1. Un breve resumen de los cursos obligatorios de química para estudiantes de primer grado de secundaria.
1. Los principios de disposición de la tabla periódica de elementos: ① Organizar de izquierda a derecha. en el orden de número atómico creciente;
(2) Organizar los elementos con el mismo número de capas de electrones en el período de la fila horizontal
③ Elementos con el mismo número de electrones en el; La capa más externa está dispuesta en orden vertical de arriba a abajo en el orden creciente del número de capas de electrones.
2. Cómo representar con precisión la posición de los elementos en la tabla periódica:
Número de período = número de capas de electrones; número de grupo principal = número de electrones más externos
Fórmula: tres cortos, tres largos y uno incompleto; siete maestros, siete diputados y cero ocho familias
Memoriza: tres ciclos cortos, la primera familia principal, la séptima familia principal y los elementos de la cero símbolos y nombres familiares.
3. Bases de juicio para elementos metálicos y elementos no metálicos:
(1) Bases de juicio para la resistencia de metales elementales:
Reacción de sustitución de elementales elementos con agua o ácido Dificultades con el hidrógeno;
Alcalinidad de reacciones de desplazamiento de óxidos-hidróxidos de valencia elemental;
②La base para juzgar la resistencia de los elementos no metálicos:
La dificultad de generar hidruro gaseoso a partir de materia elemental e hidrógeno y la estabilidad del hidruro gaseoso;
Correspondiente a Acidez de reacciones de desplazamiento de óxidos hidratados;
4. Nuclido: Átomo con un determinado número de protones y un determinado número de neutrones.
①Número de masa = =Número de protones Número de neutrones: A==Z N
②Isótopos: Diferentes átomos de un mismo elemento con el mismo número de protones pero diferente número de neutrones se llaman isótopos. (Los isótopos del mismo elemento tienen diferentes propiedades físicas pero las mismas propiedades químicas)
2. El segundo resumen de las notas obligatorias de química del primer año.
Propiedades del aluminio y sus compuestos. Reacción de aluminio y ácido clorhídrico: 2Al 6HCl = 2AlCl3 3H2 =
2 Reacción de aluminio y álcali: 2al 2 noh 6H2O = 2na[Al(OH)4] 3 H2 =
3. Oxidación del aluminio en el aire: 4Al 3O2==2Al2O3.
4. La reacción entre alúmina y ácido: Al2O3 6HCl=2AlCl3 3H2O.
5. Reacción de óxido de aluminio y álcali fuerte: Al2O3 2NaOH 3H2O=2Na[Al(OH)4]
6. 3·3HCl=AlCl3·3H2O.
7. Reacción de hidróxido de aluminio y base fuerte: Al(OH)3 NaOH=Na[Al(OH)4]
8. Preparación de laboratorio de precipitación de hidróxido de aluminio: Al3 3NH3. ? H2O=Al(OH)3↓ 3NH4
3. Resumen del curso obligatorio de química para estudiantes de secundaria
Propiedades del azufre y sus compuestos 1. Reacción del vapor de hierro y azufre: Fe S△==FeS.
2. La reacción entre el cobre y el vapor de azufre: 2Cu S△==Cu2S.
3. La reacción entre azufre y ácido sulfúrico concentrado: S 2H2SO4 (concentrado) △==3SO2 ↑ 2H2O.
4. La reacción entre dióxido de azufre y sulfuro de hidrógeno: SO2 2H2S=3S↓ 2H2O.
5. La reacción entre el cobre y el ácido sulfúrico concentrado: Cu 2H2SO4△==CuSO4 SO2 ↑ 2H2O.
6. Oxidación catalítica de dióxido de azufre: 2SO2 O22SO3
7. Reacción de dióxido de azufre y agua clorada: SO2 Cl2 2H2O=H2SO4 2HCl.
8. Reacción entre dióxido de azufre e hidróxido de sodio: SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O.
9. El sulfuro de hidrógeno se quema en presencia de suficiente oxígeno: 2H2S 3O2 se incendia === 2SO2 2H2O.
10. El sulfuro de hidrógeno arde en ausencia de oxígeno: se enciende 2H2S O2 ===2S 2H2O.
4. Resumen de apuntes del curso 1 de química obligatoria para estudiantes de bachillerato
Electrolitos y no electrolitos 1. Definición:
①Condición: solución acuosa o estado fundido;
2Atributo: si puede conducir electricidad;
③Categoría de sustancia: compuesto.
2. Electrolitos fuertes: ácidos fuertes, bases fuertes y la mayoría de sales; electrolitos débiles: ácidos débiles, bases débiles, agua, etc.
3. Cómo escribir la ecuación iónica:
①Escribe: Escribe la ecuación química.
②Desmontaje: Las sustancias fácilmente solubles e ionizables se reescriben en formas iónicas, y otras aparecen en formas químicas.
No desmontar en las siguientes situaciones: sustancias insolubles, sustancias ionizadas duras (ácidos débiles, álcalis débiles, agua, etc.), óxidos, HCO3-, etc.
③Eliminar: Elimina los símbolos de iones que no cambian antes y después de la reacción.
④Comprobar: Comprueba si se conservan elementos y cargas.
4. Reacción iónica y coexistencia de iones: No pueden coexistir en la misma solución los siguientes iones:
①Iones que producen materia insoluble, como los iones Ba2 y SO42-; , etc. .
(2) Gas o sustancias volátiles, como H y CO32-, HCO3-, SO32-, S2-, etc. ; OH- y NH4, etc.
(3) Producen sustancias difíciles de ionizar (electrolitos débiles)
④ Se producen reacciones de oxidación-reducción: como iones MnO4- e I-, iones nitrato y ferrosos; iones
5. Resumen del curso de química obligatorio para el primer grado de secundaria
1. Factores que afectan la combustión de sustancias: ① Diferentes concentraciones de oxígeno conducen a diferentes productos. Por ejemplo, el carbono produce dióxido de carbono cuando hay suficiente oxígeno y monóxido de carbono cuando no hay suficiente oxígeno.
② Diferentes concentraciones de oxígeno tienen diferentes fenómenos. Por ejemplo, el azufre tiene una llama azul clara en el aire y una llama azul en el oxígeno puro.
③ Diferentes concentraciones de oxígeno conducen a diferentes grados de reacción. Por ejemplo, el hierro puede arder en oxígeno puro pero no en el aire. ④ Las diferentes áreas de contacto del material tienen diferentes grados de combustión. Tales como: combustión de briquetas y combustión de briquetas en forma de panal.
2. Factores que afectan a la disolución de la sustancia:
① Agitar o agitar. Revolver o agitar puede acelerar la disolución de sustancias.
2 Calefacción. El aumento de temperatura puede acelerar la disolución de sustancias.
③Disolvente. Diferentes sustancias tienen diferentes solubilidades en el disolvente elegido.
3. Leyes de la tabla periódica de los elementos:
① El número de capas electrónicas de los elementos en un mismo periodo es el mismo. De izquierda a derecha, el número de cargas nucleares. , aumenta el número de protones y el número de electrones fuera del núcleo.
② Los elementos de una misma familia tienen el mismo número de electrones fuera del núcleo y propiedades químicas similares. El número de cargas nucleares, el número de protones y el número de capas de electrones aumentan de arriba a abajo.
6. Un breve resumen del curso de química obligatorio para estudiantes de secundaria.
Utilice solución de plata XX para probar los iones cloruro y utilice XX diluido para eliminar los iones que interfieren (CO32-, SO32). -).
HCl AgNO3==AgCl↓ HNO3
NaCl AgNO3==AgCl↓ NaNO3
Na2CO3 2AgNO3==Ag2CO? 3↓ 2NaNO3
Ag2CO? 3 2HNO3==2AgNO3 CO2 ↑ H2O
Cl- Ag ==AgCl↓
Dióxido de azufre
Método de producción (formación): mediante quema de azufre o azufre- que contiene combustible (El azufre se conoce comúnmente como azufre y es un polvo amarillo) Obtener
S O2 = = (encender) SO2.
Propiedades físicas: incoloro, irritante, fácilmente licuable, fácilmente soluble en agua (relación en volumen 1:40).
Propiedades químicas: Tóxico, soluble en agua, reacciona con agua formando H2SO3 3. La solución formada es ácida y tiene efecto blanqueador, y volverá a su color original cuando se caliente.
Esto se debe a que el H2SO3 es inestable y descompondrá XX y SO2.
So_2H_2O_H_2SO_3 Por tanto, este proceso de combinación y descomposición se puede realizar al mismo tiempo, que es una reacción reversible.
Reacción reversible: en las mismas condiciones, una reacción química que puede ocurrir tanto en la dirección de reacción directa como en la dirección de reacción inversa se denomina reacción reversible y está conectada con un símbolo de flecha reversible.