Resumen de los puntos de prueba de química del examen de ingreso a la universidad - Resumen de ecuaciones químicas
1. Prueba de iones sulfato: Prueba BaCl2 Na2SO4 = BaSO4↓ 2NaCl
2. de iones carbonato: CaCl2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaCl
3. Reacción del carbonato de sodio y ácido clorhídrico: Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2 ↑
4. C Alta temperatura 2Cu CO2 ↑
5. Reacción de lámina de hierro y solución de sulfato de cobre: Fe CuSO4 = FeSO4 Cu
6. CaCO3↓ 2NaCl
7. El sodio se quema en el aire: 2Na O2 △ Na2O2
Reacción del sodio y el oxígeno: 4Na O2 = 2Na2O
8. peróxido y agua: 2Na2O2 2H2O = 4NaOH O2 ↑
9. Reacción del peróxido de sodio y dióxido de carbono: 2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2
10. 2NaOH H2 ↑
11. Reacción de hierro y vapor de agua: 3Fe 4H2O(g) = F3O4 4H2 ↑
12. Reacción de aluminio y solución de hidróxido de sodio: 2Al 2NaOH 2H2O = 2NaAlO2. 3H2 ↑
13. Reacción de óxido de calcio y agua: CaO H2O = Ca(OH)2
14. Reacción de óxido de hierro y ácido clorhídrico: Fe2O3 6HCl = 2FeCl3 3H2O
15. Reacción de óxido de aluminio y ácido clorhídrico: Al2O3 6HCl = 2AlCl3 3H2O
16. Reacción de óxido de aluminio y solución de hidróxido de sodio: Al2O3 2NaOH = 2NaAlO2 H2O
17. Reacción de solución de cloruro férrico e hidróxido de sodio: FeCl3 3NaOH = Fe (OH)3↓ 3NaCl
18. Reacción de solución de sulfato ferroso y hidróxido de sodio: FeSO4 2NaOH = Fe(OH)2↓ Na2SO4
19. El hidróxido ferroso se oxida Forma hidróxido de hierro: 4Fe(OH)2 2H2O O2 = 4Fe(OH)3
20. Fe2O3 3H2O ↑
21 , Preparación de laboratorio de hidróxido de aluminio: Al2(SO4)3 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ 3(NH3)2SO4
22. hidróxido y ácido clorhídrico: Al(OH)3 · 3HCl = AlCl3 · 3H2O
23. Reacción de la solución de hidróxido de aluminio y hidróxido de sodio: Al(OH)3 NaOH = NaAlO2 · 2H2O
24. Descomposición por calentamiento del hidróxido de aluminio: 2Al(OH )3 △ Al2O3 3H2O
25. Reacción de solución de cloruro férrico y polvo de hierro: 2FeCl3 Fe = 3FeCl2
26. : 2FeCl2 Cl2 = 2FeCl3
27. Reacción del dióxido de silicio y ácido fluorhídrico: SiO2 4HF = SiF4 2H2O
Reacción del elemento silicio y ácido fluorhídrico: Si 4HF = SiF4 2H2 ↑
28. Reacción de alta temperatura entre dióxido de silicio y óxido de calcio: SiO2 CaO CaSiO3 de alta temperatura
29. dióxido e hidrógeno Reacción de la solución de óxido de sodio: SiO2 2NaOH = Na2SiO3 H2O
30. Vierta dióxido de carbono en la solución de silicato de sodio: Na2SiO3 CO2 H2O = Na2CO3 H2SiO3↓
31. ácido clorhídrico Reacción: Na2SiO3 2HCl = 2NaCl H2SiO3↓
32. Reacción de cloro gaseoso y hierro metálico: 2Fe 3Cl2 enciende 2FeCl3
33. enciende CuCl2
34. Reacción de cloro gaseoso y sodio metálico: 2Na Cl2 enciende 2NaCl
35. >36. Descomposición ligera del ácido hipocloroso: 2HClO Luz 2HCl O2 ↑
37. Reacción de cloro gaseoso y solución de hidróxido de sodio: Cl2 2NaOH = NaCl NaClO H2O
38. gas y cal apagada: 2Cl2 2Ca(OH)2 = CaCl2 Ca (ClO)2 2H2O
39. Reacción de ácido clorhídrico y solución de nitrato de plata: HCl AgNO3 = AgCl↓ HNO3
40. Polvo decolorante expuesto al aire durante mucho tiempo: Ca(ClO)2 H2O CO2 = CaCO3↓ 2HClO
41 Reacción del dióxido de azufre y agua: SO2 H2O ≒ H2SO3
42. Reacción del nitrógeno y el oxígeno bajo descarga: N2 O2 descarga 2NO
43. La reacción entre el óxido nítrico y el oxígeno: 2NO O2 = 2NO2
44. y agua: 3NO2 H2O = 2HNO3 NO
45 La reacción entre dióxido de azufre y oxígeno en el catalizador Reacción bajo acción: 2SO2 O2 catalizador 2SO3
46. : SO3 H2O = H2SO4
47. Reacción de ácido sulfúrico concentrado y cobre: Cu 2H2SO4 (concentrado) △ CuSO4 2H2O SO2 ↑
48. 2H2SO4 (concentrado) △ CO2 ↑ 2SO2 ↑ 2H2O
49. Reacción de ácido nítrico concentrado y cobre: Cu 4HNO3 (concentrado) = Cu(NO3)2 2H2O 2NO2 ↑
50. Reacción de ácido nítrico diluido y cobre: 3Cu 8HNO3 (diluido) △ 3Cu(NO3)2 4H2O 2NO ↑
51 Descomposición térmica del amoniaco: NH3?H2O △ NH3 ↑ H2O
52. Reacción de amoniaco y cloruro de hidrógeno: NH3 HCl = NH4Cl
53. Descomposición térmica del cloruro de amonio: NH4Cl △ NH3 ↑ HCl ↑
54. △ NH3 ↑ H2O ↑ CO2 ↑
55. La reacción entre el nitrato de amonio y el hidróxido de sodio: NH4NO3 NaOH △ NH3 ↑ NaNO3 H2O
56. )2 △ CaCl2 · 2H2O
2NH3 ↑
57. Reacción de cloro e hidrógeno: Cl2 H2 enciende 2HCl
58. Reacción de sulfato de amonio e hidróxido de sodio: (NH4) 2SO4 2NaOH △ 2NH3 ↑ Na2SO4 2H2O
59. SO2 CaO = CaSO3
60. SO2 Na2O = NaSO3
61. OH )2 = CaSO3↓ H2O
63. SO2 Cl2 2H2O = 2HCl H2SO4
64. : NO2 NO 2NaOH = 2NaNO2 H2O
66. Si 2F2 = SiF4
67. Si 2NaOH H2O = NaSiO3 2H2 ↑
68. Método:
Preparación de silicio grueso: SiO2 2C en horno eléctrico de alta temperatura Si 2CO
(Arena de cuarzo) (coque) (silicio grueso)
Transformación del silicio grueso Para silicio puro: Si (crudo) 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 2H2 Si (puro) 4HCl de alta temperatura
Elementos no metálicos (F2, Cl2, O2, S, N2, P , C , Si)
1 Propiedad comburente:
F2 H2 === 2HF
F2 Xe (exceso)===XeF2
2F2 (exceso) Xe===XeF4
nF2 2M===2MFn (que indica la mayoría de los metales)
2F2 2H2O===4HF O2
2F2 2NaOH===2NaF OF2 H2O
F2 2NaCl===2NaF Cl2
F2 2NaBr===2NaF Br2
F2 2NaI ===2NaF I2
F2 Cl2 (volumen igual)===2ClF
3F2 (exceso) Cl2===2ClF3
7F2 (exceso) I2 ===2IF7
Cl2 H2 ===2HCl
3Cl2 2P===2PCl3
Cl2 PCl3 ===PCl5
Cl2 2Na== = 2NaCl
3Cl2 2Fe===2FeCl3
Cl2 2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2 Cu===CuCl2
2Cl2 2NaBr = ==2NaCl Br2
Cl2 2NaI ===2NaCl I2
5Cl2 I2 6H2O===2HIO3 10HCl
Cl2 Na2S===2NaCl S
Cl2 H2S===2HCl S
Cl2 SO2 2H2O===H2SO4 2HCl
Cl2 H2O2 ===2HCl O2
2O2 3Fe = ==Fe3O4
O2 K===KO2
S H2===H2S
2S
C===CS2
S Fe===FeS
S 2Cu===Cu2S
3S 2Al===Al2S3
S Zn===ZnS
N2 3H2===2NH3
N2 3Mg===Mg3N2
N2 3Ca===Ca3N2
N2 3Ba===Ba3N2
N2 6Na===2Na3N
N2 6K===2K3N
N2 6Rb===2Rb3N
P2 6H2===4PH3
P 3Na===Na3P
2P 3Zn===Zn3P2
2. Reducibilidad
S O2===SO2
S O2===SO2
S 6HNO3(concentrado)===H2SO4 6NO2 2H2O
3S 4 HNO3 (diluido)===3SO2 4NO 2H2O
N2 O2===2NO
4P 5O2===P4O10 (a menudo escrito como P2O5)
2P 3X2===2PX3 (X representa F2, Cl2, Br2)
PX3 X2===PX5
P4 20HNO3 (concentrado)===4H3PO4 20NO2 4H2O
C 2F2===CF4
C 2Cl2===CCl4
2C O2 (una pequeña cantidad)===2CO
C O2 (Cantidad suficiente)===CO2
C CO2===2CO
C H2O===CO H2 (Generar gas agua)
2C SiO2== =Si 2CO (para producir silicio bruto)
Si (crudo) 2Cl===SiCl4
(SiCl4 2H2===Si (puro) 4HCl)
Si (polvo) O2===SiO2
Si C===SiC (esmeril)
Si 2NaOH H2O===Na2SiO3 2H2
3, Desproporción (en álcali)
Cl2 H2O===HCl HClO
(Agregue ácido para inhibir la desproporción, agregue álcali o luz para promover la desproporción)
Cl2 2NaOH== =NaCl NaClO H2O
2Cl2 2Ca(OH)2===CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O
3Cl2 6KOH (caliente, concentrado)===5KCl KClO3 3H2O
3S 6NaOH===2Na2S Na2SO3 3H2O
4P 3KOH (concentrado) 3H2O===PH3 3KH2PO2
11P 15CuSO4 24H2O===5Cu3P 6H3PO4 15H2SO4
3C CaO===CaC2 CO
3C SiO2===SiC 2CO
2. )
2Na H2===2NaH
4Na O2===2Na2O
2Na2O O2===2Na2O2
2Na O2= ==Na2O2
2Na S===Na2S (explosión)
2Na 2H2O===2NaOH H2
2Na 2NH3===2NaNH2 H2
4Na TiCl4 (fundido) ===4NaCl Ti
>
Mg Cl2===MgCl2
Mg Br2===MgBr2
2Mg O2===2MgO
Mg S===MgS
Mg 2H2O===Mg(OH)2 H2
2Mg TiCl4 (fundido)===Ti 2MgCl2
Mg 2RbCl===MgCl2 2Rb
2Mg CO2===2MgO C
2Mg SiO2===2MgO Si
Mg H2S===MgS H2
Mg H2SO4= ==MgSO4 H2
2Al 3Cl2===2AlCl3
4Al 3O2===2Al2O3 (pasivación)
4Al(Hg) 3O2 2xH2O=== 2 (Al2O3.xH2O) 4Hg
4Al 3MnO2===2Al2O3 3Mn
2Al Cr2O3===Al2O3 2Cr
2Al Fe2O3===Al2O3 2Fe
p>2Al 3FeO===Al2O3 3Fe
2Al 6HCl===2AlCl3 3H2
2Al 3H2SO4===Al2(SO4)3 3H2
2Al 6H2SO4 (concentrado) === Al2 (SO4) 3 3SO2 6H2O
(Al, Fe se pasivan en H2SO4, HNO3 frío y concentrado)
Al 4HNO( Diluido)= ==Al(NO3)3 NO 2H2O
2Al 2NaOH 2H2O===2NaAlO2 3H2
2Fe 3Br2===2FeBr3
Fe I2= ==FeI2
Fe S===FeS
3Fe 4H2O(g)===Fe3O4 4H2
Fe 2HCl===FeCl2 H2
Fe CuCl2===FeCl2 Cu
Fe SnCl4===FeCl2 SnCl2
(El hierro no puede descomponer completamente el tetracloruro de estaño en un ambiente ácido
Reducido a elemental estaño Fe SnCl2==FeCl2 Sn)
3. Hidruros no metálicos (HF, HCl, H2O, H2S, NH3)
1. 4HCl (concentrado) MnO2===MnCl2 Cl2 2H2O
4HCl (g) O2===2Cl2 2H2O
16HCl 2KMnO4===2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O
14HCl K2Cr2O7===2KCl 2CrCl3 3Cl2 7H2O
2H2O 2F2===4HF O2
2H2S 3O2 (suficiente)===2SO2 2H2O
2H2S O2 (una pequeña cantidad)===2S 2H2O
2H2S SO2===3S 2H2O
H2S H2SO4 (concentrado)===S SO2 2H2O
3H2S 2HNO(diluido)===3S 2NO 4H2O
5H2S 2KMnO4 3H2SO4===2MnSO4 K2SO4 5S 8H2O
3H2S K2Cr2O7 4H2SO4===Cr2(SO4) 3 K2SO4 3S 7H2O
H2S 4Na2O2 2H2O===Na
2SO4 6NaOH
2NH3 3CuO===3Cu N2 3H2O
2NH3 3Cl2===N2 6HCl
8NH3 3Cl2===N2 6NH4Cl
4NH3 3O2 (oxígeno puro)===2N2 6H2O
4NH3 5O2===4NO 6H2O
4NH3 6NO===5N2 6HO (use amoniaco para eliminar NO)
NaH H2O===NaOH H2
4NaH TiCl4===Ti 4NaCl 2H2
CaH2 2H2O===Ca(OH)2 2H2
2. Acidez:
4HF SiO2===SiF4 · 2H2O
(Esta reacción es muy utilizada para determinar el contenido de SiO2 en muestras de minerales o acero)
2HF CaCl2===CaF2 2HCl
H2S Fe===FeS H2
H2S CuCl2===CuS 2HCl
H2S 2AgNO3=== Ag2S 2HNO3
H2S HgCl2===HgS 2HCl
H2S Pb(NO3)2===PbS 2HNO3
H2S FeCl2===
2NH3 2Na==2NaNH2 H2
(NaNH2 H2O===NaOH NH3)
3, alcalino:
NH3 HCl===NH4Cl
NH3 HNO3===NH4NO3
2NH3 H2SO4===(NH4)2SO4
NH3 NaCl H2O CO2===NaHCO3 NH4Cl
（Esta reacción se utiliza en la preparación industrial de bicarbonato de sodio, bicarbonato de sodio)
4, inestabilidad:
2HF===H2 F2
2HCl== =H2 Cl2
2H2O===2H2 O2
2H2O2===2H2O O2
H2S===H2 S
2NH3 === N2 3H2
IV. Óxidos no metálicos
Reducibilidad del estado de baja valencia:
2SO2 O2===2SO3
2SO2 O2 2H2O===2H2SO4
(Esta es una reacción química ambiental de SO2 que ocurre lentamente en la atmósfera)
SO2 Cl2 2H2O===H2SO4 2HCl
SO2 Br2 2H2O===H2SO4 2HBr
SO2 I2 2H2O===H2SO4 2HI
SO2 NO2===SO3 NO
2NO O2= ==2NO2
NO NO2 2NaOH===2NaNO2
(utilizado para absorber NO y NO2 en el gas de cola en la industria del ácido nítrico)
2CO O2 ===2CO2
p>CO CuO===Cu CO2
3CO Fe2O3===2Fe 3CO2
CO H2O===CO2 H2
Propiedades oxidativas:
SO2 2H2S===3S 2H2O
SO3 2KI===K2SO3 I2
NO2 2KI H2O===NO I2 2KOH
(La solución de almidón KI no se puede utilizar para identificar vapor de bromo y NO2)
4NO2 H2S===4NO SO3 H
2O
2NO2 Cu===4CuO N2
CO2 2Mg===2MgO C
(El CO2 no se puede utilizar para extinguir productos químicos causados por Mg, Ca, Ba, Na, K y otros fuegos ardientes)
SiO2 2H2===Si 2H2O
SiO2 2Mg===2MgO Si
3, el papel de agua:
SO2 H2O===H2SO3
SO3 H2O===H2SO4
3NO2 H2O===2HNO3 NO
N2O5 H2O== =2HNO3
P2O5 H2O===2HPO3
P2O5 3H2O===2H3PO4
(P2O5 absorbe agua fácilmente y puede usarse como gas desecante
P2O5 3H2SO4 (concentrado)===2H3PO4 3SO3)
CO2 H2O===H2CO3
4, interacción con sustancias alcalinas:
SO2 2NH3 H2O===(NH4)2SO3
SO2 (NH4)2SO3 H2O===2NH4HSO3
(Esta es la reacción de recuperación de SO2 en una planta de ácido sulfúrico. Primero use amoníaco para absorber SO2,
Reutilice H2SO4 para el tratamiento: 2NH4HSO3 H2SO4===(NH4)2SO4 2H2O 2SO2
El sulfato de amonio generado se usa como fertilizante y el SO2 se recicla como gas materia prima)
SO2 Ca(OH)2===CaSO3 H2O
(No se puede utilizar agua de cal clara para identificar SO2 y CO2. Se puede identificar con magenta)
SO3 MgO===MgSO4
SO3 Ca(OH)2===CaSO4 H2O
CO2·2NaOH (exceso)===Na2CO3 H2O
CO2 (exceso) NaOH===NaHCO3
CO2 Ca(OH)2(exceso)===CaCO3 H2O
2CO2(exceso) Ca(OH) 2===Ca(HCO3)2
CO2 2NaAlO2 3H2O===2Al(OH)3 Na2CO3
CO2 C6H5ONa H2O===C6H5OH NaHCO3
SiO2 CaO===CaSiO3
SiO2 2NaOH= ==Na2SiO3 H2O
(El álcali fuerte corroe lentamente el vidrio a temperatura ambiente)
SiO2 Na2CO3===Na2SiO3 CO2
SiO2 CaCO3===CaSiO3 CO2
p>