1 Introduce una pequeña cantidad de CO2 en la solución de hidróxido de sodio: 2 NaOH+CO2 = = = na2co 3+H2O.
2. En condiciones estándar, introducir 2,24 LCO2 en una solución de 1 mol/L de 100 ml de NaOH: CO2+NaOH NaHCO3.
3. Introducir el exceso de dióxido de azufre en la solución de sosa cáustica: NaOH +SO2==NaHSO3.
4. Introducir el exceso de dióxido de carbono en agua de cal clarificada: Ca(OH)2+2co2-Ca(HCO 3)2.
5. Introducir una pequeña cantidad de dióxido de carbono en agua con amoniaco: ¿2NH3? H2O+dióxido de carbono == (NH4)2 CO3+ H2O
6. Utilice una solución de carbonato de sodio para absorber una pequeña cantidad de dióxido de azufre: Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO2 =
7. El dióxido de carbono ingresa a la solución de carbonato de sodio: Na2CO3 +CO2+H2O-2 nahco3.
8. Introducir gas H2S en una solución de acetato de plomo [Pb(Ac)2]: Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc.
9. Introducir una pequeña cantidad de dióxido de carbono en la solución de fenolato de sodio: CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3.
10. Verter gas yoduro de hidrógeno en la solución de cloruro férrico: 2fecl3+2h2fecl2+I2+2hcl.
11. Introducir una cantidad suficiente de ácido sulfhídrico en la solución ácida de sulfato de hierro: Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4.
12. Pasar una pequeña cantidad de gas SO2 a la solución de NaClO: 2 NaClO+2so 2+2H2O/na2so 4+2 HCl+h2so 4.
13. Se introduce cloro gaseoso en el agua: Cl2+H2O HCl+HClO.
14. Introducir gas flúor en agua: 2f2+2h2o4hf+O2 =
15. Introducir cloro en solución fría de hidróxido de sodio: Cl2+2 NaOH/NaClO+NaCl+H2O.
Se introduce el exceso de Cl2: 2febr2+3cl2 ═ 2fecl3+2br2 en la solución de 16 y febr2.
17. La cantidad de solución de FeBr2 que reacciona con Cl2: 6 febr 2+6c 124 FeCl 3+2 febr 3+3br 2.
18. Vierta suficiente cloro en la solución de yoduro ferroso: 3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2.
19. Echar una pequeña cantidad de agua con bromo en la solución de FeI2: FeI2 +Br2 FeBr2+ I2.
20. Vierta agua con bromo en la solución de cloruro ferroso: 6FeCl2+3Br2══4FeCl3+2 tribromuro ferroso.
21. La reacción entre sodio y agua: 2na+2H2O2NaOH+H2 =
22. Poner la solución de hidróxido de sodio en la lámina de aluminio: 2Al+2 NaOH+6h2o 2 Na[ Al(OH)4]+3h 2 =
23 Agregue polvo de hierro a la solución de cloruro férrico: 2FeCl3+ Fe 3 FeCl2.
24. La reacción entre la solución de cloruro férrico y el cobre: 2 FeCl 3+cucucl 2+2 FeCl 2.
25. La reacción entre la solución de sulfuro de hidrógeno de sodio y yodo: NaHS+I2 S↓+ HI+NaI.
26. Reacción de peróxido de sodio y agua: 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 =
27. Cobre y ácido nítrico concentrado: Cu+4HNO3 (concentrado) Cu(NO3)2. +2NO2 =+2H2O.
28. Cobre y ácido nítrico diluido: 3Cu+8HNO3 (diluido) 3cu(NO3) 2+2no =+4h2o.
29. Diluir ácido nítrico para eliminar el espejo de plata: 3ag+4hno3agno3+NO =+2h2o.
30. La reacción del ácido nítrico diluido y el exceso de limaduras de hierro es 3Fe+8HNO3 (diluido) 3Fe(NO3)2+2NO =+4H2O.
31. Reacción de FeS y ácido nítrico diluido: FeS+4 HNO 3══Fe(NO3)3+no ↑+ s ↓+ 2h2o.
32. Electrólisis de solución salina saturada: 2 NaCl+2 H2O C12 =+H2 =+2 NaOH.
33. Electrólisis con electrodo de grafito de solución de sulfato de cobre: 2cuso4+2h2o2 =+2cu+2h2so4.
34. Ácido acético más amoniaco: ¿CH3COOH+NH3? H2O CH3COONH4+H2O
35. Añadir ácido acético al hidróxido de magnesio: mg (OH) 2+2ch3cooh (CH3 COO) 2 mg+2h2o.
36. Añadir el exceso de solución de hidróxido de bario a la solución de sulfato de cobre:
Sulfato de cobre + Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+sulfato de bario↓
37. Preparación de hidróxido de magnesio a partir de lechada de cal y agua de mar: MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+cloruro de calcio.
38. Mezclar una pequeña cantidad de solución de hidróxido de calcio con solución de bicarbonato de calcio: Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2 2CaCO3↓+2H2O.
39. Añade suficiente solución de hidróxido de sodio a la solución de Ca(HCO3)2:
Bicarbonato de calcio + 2NaOH══CaCO3↓+carbonato de sodio + 2 H2O
40. Mezclar una pequeña cantidad de solución de hidróxido de calcio con solución de bicarbonato de sodio: ca(oh)2+2 nah co 3=CaCO3↓+na2co 3+2h2o.
41. Añadir el exceso de agua de cal clarificada a la solución de bicarbonato de magnesio
Hidróxido de magnesio + 2Ca(OH)2══2CaCO3↓+hidróxido de magnesio↓+ 2H2O
42 >43. Añadir el exceso de hidróxido de sodio a la solución de bicarbonato de magnesio:
Mg(HCO 3)2+4 NaOH Mg(OH)2↓+2 na2co 3+2H2O
44. Reacción de la solución de NH4HCO3 y el exceso de solución de NaOH:
Bicarbonato de amonio + 2 hidróxido de sodio (exceso) - carbonato de sodio + NH3 = +2H2O
45. )2 a la solución diluida de NH4HSO4 gota a gota hasta completar la precipitación.
NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3? H2O+ H2O
46. Añade suficiente solución de hidróxido de bario a la solución de bicarbonato de amonio:
Bicarbonato de amonio + Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3 ↑+ 2H2O
47. Agregue suficiente solución diluida de hidróxido de sodio a la solución diluida de bisulfito de amonio:
NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3? H2O+ H2O
48. Agregue la solución de hidróxido de bario a la solución de bisulfato de sodio hasta que el pH de la solución sea 7:
2na HSO 4+ba(oh)2══na2 SO4+ baso 4↓. +2h2o
49. Añadir el exceso de amoniaco a la solución de nitrato de aluminio: Al(NO3)3+ 3NH3? H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4NO3
50. Solución de alumbre que contiene exceso de amoniaco:
2KAl(SO4)2+ 6NH3? H2O 2Al(OH)3↓+ K2 SO4+ 3(NH4)2 SO4
51, mezclar la solución de hidróxido de bario y la solución de alumbre con la misma concentración y volumen;
6Ba( OH)2+6KAl(SO4)2·6Ba so 4↓+3k2so 4+4Al(OH)3 ↓+ Al2(SO4)3
52. +2HCl ═ 2CaCl2+CO2 ↑+H2O.
53. Colocar solución de ácido acético en carbonato cálcico
CaCO3+2ch 3 cooh = =(ch 3c oo)2Ca+CO2 ↑+ H2O
54. Agregue una pequeña cantidad de solución de bicarbonato de amonio a la solución de ácido acético:
ch 3c ooh ten NH 4h co 3 ch 3c oonh 4+CO2 =+H2O
55. pequeña cantidad de solución de bicarbonato de amonio a la solución de sulfuro de sodio Agregue ácido clorhídrico: Na2S+2HCl+2NaCl+H2S =
56. Reacción de la solución de bicarbonato de calcio y ácido clorhídrico: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2. ↑+2H2O.
57. Añadir gota a gota una cantidad igual de ácido clorhídrico a la solución de carbonato de sodio: Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3.
58. Añade ácido acético y otras sustancias a la solución de carbonato de sodio gota a gota:
na2co 3+ch 3c ooh = = ch 3c oona+nah co 3
59. Vierta una cantidad adecuada de ácido sulfúrico diluido en la solución de tetrahidroxialuminato de sodio:
2Na[Al(OH)4]+h2so 4 2Al(OH)3↓+na2so 4+2H2O
60. Agregue hidrógeno sulfato a la solución de sulfato de cobre: CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4+H2SO4.
61, Hidrólisis de Na2CO3: Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH.
62. Hidrólisis del hidrosulfuro de sodio: NaHS+ H2O H2S+ NaOH.
63. Preparación de laboratorio de hidróxido férrico coloide: FeCl3+3H2O Fe(OH)3 (coloide)+3HCl.
64. Añade suficiente solución de bicarbonato de sodio a la solución de cloruro de aluminio:
ALC L3+3 nah co 3 Al(OH)3↓+3 NaCl+3 CO2 ↑
65. Agregar peróxido de hidrógeno a la solución de sulfato ferroso: 2feso 4+H2O 2+h2so 4-Fe2(SO4)3+2H2O.
66. Añadir solución ácida de KMnO4 a solución de NaNO2:
5 nitrito de sodio+2 permanganato de potasio+3H2SO4══2 sulfato de Mn+5 nitrito de sodio+K2SO4+ 3H2O
2. La ecuación iónica correspondiente:
1. CO2 + OH- CO32-+ H2O
2. +SO2 HSO3-
4. CO2+ OH- HCO3-
5. H2O+dióxido de carbono== 2NH4+ +2H2O
6. CO32-+ SO2 SO32-+ CO2 ↑
7. >
8. Plomo (Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
9. CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+ HCO3-
10. H++2I - 2Fe 2++ I2+2 H+
11, 2Fe3++ H2S== 2Fe 2++ S↓+2 H+
12, 2clo-+2so 2+ 2h2o══so42 -+ 2cl-+2h ++ so42-
13. /p>
15. Cl2+ 2OH-══ ClO- + Cl-+ H2O
16. p>
17. 2Fe 2++2Br-+ 2Cl2══+Br2 +4Cl-
18. 19. Br2+ 2I- 2Br-+ I2
20, 2Fe 2++ Br2══2Fe3++2Br-
21, 2Na+2H2O 2Na++2OH- +H2 ↑
22. 2Al+2OH-+6H2O [Al(OH)4] - +3H2 ↑
23. 24. 2Fe3 ++Cu Cu2++2Fe 2+
25, HS-+I2 S↓+2I-
26, 2Na2O2+2H2O=4 Na++4OH- + O2 ↑
27. Cu+4H++2NO3- Cu2++ 2NO2 ↑+ 2H2O
28. >29. 3Ag+4H++NO3- 3Ag++ NO ↑+ 2H2O
30, 3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO ↑+4H2O
31, FeS + 4H++ 2NO3- Fe3++NO ↑+S↓+2 H2O
32, 2Cl-+2H2O C12 ↑+ H2 ↑+ 2OH-
33, 2Cu2++2H2O 2Cu+ O2 ↑+4H+
34. H2O CH3COO-+NH4++H2O
35, Mg(OH)2+2ch 3 cooh 2ch 3 COO-+Mg2 ++ 2H2O
36, Cu2 ++ so42-+ ba2++2oh-══cu(oh)2↓+sulfato de bario↓
37, mg2++2oh-══mg(oh)2↓w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
38. Calcio++ HCO3-+OH-══CaCO3↓+H2O
39. Calcio++ 2hco3-+2oh-══caco3↓+h2o+co32-
40, calcio++ 2.
hco3-+2oh-══caco3↓+h2o+co32-
41, mg2++2hco3-+2ca2++4oh-══mg(oh)2↓+2caco3↓+·2h2o
42, mg2++2hco3-+ba2++2oh-══mg(oh)2↓+ BAC O3↓+2h2o
43, mg2++2hco3-+4oh-═ ═mg(oh)2↓+2h2o+co32-
44, nh4++hco3-+2oh-══co32-+·2h2o+NH3 ↑
45, NH4 + + h ++ so42-+ba2++2oh-══baso4↓+ NH3? H2O+ H2O
46, NH4 ++ HCO 3-+ba2++2oh-══baco3↓+ NH3 ↑+ 2h2o
47, NH4++HSO3-+OH-═ ═SO32-+NH3? H2O+ H2O
48, 2 h++ so42-+ba2++2oh-══baso4↓+2h2o
49, Al3++3NH3? H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+
50, Al3++3NH3? H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+
51, 3ba2++6oh-+3al3++3so42-══3baso4↓+ 2al(oh)3↓
52. Carbonato de calcio + 2H+══Ca2++CO2 ↑+agua
53. CaCO3+2ch 3 cooh = = 2ch 3 COO-+Ca2 ++ CO2 ↑+ H2O
54. CH3COOH + hco3-ch3coo-+CO2 escribe +H2O
55. S2-+2H+ H2S
56.
57, CO32-+H+ HCO3-
58, CO32-+CH3COOH CH3COO-+HCO3-
59, [Hidróxido de aluminio]-+Hidróxido de aluminio+ H2O
60, Cu2++ H2S === CuS↓+ 2H+
61, CO32-+H2O HCO3-+OH-
62, HS-+ H2O H2S+oh-
63.Fe3++3H+2O Fe(OH)3(coloide)+3H+
64. /p>
65, 2fe ^ 2 ++ H2O 2+2h+══2fe ^ 3 ++ 2h2o
66, 2MnO4-+5NO2-+ 6H+ 2Mn2+ + 5NO3- + 3H
Tercero, clasificación adicional:
1-5 es una solución alcalina llena de gas ácido;
6-12 se pasa a la solución salina de gas ácido
16-20 es la reacción entre la solución de sal ferrosa y el halógeno
23-25 es la reacción entre la solución de sal y la sustancia elemental
27-31 es; una reacción redox que involucra ácido nítrico; 34-51 es la reacción entre una solución salina y una solución alcalina; 52-60 son todas reacciones entre una solución salina y una solución ácida; Una vez que practiques bien la escritura de estas ecuaciones químicas y ecuaciones iónicas, se puede decir que serás invencible en la resolución de este tipo de problemas.