H2O El agua de cal clarificada se vuelve turbia Use prueba de CO2 y pintura con lechada de cal Pared CaCO3 H2O CO2 = Ca( HCO3)2 El precipitado blanco se disuelve gradualmente Formación de cuevas, erosión de la piedra Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓ H2O CO2 ↑ Precipitado blanco, produce gas que enturbia el agua de cal clara Formación de escamas 2NaHCO3ΔNa2CO3 H2O CO2 ↑ produce gases que vuelven el agua de cal clara. turbia bicarbonato de sodio bollos al vapor CaCO3 Alta temperatura CaO CO2 ↑ Preparación industrial de dióxido de carbono y cal viva
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