1. Estado
Estado sólido: ácidos grasos superiores saturados, grasas, TNT, naftaleno, fenol, glucosa, fructosa, maltosa, almidón, celulosa, ácido acético (por debajo de 16,6°C )
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Estado gaseoso: alcanos, alquenos, alquinos, formaldehído, cloruro de metilo por debajo de C4
Estado líquido: estado oleoso: nitrobenceno, bromoetano, acetato de etilo, ácido oleico
Viscoso: petróleo, etilenglicol, glicerol
2. Olor
Inodoro: metano, acetileno (a menudo mezclado con PH3, H2S y AsH3 Olor)
Olor ligero: etileno? Olor especial: benceno y sus homólogos, naftaleno, petróleo, fenol
Irritación: formaldehído, ácido fórmico, ácido acético, acetaldehído
Dulzo: etilenglicol, glicerol, sacarosa, glucosa
Fragancia: etanol, ésteres inferiores Sabor a almendra amarga: nitrobenceno
3. Color
Blanco: glucosa, polisacárido ¿Ligero? amarillo: TNT, nitrobenceno impuro? Negro o marrón oscuro: petróleo
4. Densidad
Que el agua Luz: benceno y homólogos de benceno, monoclorohidrocarburos, etanol, ésteres inferiores, gasolina
Más pesado que el agua: nitrobenceno, bromobenceno, etilenglicol, glicerol, CCl4, cloroformo, hidrocarburos bromados, hidrocarburos yodados
5. Volatilidad: etanol, acetaldehído, ácido acético
6. Sublimación: naftaleno, antraceno
7 . Solubilidad en agua: Insoluble: ácidos grasos superiores, ésteres, nitrobenceno, bromobenceno, alcanos, alquenos, alquinos, benceno y sus homólogos, naftaleno, antraceno, petróleo, hidrocarburos halogenados. , TNT, cloroformo, CCl4 Soluble: fenol (Ligeramente soluble a 0°C) Ligeramente soluble: acetileno, ácido benzoico
Fácilmente soluble: formaldehído, ácido acético, etilenglicol, ácido bencenosulfónico
Miscible con agua: etanol, fenol (por encima de 70 ℃), acetaldehído, ácido fórmico, glicerol
Relación de isomería de clase entre sustancias orgánicas
1. La composición molecular se ajusta a la isomería de clase de CnH2n (n≥3) Formación: Alquenos y cicloalcanos
2. Isómeros cuya composición molecular se ajusta a CnH2n-2 (n≥4): Alquinos y dienos
3. Molécula Los isómeros cuya composición molecular se ajusta a la categoría de CnH2n 2O (n≥3): alcoholes monovalentes saturados y éteres saturados
4. ): monoaldehídos saturados y cetona monovalente saturada
5. La composición molecular se ajusta a los isómeros de CnH2nO2 (n≥2): ácido monocarboxílico saturado y monoéster saturado
6. la composición molecular se ajusta a CnH2n— Categoría isómeros de 6O (n≥7): Homólogos de fenol, alcoholes aromáticos y éteres aromáticos
Si n=7, existen los siguientes cinco tipos: ?O-cresol, m-cresol, p-cresol Cresol; alcohol bencílico; anisol
7. La composición molecular se ajusta a la categoría de isómeros de CnH2n 2O2N (n≥2): aminoácidos y compuestos nitro. >
Pueden presentarse Sustancias para reacción de sustitución
1. Alcanos y elementos halógenos: vapor de elemento halógeno (si no puede ser agua con bromo).
2. Benceno. y homólogos de benceno y (1) Elemento halógeno (no puede ser una solución acuosa): Condiciones: Fe como catalizador
(2) Ácido nítrico concentrado: baño de agua a 50 ℃ -60 ℃ (3) Ácido sulfúrico concentrado: Baño de agua a 70 ℃ -80 ℃
3. Hidrólisis de hidrocarburos halogenados: solución acuosa de NaOH 4. Reacción de alcohol y ácido hidrohálico: ácido hidrohálico recién producido
5. ¿Etanol y concentrado? Ácido sulfúrico a 140 ℃ Reacción de deshidratación ?6. Reacción de esterificación de ácido y alcohol: ácido sulfúrico concentrado, calentamiento.
>
6. Hidrólisis de ésteres: catalizada por ácido inorgánico o álcali? 6. ¿Fenol y 1) agua de bromo concentrada 2) ácido nítrico concentrado
Sustancias que pueden sufrir reacciones de adición
1. Adición de alquenos, alquinos, dienos y estireno: H2, haluro de hidrógeno, agua, elemento halógeno
2. Adición de benceno y homólogos de benceno: H2, Cl2
3 Adición de derivados de hidrocarburos insaturados:
(Incluidos alquenos halogenados, alquinos halogenados, enoles, alquenales, ácidos enoicos, ésteres de ácido enoico, sales ácidas de alquenos, etc.)
4. Adición. de compuestos que contienen aldehídos (incluida la glucosa): HCN, H2, etc.
5. Cetonas, ácido oleico, oleato, aceite Adición de sustancias de adición de ciertos ésteres ácidos y aceites (glicéridos de ácidos grasos superiores insaturados) : H2
Nota: Las condiciones para la reacción de adición de toda la materia orgánica y H2 son: catalizador (Ni), calentamiento
Seis métodos para obtener etanol (alcohol)
1. Método de reducción de acetaldehído (aldehído): CH3CHO H2 - calentamiento del catalizador → CH3CH2OH
2. Método de halogenación por hidrólisis de hidrocarburos: C2H5X H2O——calentamiento de NaOH → C2H5OH HX
3 Método de hidrólisis de (cierto) éster de ácido etílico: RCOOC2H5 H2O—NaOH→ RCOOH C2H5OH
4. Método de hidrólisis de etóxido de sodio: C2H5ONa H2O → C2H5OH NaOH
5. Método de hidratación de etileno: CH2=CH2 H2O - H2SO4 o H3PO4, calentar, presurizar → C2H5OH
6. Método de fermentación de glucosa C6H12O6 ——Alcoholasa → 2C2H5OH 2CO2
Sustancias que pueden sufrir reacción de espejo de plata
1. Todos los aldehídos (RCHO)
2. Ácido fórmico, ácido fórmico Ácido, éster de ácido fórmico
3. Glucosa, maltosa, éster de glucosa, (fructosa)
Además de las sustancias anteriores que pueden reaccionar con Cu (OH) 2 recién preparado, también hay ácidos. Las reacciones de neutralización ocurren con ácidos más fuertes (como ácido fórmico, ácido acético, ácido propiónico, ácido clorhídrico, ácido sulfúrico). ácido, etc.).
Tipos de reacciones orgánicas que introducen grupos hidroxilo en las moléculas
1. Reacción de sustitución (hidrólisis): hidrocarburo halogenado, éster, fenolato de sodio, alcóxido de sodio, sodio. carboxilato
2. Reacción de adición: Hidratación de alqueno, aldehído H2 3. Oxidación: ¿Oxidación de aldehído? 4. Reducción: Aldehído H2
Preguntas sobre experimentos orgánicos
Preparación y propiedades del metano
1. Ecuación de reacción CH3COONa NaOH→ Calentamiento - Na2CO3 CH4
2. ¿Por qué es necesario utilizar acetato de sodio anhidro?
¡La humedad perjudica esta reacción! Si hay agua, los electrolitos CH3COONa y NaOH se ionizarán, provocando que la posición de escisión del enlace cambie sin generar CH4.
Se debe utilizar cal sodada en lugar de NaOH puro. ¿Cuál es el papel del CaO en la cal sodada? A altas temperaturas, el NaOH sólido corroe el vidrio;
Funciones del CaO: 1) Puede diluir la concentración de la mezcla de reacción, reducir el contacto entre el NaOH y el tubo de ensayo y prevenir la corrosión del vidrio. El CaO puede absorber agua y mantener seco el NaOH.
4. ¿Qué equipo se utiliza para producir metano? ¿Por qué el tubo de ensayo grande está ligeramente inclinado hacia abajo en el dispositivo de reacción? ¿Qué otros gases puede producir este dispositivo?
Se utiliza un dispositivo que calienta un tubo de ensayo grande que está ligeramente inclinado hacia abajo para facilitar la dispersión de los fármacos sólidos y evitar que el agua húmeda generada regrese y haga que el tubo de ensayo explote; O2, NH3, etc.
5.
En el experimento, primero se introdujo gas CH4 en una solución de KMnO4 (H) y agua con bromo, y finalmente se encendió. ¿Cuál es el propósito de esta operación?
Drena el aire del tubo de ensayo para asegurar la pureza del metano y evitar que el metano se mezcle con el aire y provoque una explosión.
6. ¿Por qué la llama es ligeramente amarilla? cuando se enciende el metano? ¿De qué color se ve el metano puro cuando se enciende?
1) La influencia del elemento sodio en el vidrio; la combustión del vapor de acetona, subproducto de la reacción, hace que la llama sea ligeramente amarilla.
2) La llama. del metano puro es azul claro
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Preparación y propiedades del etileno
1 Ecuación química C2H5OH concentrado H2SO4, 170℃→ CH2=CH2 H2O
.2. ¿Qué equipo se utiliza para producir etileno? ¿Qué otros gases puede preparar este dispositivo?
Un conjunto de embudo de decantación y matraz de fondo redondo (calentador). Este dispositivo también puede producir Cl2, HCl, SO2, etc.
3. Añade unos trozos de piedra triturada. al matraz con anticipación ¿Cuál es el propósito de los pedazos de vidrio (trozos de porcelana rotos)?
Evitar golpes (evitar que la mezcla golpee violentamente cuando se calienta)
4. Cuando se mezclan etanol y ácido sulfúrico concentrado, a veces no se obtiene etileno. ¿Cuál puede ser la razón de esto? ?
Esto se debe principalmente a que la temperatura no se eleva a 170°C rápidamente porque a 140°C, el etanol sufrirá una deshidratación intermolecular para obtener éter. La ecuación es la siguiente:
2C2H5OH——Conc. H2SO4, 140℃→ C2H5OC2H5 H2O
5.
Debajo de la superficie del líquido mezclado; se utiliza para medir la temperatura del líquido mezclado (control de temperatura).
6. ¿Cuál es el papel del H2SO4 concentrado? ?Catalizador, agente deshidratante.
7. En la última etapa de la reacción, la solución de reacción a veces se vuelve negra y se produce un gas con olor acre. ¿Por qué?
El ácido sulfúrico concentrado carboniza y oxida el etanol, y el gas de olor acre producido es SO2
C 2H2SO4 (concentrado) - calentamiento → CO2 2SO2 2H2O
Preparación. y propiedades del acetileno
1. Ecuación de reacción CaC2 2H2O→Ca(OH)2 C2H2
2. ¿Se puede utilizar el generador Kip en este experimento?
No. ¿Porque? 1) El CaC2 tiene una fuerte absorción de agua y reacciona violentamente con el agua. Si se utiliza un generador Kaipu, es difícil controlar su reacción con el agua. el generador Kaipu No puede soportar el calor 3) El Ca(OH)2 producido por la reacción es ligeramente soluble en agua y bloqueará el puerto inferior del embudo esférico
3. -¿embudo de cuello? No. No es fácil controlar la reacción entre CaC2 y agua.
4. Utilizar agua saturada con sal en lugar de agua.
Se utiliza para obtener un flujo suave de gas acetileno (la sal no reacciona con el CaC2)
5. ¿Cuál es el efecto de colocar una bolita de algodón cerca de la boca del tubo de ensayo en un dispositivo sencillo?
Evita que la espuma generada salga despedida de la tubería.
6. ¿Cuál es la diferencia entre los fenómenos de combustión del metano puro, el etileno y el acetileno al encenderse?
El metano tiene una llama azul clara; Etileno: una llama brillante con humo negro. Acetileno: una llama brillante con humo espeso.
7. En el experimento, primero pase acetileno al bromo. agua, luego pasarla a la solución de KMnO4 (H) y finalmente encenderla.
La mezcla de acetileno y aire (u O2) explotará cuando se encienda. Esto puede purificar el gas acetileno recogido y evitar la ignición.
8. El acetileno produce agua con bromo o KMnO4. (H) la solución se desvanece más rápido o más lentamente que el etileno, ¿y por qué?
El acetileno es lento porque la energía de enlace del triple enlace en la molécula de acetileno es mayor que la energía de enlace del doble enlace en la molécula de etileno, lo que dificulta la ruptura del enlace.
Reacción de sustitución de benceno por bromo
1. Ecuación de reacción C6H6 Br2–—Fe→C6H5Br HBr
2. ¿Cuál es el papel del tubo largo en el dispositivo? ?Conducción y condensación de gases.Condensación de bromo y benceno (principio de reflujo)
3.¿Cuál es la función del polvo de hierro añadido?
Catalizador (en sentido estricto, el verdadero efecto catalítico es el FeBr3)
4. ¿Cuál es el componente de la niebla blanca que se produce al final del catéter? ¿La razón? ¿Cómo absorber y probar? ¿Por qué el tubo no puede extenderse por debajo de la superficie del líquido en un matraz Erlenmeyer?
La niebla blanca son pequeñas gotas de ácido bromhídrico, formadas porque el HBr es fácilmente soluble en agua. Se absorbe con agua. La solución acidificada de AgNO3 se utiliza para la prueba. Después de agregar la solución acidificada de AgNO3, se vuelve de color amarillo claro. Se produce precipitado. La razón por la cual la boca del catéter no se extiende debajo de la superficie del líquido es para evitar que el agua sea succionada.
5. ¿agua fría?
Hay un líquido aceitoso marrón debajo del agua (el bromobenceno es más pesado que el agua e insoluble en agua)
6. ¿Cómo lavar el producto para devolverle su color original?
El bromobenceno se vuelve marrón debido al bromo disuelto. Lavar con agua o una solución diluida de NaOH varias veces puede devolverle su color incoloro original.
Reacción de nitración del benceno.
1. Ecuación de reacción C6H6 HNO3 - H2SO4 concentrado, calentamiento en baño maría → C6H5NO2 H2O
2. En el experimento, ¿cuál es el papel del HNO3 concentrado y del H2SO4 concentrado?
El HNO3 concentrado es el reactivo (agente nitrante); el H2SO4 concentrado es el catalizador y el agente deshidratante.
3. Enfriar el ácido mixto de HNO3 concentrado y H2SO4 concentrado a 50-60 ℃. A continuación, ¿por qué es esto?
①¿Evitar que el NHO3 concentrado se descomponga? ②Evitar que el calor liberado al mezclar el benceno volatilizado y el HNO3 concentrado
③Si la temperatura es demasiado alta, se producirán reacciones secundarias (generando ácido bencenosulfónico y m-). dinitro)benceno)
4. ¿Cuál es el propósito de insertar un trozo de catéter en el extremo superior del tubo de ensayo grande que contiene la solución de reacción?
Reflujo de condensación (benceno y ácido nítrico concentrado)
5. ¿Cuál es la posición y función del bulbo de mercurio del termómetro?
Introdúzcalo en un baño de agua para medir la temperatura del baño de agua.
6. ¿Por qué utilizar un baño de agua para calentar? ¿Para qué sirve calentarlo al baño maría a unos 60°C durante 10 minutos? ¿Por qué se debe controlar la temperatura y no demasiado alta?
Calentar en un baño de agua facilita el control de la temperatura. Las reacciones orgánicas suelen ser lentas. Calentar durante 10 minutos hace que la reacción sea completa.
7. Color del producto producido. ¿Qué pasa con la densidad, la solubilidad en agua y el olor? ¿Cómo lavarlo y devolverle su color original? Amarillo claro (el NO2 está disuelto, el color verdadero debe ser incoloro), líquido aceitoso, más denso que el agua, insoluble en agua, con olor a almendra amarga Lavar con agua o solución de NaOH muchas veces.
Destilación de laboratorio. del petróleo
1. ¿Por qué se dice que el petróleo es una mezcla? ¿Las distintas fracciones destiladas son puras o mezclas?
El petróleo contiene una variedad de alcanos, cicloalcanos e hidrocarburos aromáticos, por lo que es una mezcla. Las distintas fracciones destiladas también son mezclas porque la destilación es un cambio físico. ¿Cuál es el efecto de añadir algunos trozos de porcelana o vidrios rotos al petróleo crudo? Previene la explosión de ebullición.
3. ¿Cuál es la posición y función del bulbo de mercurio del termómetro?
Introdúzcalo ligeramente por debajo de la abertura del ramal del matraz de destilación para medir la temperatura del vapor.
4. ¿De cuántas partes se compone el dispositivo de destilación? ¿Cuáles son los nombres de las piezas? ¿Cuál es la dirección del flujo de agua de refrigeración en la unidad condensadora intermedia?
Cuatro partes: matraz de destilación, tubo condensador, receptor, matraz cónico. El agua de refrigeración entra por la entrada de agua en el extremo inferior y sale por la salida de agua en el extremo superior. p> 5.Recogido ¿Puede la gasolina de primera destilación decolorar la solución ácida de KMnO4? ¿Puedo usar agua con bromo?
¿desteñir? ¿Por qué?
No puede hacer que la solución ácida de KMnO4 se desvanezca, pero sí puede hacer que el agua de bromo se desvanezca debido a la extracción, porque la destilación es un cambio físico, y las diversas fracciones destiladas todavía están compuestas de varios alcanos, cicloalcanos y aromáticos. hidrocarburos.
Carbonización del carbón
1. ¿Por qué es necesario aislar el aire? ¿Es la carbonización un cambio físico o un cambio químico? ¿Qué sustancias se pueden obtener de la carbonización del carbón y de la carbonización de la madera?
En presencia de oxígeno del aire, el carbón se quema. La retorta es un cambio químico. ¿Alquitrán de hulla? Alquitrán de madera con amoníaco crudo.
La retorta de carbón puede producir gas de horno de coque. ¿La retorta de madera puede producir madera? ¿Gas? Carbón de coque
2. ¿Qué sucede cuando se enciende el gas recolectado? Tome un poco de líquido condensado en un tubo de ensayo recto y colóquelo en la solución de prueba de tornasol violeta. ¿Qué sucede y por qué?
Este gas puede arder silenciosamente, produciendo una llama azul clara. Puede tornar azul la solución de prueba de tornasol, porque este líquido es amoníaco crudo, con amoníaco disuelto en él, y se ioniza en agua y se vuelve alcalino. /p >
Preparación de acetato de etilo
1. Ecuación de reacción? CH3COOH CH3CH2OH - H2SO4 concentrado, calentamiento → CH3COOCH2CH3 H2O
2. ¿Por qué debería colocarse el tubo de ensayo que contiene la solución de reacción? ¿Estar hacia arriba inclinado en un ángulo de 45°? ?El líquido tiene la mayor área de calentamiento.
3. ¿Cuál es la función del conducto curvo? Conducción de gas y reflujo de condensación (ácido acético y etanol)
4. ¿Por qué no se puede extender el puerto del catéter a la solución de Na2CO3? ? Para evitar que la solución regrese.
5. ¿Cuál es el papel del ácido sulfúrico concentrado? ?Catalizador y agente deshidratante.
6. ¿Cuál es el papel de la solución saturada de Na2CO3?
① La solubilidad del acetato de etilo en una solución saturada de carbonato de sodio es mínima, lo que favorece la estratificación
② El ácido acético reacciona con Na2CO3 para generar CH3COONa inodoro y se elimina
③C2H5OH es absorbido por la solución de Na2CO3 para facilitar la eliminación de la interferencia del ácido acético y los olores de etanol.
Preparación de resina fenólica
1. ¿Ecuación de reacción nC6H5OH? nHCHO——ácido clorhídrico concentrado, calentamiento →[ C6H3OHCH2 ]n nH2O
2.¿Cuál es el papel del ácido clorhídrico concentrado? ? Catalizador.
3. ¿Cuál es la temperatura del baño maría? ¿Necesitas un termómetro? ?100 ℃, por lo que no es necesario utilizar un termómetro.
4. Si el tubo de ensayo después del experimento no se puede lavar con agua, ¿qué tipo de sustancia se puede utilizar para lavarlo?
Lavar con alcohol, porque la resina fenólica es fácilmente soluble en alcohol
Hidrólisis del almidón
1. ¿Cuál es el papel del H2SO4 diluido? Catalizador
2. ¿Cuáles son los productos tras la hidrólisis del almidón? Ecuación de reacción
(C6H10O5) n nH2O——H2SO4 Calentamiento——nC6H12O6
¿Almidón? Glucosa
3. Agregue Cu recién preparado a la solución hidrolizada (OH). )2 se calienta la suspensión, pero no se forma un precipitado rojo. ¿Cuál puede ser la razón de esto?
Sin añadir solución de NaOH para la neutralización, el ácido sulfúrico de la solución original neutralizó el Cu(OH)2.
Hidrólisis de celulosa
1. Hidrólisis de celulosa ¿Qué es? el producto final? Ecuación de reacción
(C6H10O5) n nH2O——H2SO4, calentamiento prolongado →nC6H12O6
Glucosa
2. ¿Cuál es el papel del 70% de H2SO4? ? Catalizador
3. Después de la hidrólisis de la celulosa, para verificación
¿Cómo se deben probar las propiedades del producto? ¿Cómo es el fenómeno?
Primero agregue una solución de NaOH para alcalinizar la solución, luego agregue Cu(OH)2 recién preparado, hierva y quedará un precipitado rojo, lo que demuestra que el producto es glucosa.
4.Durante el experimento, ¿cuál es la señal de que la celulosa se ha hidrolizado por completo?
En el tubo de ensayo se produjo una sustancia de color marrón brillante.
Preparación de trinitrato de celulosa
1 Ecuación de reacción
[C6H7O2 (. OH) 3]n 3nHNO3 (concentrado) - H2SO4 concentrado → [C6H7O2 (ONO2) 3]n 3nH2O
2. ¿Qué sucede cuando se encienden al mismo tiempo trinitrato de celulosa y algodón común?
El trinitrato de celulosa se quema más rápidamente.