Tres apuntes prácticos de conferencias de secundaria
Como maestro concienzudo, es inevitable preparar apuntes de conferencias, que ayudan a mejorar la alfabetización teórica de los docentes y la capacidad de control de los materiales didácticos. Entonces, ¿cómo se debe redactar adecuadamente el manuscrito del curso? A continuación se muestran 3 libros de texto de química de la escuela secundaria que compilé para usted. Puede compartirlos.
Notas de conferencias de química de la escuela secundaria, parte 1
El título de mi conferencia es Química optativa 2 "Cálculo del calor de la reacción química" publicada por People's Education Press. A continuación, comenzaré la conferencia desde varios aspectos, como materiales didácticos, métodos de enseñanza, métodos de enseñanza y proceso de enseñanza.
1. Materiales didácticos
(1) Estado y función
La energía es una base material importante para la supervivencia y el desarrollo humanos. Este capítulo utiliza las leyes de la conversión. de energía química y energía térmica La investigación ayuda a los estudiantes a comprender la aplicación de principios termoquímicos en la producción, la vida y la investigación científica, comprender el importante papel de la química en la solución de la crisis energética y comprender la importancia práctica de ahorrar energía y mejorar su utilización.
En la asignatura obligatoria de Química 2, los estudiantes han aprendido inicialmente el conocimiento de la energía química y la energía térmica, y tienen una cierta comprensión de la relación entre los enlaces químicos y los cambios de energía en las reacciones químicas, y la conversión mutua de sustancias químicas. Energía y energía térmica. Este capítulo se amplía y mejora sobre esta base. Se introduce el concepto de cambio de entalpía, permitiendo a los estudiantes darse cuenta de que la liberación o absorción de energía en una reacción química se basa en la sustancia que cambia. Las dos son inseparables, pero la sustancia es la principal. La cantidad de energía se basa en la cantidad de reactivos y productos. Transformar el análisis cualitativo de los cambios de energía en reacciones químicas en análisis cuantitativo. Resolver los problemas de medición y cálculo de diversos efectos térmicos. En esta sección, analizaremos más a fondo las relaciones de "masa" y "energía" cuando los cambios de energía en reacciones químicas se expresan como efectos térmicos en condiciones específicas. Esta es una parte importante de la integración de la teoría con la práctica y ayudará a los estudiantes a comprender mejor las relaciones. Las leyes de las reacciones químicas y sus características también son de gran importancia.
Esta sección es el foco del primer capítulo, porque uno de los principales contenidos de la investigación termoquímica es el cálculo del efecto térmico de la reacción. El cálculo del calor de reacción es de gran importancia para el control de la combustión del combustible y las condiciones de reacción, y el diseño de equipos térmicos y químicos.
(2) Objetivos de aprendizaje
(1) Objetivos de conocimientos y habilidades
1. Comprender las vías y sistemas de reacción.
2. Comprender el significado de la ley de Geiss y ser capaz de utilizar la ley de Geiss para realizar cálculos sencillos sobre el calor de reacción.
3. Ser capaz de utilizar ecuaciones termoquímicas para realizar cálculos sencillos sobre el calor de reacción.
(2) Objetivos del proceso y del método
1. Analizar y demostrar la ley de Geis desde la perspectiva de las vías y la conservación de energía, y cultivar la capacidad de analizar problemas.
2. Cultivar habilidades informáticas mediante cálculos de ecuaciones termoquímicas y cálculos relacionados de la ley de Geis.
(3) Actitud emocional y objetivos de valor
1. A través del estudio del proceso de descubrimiento de la ley de Geis y su aplicación, sienta la contribución de la ciencia química a la vida humana y social. desarrollo. Al mismo tiempo, desarrolle el hábito de pensar en profundidad y detalle.
2. A través del fortalecimiento de la práctica, consolidar oportunamente los conocimientos aprendidos y desarrollar buenos hábitos de estudio;
(3) Puntos importantes y difíciles de aprender
1. El significado de la ley de Geis y el cálculo del calor de reacción según la ley de Geis.
2. Calcular el calor de reacción según la ecuación termoquímica.
(4) Elaboración de material didáctico y material didáctico multimedia.
2. Método de predicación
a. Método de analogía: crear situaciones problemáticas y guiar a los estudiantes a explorar de forma independiente: comprender la ley de Geiss desde la perspectiva de los enfoques.
b. Método de razonamiento: comprender la ley de Geiss desde la perspectiva de la conservación de energía.
c. Método de transmisión verbal: orientación oportuna.
d.Método de formación práctica-análisis de ejemplos, formación en clase.
Cuestiones a las que se debe prestar atención en la enseñanza:
1. Guiar a los estudiantes para que comprendan con precisión conceptos teóricos como calor de reacción, calor de combustión, ley de Geis, etc. y estar familiarizado con la escritura de ecuaciones termoquímicas y prestar atención a los conceptos y aplicaciones de las ecuaciones termoquímicas.
2. Al calcular el calor de combustión, es importante enfatizar que se utiliza 1 mol de sustancia pura como estándar. Por lo tanto, es necesario prestar atención al hecho de que el número estequiométrico. sustancia en la ecuación termoquímica corresponde al △H de la reacción (el número estequiométrico de la sustancia aparece en forma fraccionaria). Al mismo tiempo, también hay que prestar atención a la relación de conversión entre la cantidad de sustancia, la masa de la sustancia, el volumen molar del gas, etc., pero también hay que recalcar que la combustión completa de 1 mol de La sustancia pura se utiliza como estándar.
3. El cálculo del calor de reacción está estrechamente relacionado con el cálculo de la cantidad de materia. Durante el proceso de cálculo, se debe prestar atención a cultivar la capacidad de los estudiantes para aplicar el conocimiento de manera integral.
4. Puede agregar algunos tipos diferentes de ejercicios de manera adecuada y resolver problemas de manera oportuna. Por ejemplo, tomando como ejemplo la reacción de combustión de los componentes principales del carbón, el petróleo y el gas natural, no solo consolida e implementa conocimientos y capacidades informáticas, sino que también explica a través de los resultados del cálculo el △H de estas sustancias cuando se queman. Todos los valores son muy grandes y, además, entendemos que el carbón, el petróleo y el gas natural son los combustibles fósiles más importantes del mundo en la actualidad. Despertar en los estudiantes la conciencia y el sentido de responsabilidad en el aprovechamiento de los recursos y la protección del medio ambiente.
5. Durante el proceso de enseñanza también se deben tener en cuenta los siguientes puntos: (1) Aclarar el modo de resolución de problemas: repasar → analizar → resolver (2) Termoquímica relacionada
Ecuaciones y unidades relacionadas Escribe correctamente. (3) Calcular con precisión (4) Reflexionar sobre los puntos clave de la resolución de problemas (estándares de calor de combustión, significado de las ecuaciones termoquímicas) y dónde es probable que ocurran errores
3. Método de conferencia
Química Es una ciencia basada en experimentos. Los estudiantes aprenden a través de experimentos intuitivos y vívidos, que pueden dejar una impresión profunda y ser los más convincentes. Cuando enseño, presto atención a crear situaciones problemáticas de manera oportuna para guiar a los estudiantes a analizar fenómenos experimentales. Al mismo tiempo, utilizo estas preguntas inspiradoras para activar el pensamiento de los estudiantes y aprender o mejorar su capacidad para analizar y resumir problemas. Por lo tanto, la orientación del método de estudio hace que la enseñanza en el aula sea un aspecto importante en el campo de la educación de calidad. De acuerdo con las características de los materiales didácticos y las características de los estudiantes, esta clase proporciona la siguiente orientación del método de estudio: 1. Capacidad de aprendizaje independiente. 2. Capacidad de investigación experimental. 3. Utilice conocimientos y habilidades químicos.
4. Proceso de enseñanza
Preparación de conocimientos en el eslabón 1: Conectar con el antiguo conocimiento "calor ardiente" para reducir la sensación de extrañeza de los estudiantes y diseñar la medición "H2(g) +" para estudiantes 1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol, H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol. Entonces, ¿cuál debería ser el calor? de combustión △H de H2? Para allanar el camino para el conocimiento y la comprensión. Revisar el concepto de calor de combustión y sus cálculos a partir de conocimientos antiguos puede estimular las emociones cognitivas de los estudiantes y allanar el camino para el dominio de nuevos conocimientos. p>
Crear escenarios en el paso dos ¿Cómo medir el calor de reacción de esta reacción: C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=
Presentando? una nueva lección
Piensa y responde: ① ¿Se puede medir directamente?
② ¿Qué debo hacer si no se puede medir directamente?
Crear situaciones problemáticas para estimular el pensamiento de los estudiantes y cultivar su interés en el aprendizaje.
En el tercer paso, se analiza la introducción de la Ley de Geis en las ilustraciones 1 a 9 en el libro de texto para hacer analogías para obtener la Ley de Geis. comprenderlo desde la perspectiva de la conservación de energía para cultivar la capacidad de autoaprendizaje y el autoexamen en la lectura.
Practicar adecuadamente la Ley de Geis en la Sección 4, descubrir problemas a tiempo y resolverlos a tiempo. práctica,
profundiza la comprensión de la Ley de Geis y fortalece la aplicación del concepto.
Prueba el efecto de aprendizaje y consolida los conocimientos aprendidos
Resumen del tema. cinco enlaces: ley de Gass, tarea, resumen y resaltar puntos clave para promover que los conocimientos de los estudiantes sean organizados y sistematizados.
5. Diseño de pizarra
Sección 3 Cálculo del calor de la reacción química
1. Ley de Geis
1. Contenido de la ley de Geis:
ΔH3=ΔH1+ΔH2
2. Aplicación de la ley de Geis:
Puede calcular el valor de reacciones químicas difíciles de medir directamente el calor de una reacción, como una reacción lenta, muchas reacciones secundarias, etc.
2. Cálculo del calor de una reacción química Manuscrito 2 de la conferencia de química de la escuela secundaria
1. Análisis de libros de texto
⒈Libro de texto El estado y función de los iones
El libro de texto de esta sección es la segunda sección del Capítulo 2 del "Curso Obligatorio de Química 1" publicado por People's Education Press. Lección inicial para que los estudiantes comprendan las reacciones iónicas y las ecuaciones iónicas. Desde la perspectiva del sistema de libros de texto, es la continuación y profundización del conocimiento sobre la conductividad de las soluciones y los ácidos, álcalis y sales aprendido en las escuelas secundarias, y también es la base para el conocimiento teórico de las soluciones de electrolitos aprendido en las escuelas secundarias. Por tanto, desde la perspectiva del sistema de conocimiento, sirve como vínculo entre lo anterior y lo siguiente. Desde la perspectiva de los métodos de investigación, es otra forma de estudiar los estándares de clasificación de las reacciones químicas y la base principal para analizar las reacciones químicas desde su esencia. Es el conocimiento y la capacidad clave necesarios para que los estudiantes sigan estudiando química y se especialicen en química. . Dominar este contenido no solo consolidará el conocimiento preliminar de ionización aprendido en la escuela secundaria, sino que también sentará una base determinada para el estudio optativo de cuatro soluciones de electrolitos. Esto permite a los alumnos revelar y comprender la naturaleza de las reacciones químicas en soluciones.
⒉Objetivos docentes
⑴Conocimientos y habilidades
①A través del análisis de la conductividad de la solución, establecer la comprensión de la ionización desde los niveles macroscópico, microscópico y simbólico. .
② Comprender el concepto de electrolitos inicialmente; ser capaz de comprender la naturaleza de los ácidos, bases y sales desde la perspectiva de la ionización; aprender a escribir ecuaciones de ionización comunes para ácidos, bases y sales.
③ Comprender la naturaleza de la reacción de electrolitos en solución.
⑵Procesos y métodos
①Los conceptos químicos son el núcleo del conocimiento básico de la química. En la enseñanza se crean diversos escenarios y se utilizan medios efectivos que permiten a los estudiantes experimentar y explorar la formación y el desarrollo. de conceptos.
③Los principios químicos reflejan la esencia de los fenómenos y hechos químicos y tienen una lógica estricta. Llevan o inspiran a los estudiantes a descubrir o resumir principios a través de un método de investigación del proceso de pensamiento lógico, y comprender y comprender desde la esencia. Domina los principios.
⑶Actitudes y valores emocionales
Las ideas de la materia son el alma de la materia. Si los estudiantes tienen las ideas de la materia correspondientes, esencialmente adquirirán los métodos básicos de investigación de la materia y, por lo tanto, los adquirirán. Tener conocimientos, capacidad de innovación y motivación para el aprendizaje permanente.
⒊Puntos clave y difíciles en la enseñanza
1. Establecer una comprensión de la ionización desde tres niveles: macroscópico, microscópico y simbólico.
2. Comprender la naturaleza de la reacción entre electrolitos
2. Análisis de la situación académica y el método
La química de la escuela secundaria ya ha entendido que la solución de cloruro de sodio puede conducir electricidad y la solución de sacarosa no conduce electricidad, pero no está muy claro acerca de la naturaleza de la conductividad de la solución y qué otras sustancias pueden conducir electricidad. Este curso debe aprovechar al máximo la curiosidad y la sed de conocimiento de los estudiantes, diseñar experimentos y situaciones problemáticas, para que los estudiantes puedan experimentar de forma independiente, pensar activamente y descubrir, analizar y resolver problemas por su cuenta durante discusiones mutuas.
3. Métodos de enseñanza
Crear escenarios para hacer lógico el proceso de enseñanza de conceptos como electrolitos y la enseñanza de principios como reacciones iónicas. Toda la clase gira en torno al estudio de la conductividad de soluciones y los métodos de enseñanza son la práctica y el descubrimiento.
IV. Procedimientos de enseñanza
A partir de este año, nuestra escuela implementará clases pequeñas y adoptará el modelo de enseñanza de "dos primero y luego dos: aprenda primero y luego enseñe, practique". primero y luego enseñar". En la enseñanza se implementa plenamente el proceso de enseñanza con los estudiantes como cuerpo principal y los docentes como rol protagónico. En esta sección, los estudiantes comprenden que las soluciones conducen electricidad en un contexto específico, lo que amplía sus horizontes y despierta la curiosidad de los estudiantes: ¿qué tipo de soluto en una solución puede conducir electricidad? ¿Por qué conducir electricidad? A lo largo de la clase, los estudiantes diseñaron sus propios experimentos para explorar la naturaleza de la conductividad de las sustancias, las condiciones de conducción y la naturaleza de la reacción de los electrolitos en soluciones.
Crear situaciones
. Muestre imágenes, comenzando desde "hogar". El principio de funcionamiento de "Aparatos eléctricos - Linterna simple" guía a los estudiantes para obtener información. La atención se centra en explorar qué sustancias líquidas conducen la electricidad.
Introducción a la pregunta
Prepara 12 reactivos y un conjunto de dispositivos sencillos diseñados por ti mismo para medir la conductividad de sustancias. Los estudiantes diseñan planes experimentales en grupos y miden la conductividad de más de 13 sustancias. veces. experimento sexual. (Propósito: en condiciones de pensamiento simple, solo se pueden realizar 12 o 13 operaciones experimentales para alentar a los estudiantes a pensar profundamente. El punto de entrada dirigido por el maestro: cambios en la conductividad de sustancias bajo diferentes solventes o la conductividad de soluciones después de reacciones mutuas. Cambios. )
Plan de diseño
Diseño de investigación del estudiante
Requisitos: clasificar según una determinada base, seleccionar una sustancia para cada categoría para medir la conductividad y luego, según la fenómenos experimentales, analizar los problemas que el grupo puede resolver
. (Propósito: ① Si se miden todos los experimentos diseñados por los estudiantes, no se permite tiempo ② Capacitar a los estudiantes para que tengan una comprensión más profunda de la clasificación sobre la base de la clasificación de sustancias ③ Prepararse para aprender la definición de ácidos, bases y sales)
Proceso: los estudiantes piensan por sí mismos y diseñan planes, se comunican en grupo, se complementan y logran informes grupales; (Propósito: cultivar los hábitos de pensamiento independiente y aprendizaje grupal de los estudiantes, y cultivar la capacidad de los estudiantes para expresarse y comunicarse entre sí. Este proceso también logra la racionalización de la investigación científica, es decir, completar la investigación experimental con un determinado propósito. )
2. Diseño de consulta del profesor
Utilice un dispositivo conductor para medir la conductividad de la solución de CuSO4 y luego agregue la solución de Ba(OH)2 gota a gota, lo que permitirá a los estudiantes observe los cambios en la bombilla del dispositivo conductor y los cambios en el fenómeno de la solución. (Propósito: cuando el nivel cognitivo de los estudiantes no puede alcanzar el propósito de la investigación, los maestros deben desempeñar un papel de apoyo y brindarles a los estudiantes un punto de entrada para la investigación).
Investigación experimental
Grupo de conducta de estudiantes experimentos en grupos de seis.
⑴ Conecta un sencillo dispositivo para medir la conductividad.
⑵ Determinar la conductividad del reactivo seleccionado.
Registro de clase
1. Diseño de indagación de los estudiantes:
Los estudiantes pueden utilizar los conocimientos aprendidos para clasificar, y los dos resultados obtenidos son:
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Clasificación subconsciente basada en la composición: los reactivos seleccionados son: soluciones de ácidos, álcalis, sales y sustancias orgánicas
El problema a resolver: qué sustancias pueden conducir; electricidad.
Clasificar inconscientemente según el estado de la materia - los reactivos seleccionados son: agua destilada, sólidos, soluciones
Problemas resueltos: principios y condiciones de conductividad
Como era de esperarse, al informar sobre la segunda clasificación, algunos grupos pensaron que se debía medir la conductividad del agua destilada, por lo que los estudiantes sostuvieron discusiones entre ellos y llegaron a un consenso. El agua es la condición que ioniza las sustancias. Sin embargo, los estudiantes no se dieron cuenta de que el etanol también se puede utilizar como disolvente. El profesor proporcionó aquí orientación que no sólo superó las limitaciones en la comprensión de los dispersantes, sino que también destacó el papel del agua en la ionización y también preparó para ello. Aprender reacciones iónicas.
Implementar puntos de conocimiento: los conceptos de electrolitos y no electrolitos; comprender la ionización desde el nivel microscópico y simbólico; comprender los ácidos, bases y sales desde su esencia. (Escribiendo en la pizarra)
2. Diseño de la investigación del profesor:
El plan de los estudiantes incluye un experimento para diseñar el cambio de conductividad del sistema después de que las soluciones reaccionan entre sí. , durante el proceso de investigación, la mayoría de los estudiantes no lo hicieron porque era engorroso, y algunos estudiantes lo hicieron pero no lograron el propósito del experimento (los reactivos seleccionados fueron diferentes). Así que demostré este experimento "difícil" en clase (el plan fue diseñado por los estudiantes, pero solo se seleccionaron reactivos que pudieran lograr el propósito de la investigación, y también se les recordó a los estudiantes que controlaran la cantidad de reactivos).
Implementar puntos de conocimiento: comprender las reacciones iónicas y dominar la esencia de las reacciones iónicas (escribir en la pizarra)
Ampliar aplicaciones
La solución en la linterna es una solución electrolítica (propósito: la pregunta resuelve los problemas en el escenario de creación y sienta las bases para el conocimiento electroquímico en la teoría de electrolitos)
¿Cuáles de las reacciones químicas aprendidas en la escuela secundaria son reacciones iónicas? ¿Clasificar? (Propósito: Que los estudiantes aprendan las condiciones para que ocurran reacciones iónicas. Las manifestaciones macroscópicas son la generación de precipitación, gas y agua)
Utilizar lenguaje químico para expresar la esencia de las reacciones iónicas.
(Propósito: alentar a los estudiantes a usar la vista de partículas para analizar la reacción entre soluciones de electrolitos después de aprender la ecuación de ionización y sentar las bases para aprender a escribir ecuaciones iónicas en la próxima lección)
Reflexión sobre la enseñanza
El objetivo final de la investigación científica es lograr y mejorar la alfabetización científica de los estudiantes. Hemos experimentado personalmente la evolución de los modelos de enseñanza de la química en la escuela secundaria. Desde la enseñanza y el adoctrinamiento hasta la investigación centrada en la forma en un cierto nivel, hasta un proceso de investigación completo que incluye varios elementos de investigación. Creo que el diseño didáctico de esta lección es un proceso de indagación relativamente completo. El vínculo docente se centra en cuestiones esenciales en la aplicación, estimulando la curiosidad de los estudiantes para crear una atmósfera para hacer preguntas y luego establecer hipótesis, formular planes de investigación, probar hipótesis, sacar conclusiones y comunicar resultados. A juzgar por el efecto de la enseñanza en el aula, los objetivos de enseñanza básicamente se han logrado. Sin embargo, durante el proceso de enseñanza, también me di cuenta profundamente de que algunos estudiantes no podían hacer preguntas (las ventajas del aprendizaje en grupo se reflejan en este momento) y algunos estudiantes no comprendían los métodos de investigación científica, como el método de variable controlada (inesperadamente, medir la conductividad del agua), muchos estudiantes no tienen claro el propósito de realizar experimentos, por lo que creo que la mejora de la alfabetización científica de los estudiantes no se puede lograr confiando únicamente en un proceso de investigación formal. Debemos persistir en todos los aspectos de la enseñanza. En el diseño didáctico de cada lección. Durante el proceso de enseñanza, la relación entre los exámenes y la enseñanza debe manejarse adecuadamente. En la enseñanza por investigación, algunos profesores sentirán que no hay suficiente tiempo de enseñanza y tiempo insuficiente para fortalecer los puntos de conocimiento. Mi experiencia es: lo que los estudiantes pueden entender por sí solos y expresar en intercambios grupales no debe repetirse. Los profesores deben prestar atención a la implementación de los puntos de conocimiento y la solución de problemas típicos al diseñar la enseñanza.
Cada clase debe lograr un diseño docente eficaz. Pon a prueba la filosofía de enseñanza del profesor, pone a prueba las habilidades docentes del profesor, pone a prueba la calidad profesional del profesor y está relacionado con la mejora integral de la alfabetización científica. Practiquémoslo juntos.
Diseño de pizarra
Sección 2 Reacción iónica
Sección 2 Reacción iónica
1. Ácidos, bases y sales en soluciones acuosas Ionización
1. Comprender los compuestos de la ionización 3. Comprender los ácidos, bases y sales de la ionización
Ácido electrolítico
Base no electrolítica
Sal
2. Expresión de la ionización 4. Comprensión de las reacciones químicas de la ionización
Ecuación de ionización reacción iónica:
La esencia de la reacción iónica: manuscrito 3 de la conferencia de química de la escuela secundaria
1. Análisis de materiales didácticos y establecimiento de objetivos docentes
1. Contenido didáctico: La primera lección del Capítulo 5, Sección 4, "Enlaces químicos" del Volumen 1 de Química de la escuela secundaria (obligatorio) incluye: ① enlaces químicos, ② enlaces iónicos, ③ enlaces ***valentes, ④ enlaces polares y no polares cautiverio.
2． La posición del libro de texto: El contenido de esta sección es aprender el conocimiento de los enlaces químicos después de aprender la estructura atómica, la ley periódica de los elementos y la tabla periódica de los elementos. El contenido de esta sección es el estudio del conocimiento de la estructura molecular: enlaces químicos basados en la estructura atómica. Aprender este conocimiento conduce a una comprensión más sistemática y completa de la teoría de la estructura del material. Al mismo tiempo, proporciona una base para la siguiente lección: el aprendizaje electrónico. El problema clave que se resolverá en la próxima lección es utilizar fórmulas electrónicas para expresar el proceso de formación de enlaces iónicos y enlaces valentes. Los estudiantes primero deben conocer el concepto. de enlaces químicos. Aprender el conocimiento de los enlaces químicos tiene una importante importancia orientadora para futuros estudios de elementos de la familia del nitrógeno, magnesio y aluminio, etc.
3. Análisis de libros de texto: la primera parte trata sobre los enlaces iónicos: una revisión del proceso en el que el sodio metálico activo reacciona con el cloro elemental no metálico activo para formar el compuesto iónico cloruro de sodio que se aprendió en la escuela secundaria. Con el fin de movilizar el entusiasmo de los estudiantes, se revisan estos conocimientos en forma de discusión en el aula, y al mismo tiempo se amplían y profundizan, y luego se propone el concepto de vínculo iónico sobre esta base la segunda parte trata sobre el contenido; de enlace de valencia *** - con enlace iónico Los compuestos son iguales Basándonos en el proceso de revisión de la reacción entre el cloro y el hidrógeno para formar el compuesto de mayor valencia, el cloruro de hidrógeno, que aprendimos en la escuela secundaria, proponemos el concepto de más. enlaces altamente valencianos; la tercera parte presenta enlaces no polares y enlaces polares, que es una comparación de * Para profundizar el conocimiento de ** enlaces de valencia, después de que los estudiantes aprendan sobre ** enlaces de valencia, deben considerar la capacidad de atracción de * * pares de electrones entre los átomos enlazantes y la atracción de los ** pares de electrones entre los átomos enlazantes, el libro de texto respondió las preguntas de los estudiantes e introdujo los conceptos de enlaces no polares y enlaces polares.
4. Determinación de objetivos docentes:
1) Objetivos de conocimiento: Comprender los conceptos de enlaces iónicos y enlaces ***valentes; Comprender las condiciones de formación de enlaces iónicos y enlaces ***valentes; y naturaleza de las reacciones químicas.
2) Objetivo de habilidad: La idea de unidad de los opuestos: anión y catión constituyen dos aspectos contradictorios de los compuestos iónicos.
3) Objetivos emocionales: Al observar la reacción entre el sodio y el cloro, y los experimentos de demostración del cloro y el hidrógeno, podemos experimentar los cambios químicos causados por la ruptura y formación de enlaces químicos desde una perspectiva macro. e inspirar a los estudiantes a explorar la naturaleza de las reacciones químicas a través de la demostración del proceso de formación de enlaces iónicos y enlaces valencianos, los estudiantes pueden obtener una comprensión profunda de la naturaleza microscópica de las reacciones químicas: la ruptura de enlaces antiguos y la formación de nuevos enlaces y cultivar la imaginación de los estudiantes sobre el movimiento de partículas microscópicas.
2. Enfoques y dificultades de la enseñanza.
Enfoque: Los conceptos de enlaces iónicos y enlaces valentes.
Dificultad: El concepto de enlaces químicos y la naturaleza de las reacciones químicas.
Establecer la base: Los enlaces químicos existen en la microestructura y no podemos observarlos. Solo podemos utilizar demostraciones CAI para que los estudiantes comprendan el proceso de formación. Esta parte del contenido pertenece a los conceptos básicos de química, que también es un punto clave en las preguntas del examen de ingreso a la universidad, por lo que es necesario analizar esta parte del contenido.
3. Procesamiento de libros de texto
Ajuste de contenido: esta lección primero explica el conocimiento relacionado con los enlaces químicos y traslada el contenido del uso de fórmulas electrónicas para expresar enlaces iónicos y enlaces valencianos a la siguiente. uno.Estudiar durante el tiempo de clase. ;