Resumen de los puntos de conocimientos básicos de química de secundaria 1
1. Reacciones exotérmicas y reacciones endotérmicas
Las reacciones químicas deben ir acompañadas de cambios de energía.
Reacción exotérmica: reacción en la que la energía total de los reactivos es mayor que la energía total de los productos
Reacciones exotérmicas comunes: combustión, neutralización de ácidos y bases, reacciones de desplazamiento entre metales activos y ácidos
Reacción endotérmica: reacción en la que la energía total de los reactivos es menor que la energía total de los productos
Reacciones endotérmicas comunes: la reacción de Ba( OH)28H2O y NH4Cl, quemando carbono y dióxido de carbono Reacción
Reducción de CuO por C, CO, H2
2. Fórmulas de conversión e inferencias entre varias cantidades físicas
⑴Número de partículas y cantidad de sustancia: n ==N/NA, N==nNA NA - Constante de Avogadro. Se estipula que el número de átomos de carbono contenidos en 0,012 kg12C es un mol, que es aproximadamente 6,02×1023. Este número se llama constante de Avogadro
(2) La cantidad y masa de materia: n==. m/M , m==nM
⑶ Para los gases, existen las siguientes fórmulas importantes
a. Volumen molar del gas y cantidad de sustancia: n==V / Vm, V. ==nVm condiciones estándar Abajo: Vm=22.4L/mol
ley de Avogadro: V (A) / V (B) == n (A) / n (B) = a la misma temperatura. y presión = N (A) / N (B)
c. Fórmula de densidad del gas: ρ==M/Vm, ρ1/ρ2==M1/M2
(4 ) La cantidad concentración de sustancia Relación con la cantidad de sustancia
(Para solución) a. La cantidad concentración de sustancia y la cantidad de sustancia C==n/V, n==CV
b. La cantidad concentración de sustancia Con la fracción de masa C== (1000ρω) / M
3. Configurar una solución con una determinada concentración de sustancia
①Calcular: la masa del sólido o el volumen de la solución diluida
②Pesaje: Pesar el sólido con una balanza, y medir el líquido con una probeta graduada o bureta (con precisión)
③Disolución: Agitar con una varilla de vidrio en el vaso
④Detección de fugas: verifique si el matraz volumétrico tiene fugas (dos veces)
⑤ Pipeteo: enfríe a temperatura ambiente, use una varilla de vidrio para transferir la solución el vaso al matraz aforado del volumen seleccionado
⑥ Lavado: Lavar el vaso y la varilla de vidrio 2-3 veces, transferir todo el líquido de lavado al matraz aforado (una pequeña cantidad y muchas veces)
⑦Volumen constante: agregue agua hasta que la superficie de la hoja esté cerca de la línea de escala del matraz volumétrico 1 cm-2 cm. Al hacerlo, use un gotero con punta de goma para agregar agua destilada hasta el punto más bajo de la superficie líquida cóncava de la solución es justo tangente a la línea de escala
⑧Agitar bien: Voltear repetidamente y agitar bien para uniformar la concentración de la solución en el matraz aforado
⑨Embotellado y etiquetado<. /p>
Instrumentos necesarios: balanza (para medir la masa de sólidos), probeta graduada o bureta (para medir el volumen de líquidos), vaso de precipitados, varilla de vidrio, matraz aforado (especificación), pegamento. Resumen de los puntos de conocimientos básicos de química de la escuela secundaria en el gotero 2
Ⅰ. Silicio
El silicio es un elemento amante del oxígeno. Siempre se combina con el oxígeno en la naturaleza y se oxida con un alto punto de fusión. en forma de sustancias y silicatos. Hay dos tipos de silicio: cristalino y amorfo. El silicio cristalino es un sólido gris negruzco con brillo metálico. Tiene un alto punto de fusión, alta dureza, fragilidad y es inactivo a temperatura ambiente. La conductividad eléctrica del silicio cristalino se encuentra entre la de un conductor y la de un aislante. Es un buen material semiconductor y puede convertirse en células fotovoltaicas y otras fuentes de energía.
Ⅱ. Compuestos de silicio
① Sílice
a. El dióxido de silicio tiene dos tipos: cristalino y amorfo. Alto punto de fusión y alta dureza.
b. Propiedades químicas: Óxido ácido, un anhídrido ácido de H2SiO3, pero insoluble en agua.
SiO2 CaO===CaSiO3, SiO2 2NaOH==Na2SiO3 H2O, SiO2 4HF==. SiF4 ↑ 2H2O
c. Uso: Es la principal materia prima para la fabricación de fibras ópticas; el cuarzo se usa para fabricar vidrio de cuarzo, relojes electrónicos de cuarzo, relojes de cuarzo, etc. componentes de la industria electrónica, instrumentos ópticos, artesanías, etc. La arena de cuarzo se utiliza comúnmente en la fabricación de vidrio y materiales de construcción.
②Silicato de sodio: el silicato de sodio sólido se conoce comúnmente como silicato de sodio y su solución acuosa se conoce comúnmente como vidrio soluble. Es un líquido incoloro y viscoso, que se utiliza a menudo como adhesivos, conservantes y materiales refractarios. Se deteriorará cuando se coloque en el aire: Na2SiO3 CO2 H2O==H2SiO3↓ Na2CO3. El ácido silícico se puede preparar en el laboratorio haciendo reaccionar silicatos solubles con ácido clorhídrico: Na2SiO3 2HCl==2NaCl H2SiO3↓
③Silicato:
a. rocas., hay muchos tipos y estructuras complejas, y la composición a menudo se expresa en forma de óxidos. La forma en que se expresa es
Los óxidos metálicos activos son óxidos metálicos más activos que el agua de sílice. Por ejemplo: Talco Mg3(Si4O10)(OH)2 se puede expresar como 3MgO4SiO2H2O Resumen y resumen de puntos de conocimientos básicos de química de secundaria 3
1. Estructura atómica y propiedades del sodio
Estructura: El átomo de sodio es el más Sólo hay un electrón en la capa exterior, y pierde electrones fácilmente durante las reacciones químicas y muestra fuertes propiedades reductoras
Física: Suave, blanco plateado, brillo metálico, buena conductividad eléctrica y térmica, menor densidad que el agua, es más grande que el queroseno y tiene un punto de fusión más bajo
Propiedades químicas: La superficie se oscurece después de cortarla con sodio elemental no metálico a temperatura ambiente: 4Na O2 ==2Na2O (blanquecino)
Sodio en cloro gaseoso Combustión media, llama amarilla, humo blanco: 2Na Cl2===2NaCl
Los compuestos reaccionan con el agua, fenómenos: flotación, natación, sonido, bola, rojo 2Na · 2H2O==2NaOH H2 ↑
Reacciona con ácido, el fenómeno es similar a la reacción del agua, pero más violento. El sodio reacciona primero con el ácido y luego con el agua.
Reacciona con solución salina: El sodio reacciona con agua primero para generar NaOH y H2, y luego considera que el NaOH reacciona con sales en solución. Por ejemplo: cuando se pone sodio en una solución de CuSO4, se libera gas y se forma un precipitado azul.
2Na 2H2O CuSO4==Cu(OH)2 Na2SO4 H2 ↑
Existencia: Sólo puede existir en estado químico en la naturaleza
Conservación: queroseno, hazlo Aislar aire y agua
Usos: Preparar compuestos de sodio, usarlos como agentes reductores fuertes y usarlos como fuentes de luz eléctrica
2. Comparación de óxidos de sodio
Óxido de sodio Óxido de sodio
Fórmula química: Na2O Na2O2
Valencia del elemento oxígeno: -2 -1
Color y estado: blanco, luz sólida amarillo, sólido
Ecuación de reacción con agua Na2O H2O==2NaOH 2Na2O2 2H2O==4NaOH O2 ↑
Ecuación de reacción con dióxido de carbono Na2O CO2==Na2CO3 2Na2O2 2CO2==2Na2CO3 O2
Propiedades de oxidación y propiedades blanqueantes: Ninguna
Usos: Preparación de NaOH como agente suministrador de oxígeno, agente oxidante, agente blanqueador, etc.