Posible masa atómica relativa: H-1c-12n-14o-16ca-40.
Prueba 1 (preguntas de opción múltiple 50 puntos **)
1. Preguntas de opción múltiple (esta pregunta contiene 25 preguntas, cada pregunta vale 2 puntos, ** 50 puntos. Cada una La pregunta vale 2 puntos. Solo una opción para esta pregunta se ajusta al significado de la pregunta)
1. Los siguientes términos químicos están expresados correctamente
A. : b. El diagrama de estructura de los iones cloruro:
C. La abreviatura estructural del etileno: C2H4 d. Átomo de oxígeno con número de masa 18:
2. de sustancias, el isómero es
A.O2 y O3 b. C. C. Butano e isobutano normales d.Benceno y tolueno
3.
Modelo a escala A.A. del CO2: b. Diagrama estructural del ion aluminio:
C. Fórmula estructural del ácido hipocloroso: h-o-cl d. >
4. Como todos sabemos:
Las siguientes afirmaciones son incorrectas.
A. Se liberará calor durante los cambios de ① y ②.
B. La capacidad de los átomos de cloro para atraer electrones es mayor que la de los átomos de sodio y los átomos de hidrógeno.
Los átomos de cloro en c① y ② reciben ambos 1 electrón, logrando una estructura estable de 8 electrones.
El D.NaCl contiene enlaces iónicos y el HCl contiene enlaces valentes.
5. Las siguientes afirmaciones sobre compuestos elementales son correctas.
R. Ni el CO ni la sílice pueden reaccionar con el agua, por lo que no son óxidos ácidos.
bEl proceso de disolución de compuestos hidrosolubles en agua no implica necesariamente la ruptura de enlaces químicos.
C.Na2O2 es un compuesto iónico que contiene enlaces polares y enlaces iónicos.
El hidróxido de aluminio es un hidróxido anfótero, soluble en amoniaco concentrado y ácido clorhídrico.
6. El método que se puede utilizar para identificar etano y etileno y se puede utilizar para eliminar el etileno mezclado en etano es
A. Introducir H2 B. Introducir bajo ciertas condiciones A. cantidad suficiente de solución ácida de permanganato de potasio.
c. Vierta suficiente agua con bromo; D. Queme por separado.
7. A juzgar por la figura siguiente, la siguiente afirmación es incorrecta (las soluciones de electrolitos en los dos contenedores están conectadas para formar un circuito).
El principio de reacción de A, I y II es Zn+Cu2+ = Zn2++Cu.
B. Hay transferencia de electrones en ⅰ y ⅱ, que consiste en convertir la energía química en energía eléctrica.
C. A medida que avanza la reacción, el color de las soluciones de sulfato de cobre en ⅰ y ⅱ se vuelve gradualmente más claro.
d. Tome la solución en A, agregue una cantidad suficiente de solución de Ba(NO3)2, filtre y agregue la solución de AgNO3 al filtrado para formar un precipitado.
8.x, Y, Z y W son los cuatro elementos de período corto. Se sabe que X y Z pertenecen al mismo grupo principal, y que las estructuras de capas electrónicas de Y2+, Z- y W+ son las mismas que las de los átomos de neón. Lo siguiente es correcto.
A. Estabilidad de hidruros gaseosos: hx >: Hertz b . Radio atómico: W > Y & gtZ & gtX
C. Y & gtW
9. Las siguientes afirmaciones son incorrectas.
A. El cambio de energía en una reacción química suele manifestarse como un cambio de calor.
b.Cuando la energía total de los reactivos es mayor que la energía total de los productos, se produce una reacción exotérmica.
C.La reacción entre Ba(OH)2?8H2O y NH4Cl es endotérmica.
D. Todas las reacciones exotérmicas pueden ocurrir sin calentamiento.
10. Las siguientes afirmaciones son incorrectas
A. Con base en la lista de secuencias de actividad de los metales, se pueden inferir posibles métodos de fundición de metales.
B. Según la posición de los elementos en la tabla periódica podemos encontrar materiales semiconductores adecuados.
cCon base en el número de protones y neutrones en un átomo de un elemento, se puede determinar la masa atómica relativa del elemento.
D. Según la solubilidad de ácidos, bases y sales, se puede juzgar si la reacción de metátesis puede ocurrir en ciertas soluciones.
11. Cuando se produce una reacción en un recipiente cerrado de volumen fijo: 2NO+O2 2NO2, el signo de alcanzar el equilibrio es
① Mientras que por unidad de tiempo se producen n molO2, 2n mol Se produce NO2.
② Mientras que por unidad de tiempo se generan n molO2, al mismo tiempo se generan 2n moles de NO.
③¿Usas NO2? ¿No? La relación de velocidades de reacción expresadas por cambios en la concentración másica de O2 es 2: 2: 1.
(4) El color del gas mezclado ya no cambia.
⑤El estado en el que la densidad del gas mezclado ya no cambia.
⑥Un estado en el que la masa molecular relativa promedio del gas mezclado ya no cambia.
A.①④⑥ B.②④⑥ C.①③④⑤ D.①④⑤⑥
12. La relación de transformación entre la partícula A y el ion B en la solución es la siguiente:
a es
A.Mg2+ B.NH4+ C.Al D.SO2
13. La comparación de propiedades de los siguientes grupos es correcta.
A. HIO4 ácido & gtHBrO4 & gtHClO4 B. NaOH alcalino & gthidróxido de magnesio & gthidróxido de calcio
C. H2S estable > Mg2+>; Al3+
14. La siguiente tabla es parte de la tabla periódica de elementos. La combinación correcta de expresiones relacionadas es
Nacionalidad
Fase IA<. /p>
Asociación de Industrias de la Información
IIIA
IVA
Virginia Tobacco
Pase
VIIA
2 a b
3 d e f g h i
①Radios atómicos de los cuatro elementos A, B, E y F: e > f & gtb & gtLas propiedades reductoras de Aniones de elementos A2H e I: H >; I
③ La estabilidad del hidruro de los elementos a y g: a >; La basicidad de los óxidos valencianos G4D, E y F aumenta en secuencia grande.
⑤Entre los ocho elementos, el elemento D tiene la propiedad reductora y el elemento I tiene la propiedad oxidante.
A.①③④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①③⑤
……
15. el electrolito es una solución de KOH al 30 %. Las siguientes afirmaciones son correctas.
① Reacción negativa: 4oh-4e-= O2 = 2h2o ② Reacción negativa: H2+2oh-2e-= 2h2o.
③Cuando se trabaja, el valor de pH del área del electrodo positivo aumenta y el valor de pH del área del electrodo negativo disminuye; ④Cuando se trabaja, los aniones en la solución se mueven hacia el electrodo positivo.
A.③④ B.②③ C.②④ D.①④
16. A temperatura ambiente, una mezcla de dos hidrocarburos gaseosos es de 0,1 mol y se quema completamente a 0,15 mol de CO2. y 3,6 g de H2O. Las siguientes afirmaciones sobre mezclas de gases son correctas.
① Debe haber metano ② Puede haber etano ③ No debe haber etano ④ Puede haber etileno.
A.①② B.①②④ C.①③④ D.②④
17. Las posiciones relativas de los elementos de período corto R, T, X, Y y Z en el periódico. La tabla es la siguiente muestra que la suma de sus electrones más externos es 24. Entonces el siguiente juicio es correcto
A. Estabilidad del hidruro gaseoso: Y & gtT
B El radio atómico de los cinco elementos es z.
C.r se sitúa en el grupo IVA del segundo período de la tabla periódica de elementos.
La fórmula química del hidrato correspondiente al óxido de valencia del elemento D.Z es HZO4.
18. Entre las siguientes reacciones, la reacción de sustitución es ().
A. El etileno cambia el color de la solución ácida de permanganato de potasio b. El etano se quema en el aire.
C. El etileno cambiará el color del agua con cloro. El etano y el cloro se vuelven más claros cuando se exponen a la luz.
19. Con base en los radios atómicos y las valencias principales de algunos elementos de período corto en la siguiente tabla, las siguientes afirmaciones son correctas.
Código del elemento L M Q R T
Radio atómico/nm 0,160 0,143 0,075 0,102 0,074
Las valencias principales son +2 +3 +5, -3 +6 y - Veintidós.
A. Radio iónico: L2+>; T2-
B. Reducibilidad del hidruro: H2R
C.M. ácido.
Bajo determinadas condiciones, la sustancia elemental de t puede sustituir a q a partir de su hidruro.
20,1 moles de hidrocarburos necesitan consumir 179,2 litros de oxígeno (en condiciones estándar) para quemarse completamente en oxígeno. Puede reaccionar en condiciones de luz para producir tres monocloruros diferentes. La fórmula estructural de este hidrocarburo es
21. El hecho de que una molécula de hidrocarburo contenga solo un doble enlace carbono-carbono es
A. es 1:2.
B. Los hidrocarburos decolorarán la solución ácida de KMnO4.
c La combustión completa de los hidrocarburos produce cantidades iguales de dióxido de carbono y H2O.
d. Los hidrocarburos son propensos a reacciones de adición con agua de bromo. Se agrega 1 mol de hidrocarburos y se consume 1 mol de bromo.
22. En un recipiente cerrado de 2L, llenar una determinada cantidad de SO2 y O2. La ecuación química es 2so 2+O2·2so 3. Obras famosas
Cuando la concentración de O2 disminuye en 0,75 mol/L al final de 3 s, la velocidad de reacción media del SO2 en los primeros 3 s es
A.0,25 mol/ (L? s) B. 0,75 mol/(L?s) C.0,83 mol/(L?s) D.0,5 mol/(L?s)
23. Añadir 1,0mol Z y 1,0. En un recipiente cerrado de 10 litros con temperatura constante mol X, 0 mol Y comienza a reaccionar. La relación entre las cantidades de X, Y y Z y el tiempo se muestra en la figura de la derecha. A los 5 min, las cantidades de Z, X e Y son 0,1 mol y 0,7 mol respectivamente.
A. En los primeros 5 minutos, la velocidad de reacción promedio de Z es 0,9 mol/(L?s)
bLa ecuación química de esta reacción se puede expresar como: 2y = 3z+x.
En el segundo m2 minuto, las concentraciones molares de Y y Z son iguales, lo que indica que la reacción está en equilibrio.
dDespués del quinto minuto, las concentraciones de x, y y z permanecen sin cambios y la velocidad de reacción directa es igual a la velocidad de reacción inversa.
24. Un compañero diseñó la tabla periódica de elementos como este. La siguiente afirmación es correcta.
Los elementos A.x, y y z son n, p y O B respectivamente. Las celdas blancas son todos elementos del grupo principal y las celdas grises son todos elementos de subgrupo.
C. Radio atómico: Z & gtX & gt Entre los hidruros gaseosos de Y D, X, Y y Z, el hidruro más estable es el hidruro de X.
25. Los radios atómicos de los cuatro elementos del grupo principal de período corto X, Y, M y Z disminuyen en secuencia. La suma del número de capas de electrones de X, Y y Z es 5, y la cantidad de electrones en la capa más externa del átomo de X es el doble que la del átomo de X. El número de electrones en la capa más externa del átomo Y es la suma del número de electrones en la capa más externa de los átomos X y Z. M es el elemento más abundante en la corteza terrestre. Las siguientes afirmaciones son incorrectas.
A. El compuesto YZ3 es fácilmente soluble en agua.
B.z y m pueden formar compuestos que contienen enlaces apolares.
C.12 g de 14X contienen 8 moles de material que contiene neutrones.
d. Los compuestos iónicos compuestos de los cuatro elementos anteriores se descomponen fácilmente cuando se calientan.
Las preguntas del examen de química de mitad de período para el segundo semestre del primer año de escuela secundaria en el año escolar 2013-2014 en la escuela secundaria afiliada a la Universidad Renmin.
Puntuación total Volumen 1
Título 26 27 28 29 30 31 32 Volumen 2
Puntuación
Volumen 2 (no opcional) Pregunta 50 puntos* *)
Rellena los espacios en blanco
26 (8 puntos) Rellena los espacios en blanco según sea necesario.
(1)
Según la nomenclatura del sistema se denomina:.
(2) Existen algunos isómeros de hidrocarburos con fórmula molecular C5H12. Escribe una estructura simple de uno de ellos.
(3) Escribe la ecuación química para la preparación de laboratorio del bromobenceno.
27. (12 puntos) Las propiedades o estructuras atómicas de algunos elementos de período corto existentes son las siguientes:
Números de elementos, propiedades de los elementos o estructuras atómicas
a Hay tres capas de electrones y la suma del número de electrones en la capa K y en la capa M es igual al número de electrones en la capa L.
b. Propiedades del oro a corto plazo
c La sustancia elemental es una molécula diatómica a temperatura ambiente y la solución acuosa de hidruro es alcalina.
La valencia positiva del elemento D es +7.
(1) Utilice términos químicos para responder las siguientes preguntas:
①La posición del elemento A en la tabla periódica; (2) Las propiedades electrónicas de la molécula simple C;
③Expresión electrónica del proceso de formación de un compuesto compuesto por los elementos A y B:
(2) Comparado con el elemento A, el elemento D es más no metálico (representado por símbolos de elementos), el siguiente afirmación Este hecho puede ser probado (llene el número de opción).
A. A temperatura ambiente, el estado elemental de d es diferente al de a.
b. El hidruro de D es más estable que el de a.
C.En determinadas condiciones, los elementos D y A pueden reaccionar con el sodio.
La acidez de los oxiácidos D-valentes es más débil que la de los oxiácidos D-valentes.
La sustancia elemental e.D puede reaccionar con el hidruro de a para formar a elemental.
(3)
(1) Si Y es un gas incoloro con un olor acre, introduzca Y en la solución de BaCl2 y luego agregue una cantidad adecuada de solución de H2O2 gota a gota para formar un precipitado blanco. La ecuación química que produce un precipitado blanco es:
(2) Si Z es un gas de color marrón rojizo, la proporción de oxidante a agente reductor en la reacción Z → W.
28. (8 puntos) La utilización integral del CO2 es de gran importancia para la protección del medio ambiente y el desarrollo energético.
(1)Li2O, Na2O y MgO pueden absorber CO2. Si busca otras sustancias que absorban CO2, las siguientes sugerencias son razonables_ _ _ _ _ _ _ _.
A. Se puede encontrar en los óxidos alcalinos.
B. Se puede encontrar en los óxidos formados por elementos del Grupo 1A y del Grupo IIA.
C.Existe en sustancias fuertemente oxidantes.
(2)2) Después de que Li2O absorbe CO2, el producto se usa para sintetizar Li4SiO4, que se usa para absorber y liberar CO2. El principio es:
A 500°C, cuando el CO2 entra en contacto con el silicato de litio, se genera carbonato de litio y otra sal. Después del equilibrio, calentar a 700°C invierte la reacción.
Procede, libera dióxido de carbono y regenera el silicato de litio. La ecuación química que ilustra este principio es:
.
(3) El CO2 liberado se puede convertir en productos con valor industrial mediante la reacción A..
Reacción a:
Conocida:
La energía de enlace total de los reactivos y la energía de enlace total de los productos en la reacción ⅰ. (Escriba mayor que, igual o menor que)
La reacción ⅱ es una reacción _ _ _ _ _ _ _ _. (Rellene "endotérmico" o "exotérmico") Porque.
29. (8 puntos) Un estudiante realizó un estudio experimental sobre la reacción de una solución de Cl2 y KI. El dispositivo de reacción es el siguiente:
Cuando se introduce cloro gaseoso durante un período de tiempo, la solución de KI se vuelve amarilla. Después de hacer fluir cloro gaseoso continuamente durante un período de tiempo, el color amarillo de la solución se desvanece y se vuelve incolora. Continúe agregando cloro gaseoso hasta que la solución adquiera un color amarillo verdoso claro.
(1) El color amarillo de la solución de KI indica que el cloro es más fuerte que el yodo.
Explique la razón a partir de la estructura atómica.
La ecuación iónica de la reacción es.
(2) Se sabe que I2+I- I3-, I2 e I3- son amarillos en el agua. Para determinar la composición de la solución amarilla, se realizaron los siguientes experimentos.
Operación Fenómeno Experimental
a. Tome 2~3 mL de solución amarilla, agregue suficiente CCl4, agite bien y déjelo reposar. La capa de tetracloruro de carbono es de color rojo púrpura y la capa de agua es de color amarillo claro.
b. Tomar 2~3 mL de agua saturada con yodo, agregar suficiente CCl4, agitar bien y dejar reposar. La capa de tetracloruro de carbono es de color rojo púrpura y la capa de agua es casi incolora.
①El propósito del experimento B es.
②Con base en el fenómeno del experimento A, se infiere que las partículas contenidas en la capa de agua lo son.
(No escriba H2O, H+, oh-)
30. (4 puntos) El método del sulfuro alcalino es uno de los métodos industriales para preparar Na2S2O3. El principio de reacción es el siguiente:
2Na2S+Na2CO3 +4SO2=3Na2S2O3+CO2
El dispositivo es como se muestra en la figura.
(1) La función del dispositivo B es probar la eficiencia de absorción de SO2 en el dispositivo A. Los reactivos en el dispositivo B lo son, lo que indica que el fenómeno experimental de baja eficiencia de absorción de SO2 es la solución en el dispositivo B. ..
(2) Para absorber el SO2 lo más completamente posible, sin cambiar la concentración y el volumen de la solución en A, además de agitar oportunamente,
Además de los reactivos, se pueden tomar medidas razonables. (Escribe dos)
31. (6 puntos) 1,0 mol +Y (gramo) Nueva Zelanda (gramo) + 2W (gramo)
Se sabe que se generan 0,4 mol W al final de 2 minutos, y la velocidad de reacción expresada por la concentración de Z es 0,1 mol/(L? minuto).
(1) La velocidad de reacción promedio representada por la concentración de X en el primer 2 minutos son.
(2)2) La concentración de Y al final de 2 minutos es
(3)n= .
32 (4 puntos) Menos. En condiciones estándar, 1,68 litros de gas combustible incoloro e inodoro se queman completamente cuando hay suficiente oxígeno. Si se añade suficiente agua de cal clarificada al producto, la masa del precipitado blanco obtenido es de 15,0 gramos; si se utiliza suficiente cal sodada para absorber los productos de la combustión, el aumento de peso será de 9,3 gramos
(1). ) Agua en los productos de la combustión La masa es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ g.
(2) Si el gas original es un gas hidrocarbonado único, su fórmula química es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(3) Si el gas original es una mezcla de dos hidrocarburos gaseosos con la misma cantidad de sustancias, escriba sus fórmulas moleculares (se requieren dos conjuntos):
Además. Respuestas de referencia
1. Preguntas de opción múltiple
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B C C C B C B C D C A D C B B
16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
C C D D B D D D A C
Segundo, rellena los espacios en blanco
26 (8 puntos)
( 1) 2,2,4-trimetilpentano
(2)3 omitido
(3)-br (o escriba FeBr3)
27 . (12 puntos)
(1) ①El proceso de formación del grupo VIA en el tercer período ②Electrones N2 ③Na2S
(2) Diodos quimioluminiscentes b, d, e
(3)①bacl 2+SO2+H2O 2 = = baso 4↓+2 HCl②1:2
28.
(1)ab
(2) Dióxido de carbono + silicato de litio, carbonato de litio + silicato de litio
(3) (1) La energía total de los reactivos que es menor que la energía endotérmica es menor que la energía total de los productos.
29. (8 puntos)
(1) El cloro y el yodo no metálicos pertenecen al mismo grupo principal y tienen el mismo número de electrones en la capa más externa. El número de capas de electrones aumenta de arriba a abajo, el radio atómico aumenta y la capacidad del átomo para adquirir electrones disminuye. 2I-+Cl2=2Cl-+I2
(2)① Los experimentos comparativos demuestran que el color amarillo claro de la capa de agua en el experimento A no es causado por una sola disminución en la concentración de I2.
②Yodo, ion yoduro, ion yoduro, ion potasio
30 (4 puntos)
(1) Magenta, agua de bromo o solución de KMnO4; de la solución se desvanecerá rápidamente.
(2) Aumentar el área de contacto del SO2, controlar el caudal de SO2 y aumentar la temperatura de forma adecuada (sólo responde dos de ellas).
31.(6 puntos)
(1)0,1mol? ¿L-1? Mínimo -1
(2)0,4 mol/L
(3)2
32. (4 puntos)
(1 )2,7 g 2
(3)CH4, C3H4, C2H2 y C2H6