¿Posible peso atómico; Cu? ¿64Cl? 35,5O? 16C? 12 de agosto? 108
Al. 27H? 1 Na? 23
Prueba 1 (22 preguntas de opción múltiple, ***66 puntos)
1 Preguntas de opción múltiple (cada pregunta tiene solo una respuesta correcta, cada pregunta vale 3 puntos. , * * * 30 puntos)
1. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta ()
A. Cuando una batería de plomo-ácido se descarga, el electrodo de plomo sufre una reacción de reducción? .
b. Electrólisis de una solución salina saturada, en el ánodo se obtiene cloro gaseoso y en el cátodo sodio metálico.
C. El sulfato de cobre se puede utilizar como solución de galvanoplastia para clavos recubiertos de cobre.
d. La corrosión por desprendimiento de hidrógeno se produce cuando el arrabio se remoja en agua salada.
2. Entre las siguientes soluciones, la concentración de la sustancia es 0,1 mol/L, y la que tiene el valor de pH más bajo es ().
A.NH4Cl B.NaCl C.CH3COONa D.NaNO3
3 Bajo ciertas condiciones, se produce la reacción de N2(g)+3H2(g) 2NH3(g). en un recipiente hermético de 10L. Se mide que la cantidad de N2 disminuye de 20 moles a 8 moles en 2 minutos, por lo que la velocidad de reacción del N2 en 2 minutos es ().
A.1.2mol/(L?min) B.1mol/(L?min)
C.0.6mol/(L?min) D.0.4mol/(L?min) ? Mínimo)
4. ①H+, ②Cl-, ③Al3+, ④K+, ⑤S2-, ⑤ OH-, ⑦NO3-, ⑧NH4+ se añaden al H2O respectivamente, lo que básicamente no afecta el equilibrio de ionización del agua () .
A.①③⑤⑧③b .②④⑦c .①⑥d .②④⑥⑧
5. la bureta; ③ Compruebe si la bureta tiene fugas; ④ Titulación ⑤ Deje caer el indicador en el líquido a medir 6. La secuencia de funcionamiento correcta en el estado de Washington es ()
A.⑥③①②⑤④b .⑤①②④③
C.⑤④③②⑥d .③①②④⑤⑥
6. El pH de la mezcla se mezcla con ácido clorhídrico con pH = 5 y con pH = 9. la solución es ().
A.7.2 B.8 C.6 D. No se puede calcular.
7. El compuesto sólido A no es conductor, pero puede ionizarse completamente cuando se funde o se disuelve en agua. Entre las siguientes afirmaciones sobre la sustancia A, la correcta es ()
A. No electrolito b. Compuesto iónico d. Sal soluble
8. nombrarlo Alcano:, su nombre es ().
¿A.2? Etilbutano etilen dietilbutano
C.2,3? ¿Dietilbutano D.3,4? Dimetilhexano
9. Entre los siguientes compuestos, el que puede sufrir tanto una reacción de sustitución como una reacción de adición, y también puede decolorar una solución ácida de permanganato de potasio ().
A.Etano b tolueno c benceno d metano
10, en 0,1 mol? El siguiente equilibrio de ionización existe en la solución L-1 CH3COOH:
CH3COOH CH3COO-+H+ Para este equilibrio, la siguiente afirmación es correcta ().
A. Cuando se añade agua, el equilibrio se desplaza en la dirección opuesta a la reacción.
b. Agregue una pequeña cantidad de NaOH sólido para mover la balanza hacia la dirección de reacción directa.
c.Añadir una pequeña cantidad de 0,1 mol? Solución L-1 HCl, C(H+) en la solución disminuye.
d. Agregue una pequeña cantidad de CH3COONa sólido para mover el equilibrio hacia la reacción directa.
2. Preguntas de opción múltiple (cada pregunta tiene una sola respuesta correcta, cada pregunta vale 3 puntos, ***36 puntos)
11. hidrocarburos gaseosos y 2 volúmenes de cloruro de hidrógeno? ¿Reacción de adición, reacción de sustitución con hasta 6 volúmenes de cloro gaseoso?
De esto se puede concluir que el hidrocarburo gaseoso original es (medir el volumen de gas en las mismas condiciones) ()
A. Mezcla de los dos hidrocarburos gaseosos, volumen 10ml. Después de mezclar con el exceso de oxígeno y quemar completamente, use gas H2SO4 concentrado para reducir el volumen del producto en 15 ml y luego use gas de cal alcalina para reducir el volumen del producto en 20 ml (todos los volúmenes de gas están a la misma temperatura y presión). La composición de los hidrocarburos mixtos puede ser ()
a, C2H4 y C2H2 B, C2H6 y C2H4 C, CH4 y C3H4 D, C4 h6 10 y C2 H4.
13. En una mezcla compuesta por C2H2, C6H6 y C2H4O, la fracción másica de oxígeno es del 8%, por lo que la fracción másica de carbono en la mezcla es ().
a, 92,3% B, 87,6% C, 75% D, 84%
14. La estructura del estireno es que la sustancia puede agregar completamente hidrógeno bajo ciertas condiciones. sustituyente en el producto es ().
A.7 especies B.6 especies C.5 especies D.4 especies.
15. Suponga que el pH del amoníaco es El orden es ().
AC (cloro-) AC (amoniaco) AC (hidrógeno) AC (hidrógeno)
Bicarbonato de amonio (NH4+) bicarbonato de amonio (Cl-) bicarbonato de amonio (H+) bicarbonato de amonio ( OH-)
C.c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+)
Corriente continua (Cl-) c(NH4+) c(OH-) c (H+)
16. Cuatro soluciones diluidas a la misma temperatura, mismo volumen y misma concentración: ① Na2SO4 ② H2SO4.
(3) ③NaHSO3 ④Na2S, el orden del número de partículas cargadas es ().
A.①=④& gt; ③=②b .①=④& gt; ③& gt;②
C.①& gt;
Las constantes de ionización de varios ácidos débiles a 17,25 ℃ son las siguientes:
La fórmula química del ácido débil CH3COOH HCN H2S
Constante de ionización (25 ℃) 1,8?10- 5 4.9?10-10k 1 = 1.3?10-7
K2=7.1?10-15
A 25℃, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es correcta ( )
A. La relación del valor de pH de soluciones con concentraciones iguales de sustancias es la siguiente:
pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>valor de pH (cianuro de sodio)
b. Mezcle una solución mol/LHCN y una solución b mol/LNaOH en volúmenes iguales de C (Na+)>C (CN-), entonces A debe ser mayor que b.
C. Debe existir en la solución mixta de carbonato de sodio y sulfuro de sodio.
c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
Si el pH de una determinada concentración. de solución de NaCN = d es D, entonces el C (H+) de la separación hidroeléctrica es 10 dmol/L.
18. Cuando la temperatura se mantiene sin cambios, la reacción es 2a (g) + 2b (g) c (g) + 3d (g) △ h
A. a Primero se alcanza un estado de equilibrio químico.
B. Cuando las reacciones en los dos recipientes alcanzan el equilibrio, los porcentajes en volumen de cada componente en la mezcla en equilibrio son los mismos y la masa molecular relativa promedio del gas mezclado también es la misma.
C. Cuando los dos recipientes alcanzan el equilibrio y aumentan a la misma temperatura, la fracción en volumen de la sustancia D cambia con la temperatura, como se muestra en la Figura 2.
d. Agregue 2 moles de A y 2 moles de B al recipiente A. Después del equilibrio, la cantidad de sustancia C en el recipiente A es el doble de la cantidad de sustancia C en el recipiente B.
19. De las dos cantidades mencionadas en las siguientes opciones, la primera debe ser mayor que la segunda ()
A. b. Al cloruro de plata Agregue una solución de cloruro de sodio a la suspensión para formar un precipitado de cloruro de plata, luego Ksp (Ag2CrO4) y Ksp (AgCl) La concentración de yodo en potasio. solución de yoduro y solubilidad en agua
dA la misma temperatura, 10ml0.lmol? ácido lacético y 100 ml 0,01 mol? Contenido de H+ en ácido L-acético
20. A la misma temperatura, se produce la reacción reversible en dos recipientes cerrados con un volumen de 0,25 L:
X2(g)+3Y2 ( g) 2XY3(g) △H=-92,6 kJ? Los datos relevantes para las reacciones inicial y de equilibrio medidas por el experimento mol-1 se muestran en la siguiente tabla:
Contenedor
Cuando la cantidad de cada sustancia alcanza el equilibrio al comienzo de contando, el sistema Cambio de energía
X2 Y2 XY3
① 1 3 0 liberación de calor 23,15 kilojulios
②0,6 1,8 0,8 Q(Q & gt. 0)
Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta ()
A. Las constantes de equilibrio de las reacciones en los contenedores ① y ② son iguales.
bEl calor liberado cuando la reacción en el recipiente ② alcanza el equilibrio es q.
C. Cuando se alcanza el equilibrio, ¿la concentración numérica de XY3 en los dos recipientes es 2 mol? L-1
d. Si el volumen del recipiente ① es de 0,20 L, el calor liberado al alcanzar el equilibrio es superior a 23,15 kJ.
21. Dividir el ácido clorhídrico con pH=l en 2 partes, agregar una cantidad adecuada de agua a la parte L y agregar una cantidad adecuada de solución de NaOH de la misma cantidad y concentración a la otra parte. El valor del pH aumentará en 1. Luego, la proporción en volumen de la solución de agua y NaOH agregada es:
A.9 b 10 c 12
22. y Disuelva 0,6 moles de KCl en agua para obtener una solución de 100 ml. Después de la electrólisis con un electrodo inerte durante un período de tiempo, si un electrodo precipita 0,3 moles de Cu, el volumen de gas producido por el otro electrodo es ().
4,48 litros b. 5,6 litros C.6,72L litro D.7,84L litro
Papel ⅲ (incluidas 5 preguntas principales, por un total de ***54 puntos)
Tercero, completa los espacios en blanco
23. (12 puntos) ¿Los iones producidos por los tres electrolitos fuertes A, B y C en el agua son Na+, Ag+, NO-3 y SO42? ¿Cl? En el dispositivo que se muestra en la figura, tres vasos de precipitados A, B y C contienen suficientes soluciones A, B y C respectivamente, y los electrodos son todos electrodos de grafito. Después de encender la energía, después de un período de tiempo, se mide que la masa del electrodo C en el vaso B aumenta en 10,8 g la relación entre el valor de pH de la solución en cada vaso y el tiempo de electrólisis t a temperatura ambiente. se muestra en la figura. Responda las siguientes preguntas en consecuencia:
(1)M es el polo de la fuente de energía (¿completar? ¿Positivo? ¿o? ¿Negativo?), y los electrolitos en los dos vasos A y B son (completar? la fórmula química).
(2) Calcule el volumen de gas L generado en el electrodo F en condiciones estándar.
(3) Escriba la ecuación de la reacción de electrólisis en el vaso B:
(4) Si el volumen del electrolito A es 10L, el valor del pH de la solución es
24. (11 min) Disuelva 0,01 mol de NH4Cl y 0,002 mol de NaOH en agua a temperatura ambiente para preparar una solución de 1 litro.
(1)Los tres sistemas de equilibrio en esta solución son _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,
____________________, _____________________________.
(2) Hay diferentes tipos de partículas en la solución.
(3) Entre estas partículas, la concentración es de 0,01 mol/L y la concentración es de 0,002 mol/L.
(4) La cantidad total de sustancias es de 0,01 mol. Las partículas son _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(5) La suma de las dos partículas es 0,008 mol más que el OH-
25 (16 minutos) (1) A una determinada temperatura, se añade 1 mol A (g. ) a un En un recipiente cerrado con un volumen de 1 L, la cantidad de sustancias que reaccionan 2A(g) B(g)+C(g) cambia con el tiempo como se muestra en la figura. La velocidad de reacción promedio v(a)= en 0?2 minutos. A la misma temperatura, si la cantidad de sustancia A(g) añadida es el doble de la original, entonces el equilibrio será el doble de la original.
A. Constante de equilibrio B.A. Concentración de equilibrio c. Tiempo para alcanzar el equilibrio
D. Fracción en volumen de B en equilibrio e. F. La masa molar promedio del gas mezclado en equilibrio
(2) H2 se prepara a partir de Zn y ácido sulfúrico diluido en el laboratorio. Durante la reacción, el equilibrio de ionización del agua en la solución cambia. ¿izquierda? ¿Está bien? ¿aún? ¿No? ); si se añade una pequeña cantidad de los siguientes reactivos, el rendimiento de H2 aumentará.
a. Nitrito de sodio, sulfato de cobre, sulfato de sodio, bisulfito de sodio, ácido acético, sulfato ferroso
(3) Utilice un electrodo inerte para electrolizar la solución de Cu(NO3)2 en uno. etapa Después de un tiempo, agregar un mol de Cu(OH)2 puede restaurar la solución a su estado original. El número de electrones transferidos durante el proceso de electrólisis es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(4) Las placas de cobre de circuito impreso suelen utilizar una solución de cloruro férrico como agente de grabado para obtener líquido residual que contiene Cu2+. Se ha propuesto utilizar el aparato que se muestra a la derecha para extraer cobre de desechos líquidos. Durante este proceso, la fórmula de reacción del electrodo negativo del grupo A es: Si se llenan 500 ml de líquido residual en el grupo B, cuando el cátodo aumenta en 3,2 g, el suministro de energía se detiene. En este momento (estado estándar) el suministro de energía se detiene. El volumen de gas generado por el ánodo es (suponiendo que todo el gas escape).
(5) Se sabe que Ksp[Cu(OH)2]=2 es 10-20 a 25 ℃, ¿cómo obtener 0,2 moles? El Cu2+ precipita relativamente por completo en la solución L-1 de CuSO4 (reduzca la concentración de Cu2+ a una milésima parte del valor original. En este momento, se debe agregar una solución de NaOH a la solución para que el pH de la solución sea _ _ _ _ _).
IV.Preguntas experimentales
26. (9 puntos) El laboratorio está determinando la concentración exacta de un nuevo ácido clorhídrico diluido. Por lo general, se utiliza Na2CO3 puro (anhidro) para preparar soluciones estándar de titulación. La operación específica es: pesar w gramos de Na2CO3 puro anhidro en un matraz Erlenmeyer, agregar una cantidad adecuada de agua destilada para disolver. Agregue el ácido clorhídrico a medir en la bureta ácida para la titulación.
(1) Dado que la disolución del CO2 en la solución afectará el valor del pH, para una titulación precisa, el punto final debe seleccionarse en un pH de 4 a 5, luego se deben usar tornasol, naranja de metilo y fenolftaleína. seleccionado. El punto final se alcanza cuando la titulación llega al punto en que la solución cambia de un color a otro.
(2) Al final de la titulación, se consumen v ml de ácido clorhídrico para neutralizar w gramos de Na2CO3, y la concentración de ácido clorhídrico es mol/L..
(3) Si el Na2CO3 pesado no es puro, la concentración medida de ácido clorhídrico será inexacta. Ahora la concentración exacta de ácido clorhídrico se establece en C1 mol/L, y la concentración de ácido clorhídrico medida con calibración de Na2CO3 impuro es C2 mol/L. En las siguientes situaciones, la relación entre C1 y C2 es (¿completar? & gt? O? & lt? O? =?):
① Cuando Na2CO3 contiene NaHCO3, C1 C2.
②Cuando Na2CO3 contiene NaOH, C1 C2.
Problema de cálculo del verbo (abreviatura del verbo)
27. (6 puntos) Un alcano gaseoso y una olefina gaseosa forman un gas mixto de ***10g. El gas es 12,5 veces mayor que el del hidrógeno en las mismas condiciones. Cuando el gas mezclado pasa a través del agua con bromo, el peso del agua con bromo aumenta en 8,4 g. ¿Cuál es la relación entre la composición y el volumen del gas mezclado?
Respuestas de referencia a las preguntas del examen final de química de segundo año de secundaria.
24.(11) (1)NH3? H2O NH4 ++ OH-; NH4++H2O NH3? H2O+H+;
H2O H++OH- (1 cada uno)
(2) Siete (2 puntos)
(3) Ion cloruro Na+; (65438+0 puntos cada uno)
(4)NH4+, NH3? H2O (2 puntos)
(5)NH4+; H+ (2 puntos)
25 (2 puntos por cada espacio, ***16 puntos)
(1)0,1mol/(L?min); Colegio Británico de Ingeniería
(2) A la derecha; pie tablar
(3)4a NA
(4) (2 puntos), 1,12L
(5) 6