Puntos de conocimiento para concursos de química de secundaria
Preparación y propiedades del metano
1 Ecuación de reacción CH3COONa NaOH → calentamiento - Na2CO3 CH4
2.¿Por qué debemos utilizar acetato de sodio anhidro?
¡La humedad perjudica esta reacción! Si hay agua, los electrolitos CH3COONa y NaOH se ionizarán, lo que cambiará la posición de ruptura del enlace sin generar CH4.
3. ¿Por qué debemos utilizar cal sodada en lugar de NaOH puro? ¿Cuál es el papel del CaO en la cal sodada? A altas temperaturas, el NaOH sólido corroe el vidrio;
Las funciones del CaO: 1) Puede diluir la concentración de la mezcla de reacción, reducir el contacto entre el NaOH y el tubo de ensayo y evitar la corrosión del vidrio. . 2) Caoshen absorbe agua y mantiene seco el NaOH.
4. ¿Qué dispositivo se utiliza para producir metano? ¿Por qué el tubo de ensayo grande se inclina ligeramente hacia abajo en el aparato de reacción? ¿Qué otros gases podría producir este dispositivo?
Utilice un dispositivo que caliente un tubo de ensayo grande que esté ligeramente inclinado hacia abajo, porque esto facilita la difusión de los fármacos sólidos y evita que el agua húmeda generada regrese y provoque que el tubo de ensayo también se rompa; producen O2, NH3, etc.
5. En el experimento, primero se introdujo gas CH4 en una solución de KMnO4(H) y agua con bromo, y luego se encendió. ¿Cuál es el objetivo de esta operación?
Expulse el aire del tubo de ensayo para garantizar la pureza del metano y evitar que el metano se mezcle con el aire, se encienda y explote.
6. ¿Por qué la llama es ligeramente amarilla cuando se enciende metano? ¿De qué color se ve el metano puro cuando se enciende?
El efecto del sodio en el vidrio; la combustión del vapor de acetona, subproducto de la reacción, hace que la llama sea ligeramente amarilla.
2) La llama de metano puro se vuelve azul claro cuando se enciende.
Preparación y propiedades del etileno
1. Ecuación química C2H5OH H2SO4 concentrado, 170℃→ CH2=CH2 H2O.
2. ¿Qué dispositivo se utiliza para preparar etileno? ¿Qué otros gases puede preparar este dispositivo?
El embudo de decantación y el matraz (calentador) están ambos equipados con un conjunto de dispositivos. El dispositivo también puede producir Cl2, HCl, SO2, etc.
3. ¿Cuál es el propósito de agregar algunos pedazos de vidrio roto (porcelana rota) al matraz con anticipación?
Evitar la ebullición (evitar que la mezcla bata violentamente al calentarse)
4. Cuando se mezclan etanol y ácido sulfúrico concentrado, en ocasiones no se obtiene etileno. ¿Cuál podría ser la razón?
Esto se debe principalmente a que la temperatura no subió rápidamente a 170°C. Porque a 140°C, el etanol sufrirá una deshidratación intermolecular para obtener éter. La ecuación es la siguiente:
2C2H5OH - H2SO4 concentrado, 140°C → C2H5OC2H5 H2O
5. de la bola de mercurio del termometro y cual es su funcion?
Por debajo del nivel del líquido mezclado; se utiliza para medir la temperatura del líquido mezclado (temperatura de control).
6. ¿Cuál es la función del H2SO4 concentrado? Catalizador, agente deshidratante.
7. En la última etapa de la reacción, el líquido de reacción a veces se vuelve negro y produce un gas con un olor acre. ¿Por qué?
El ácido sulfúrico concentrado carboniza y oxida el etanol, y el gas irritante que se produce es el SO2.
C 2H2SO4 (concentrado) - calentamiento → CO2 2SO2 2H2O
Preparación y propiedades del acetileno
1 Ecuación de reacción CaC2 2H2O→Ca(OH)2 C2H2.
2. ¿Se puede utilizar el generador Kipp en este experimento? ¿Por qué?
No. Porque 1) CaC2 tiene una fuerte absorción de agua y reacciona violentamente con el agua. Si se usa en un generador Keppel, no es fácil controlar su reacción con el agua. 2) La reacción es exotérmica, pero el generador Keppel no puede soportar el calor.
3) El Ca(OH)2 producido por la reacción es ligeramente soluble en agua y bloqueará la boca inferior del embudo esférico.
3. ¿Puedo utilizar un embudo de cuello largo? No. Controlar la reacción del cloruro de calcio con el agua no es fácil.
4. ¿Por qué utilizar salmuera saturada en lugar de agua?
Se utiliza para obtener un flujo estable de acetileno (la sal no reaccionará con CaCl2).
5. ¿Cuál es el efecto de colocar una bolita de algodón cerca de la boca del tubo de ensayo en un dispositivo sencillo?
Evita que la espuma generada salga despedida del conducto.
6. Enciende metano puro, etileno y acetileno. ¿Cuál es la diferencia entre sus fenómenos de combustión?
El metano tiene una llama azul clara; el etileno: una llama brillante con humo negro; el acetileno: una llama brillante con humo negro.
7. En el experimento, primero introduzca acetileno en agua con bromo, luego introduzca una solución de KMnO4(H) y finalmente encienda. ¿Por qué?
La mezcla de acetileno y aire (u O2) explotará cuando se encienda, lo que puede purificar el gas acetileno recogido y evitar incendios.
8. El acetileno hace que el agua con bromo o la solución de KMnO4(H) cambie de color más rápido que el etileno. ¿Es más rápido o más lento? ¿Por qué?
El acetileno es lento porque la energía de enlace del triple enlace en la molécula de acetileno es mayor que la energía de enlace del doble enlace en la molécula de etileno, lo que dificulta la ruptura del enlace.
Fórmulas de química de secundaria
1. Elementos no metálicos (flúor, cloro, oxígeno, azufre, N2, fósforo, carbono, silicio)
1. Oxidación:
F2 H2 === 2HF
F2 Xe(exceso)=== XeF2
2F2(exceso) Xe === XeF4
NF2 2M === 2MFn (para la mayoría de los metales)
2F2 2H2O === 4HF O2
Capacidad reductora
S O2 =. = = SO2
S O2 === SO2
Azufre 6HNO3 (concentrado)====Ácido sulfúrico 6NO2 2H2O
3S 4HNO3 (diluido)== 3SO2 4NO 2H2O
N2 Oxígeno === 2NO
4P 5O2 === P4O10 (a menudo escrito como P2O5)
2p 3x2 = = 2px3 (X representa F2, Cl2, Br2)
3. Desproporción (en álcali)
Cl2 H2O === HCl HClO
(Agregue ácido para inhibir la desproporción, agregue álcali o luz para favorecer la desproporción)
Cl2 2NaOH === NaCl NaClO H2O
2cl 2 2Ca(OH)2 = = = CaCl 2 Ca(ClO)2 2H2O
3Cl2 6KOH (Concentración térmica) == 5KCl KClO3 3H2O
Debes memorizar conocimientos de química de secundaria.
1. Experimentos utilizando termómetros:
① Determinación de la solubilidad; ② Producción de etileno en laboratorio; ③ Fraccionamiento del petróleo. Los dos primeros deben sumergirse en la solución.
2. Experimentos que utilizan calentamiento por baño de agua en escuelas secundarias;
(1) Determinación de la solubilidad (usando un termómetro); ②Reacción de espejo de plata. ③ Hidrólisis de éster.
3. Propósito de la varilla de vidrio:
① Agitación; ② Drenaje; (3) Reacción desencadenante: Coloque la mezcla de polvo del baño de hierro S sobre la red de asbesto y quémela hasta que quede roja. lámpara de alcohol La varilla de vidrio desencadena la reacción entre los dos; (4) Transfiera el sólido; ⑤ Tome la solución; ⑥ Pegue el papel de prueba;
4. Sustancias que se deterioran por la acción del dióxido de carbono del aire:
Cal viva, NaOH, solución de Ca(OH)2, solución de Ba(OH)2, NaAlO2. solución, vidrio soluble, cal sodada, polvo blanqueador, solución de fenolato de sodio, Na2O y Na2O2
5 Sustancias que se deterioran por la acción del H2O en el aire:
Desecante, como. como H2SO4 concentrado, P2O5, gel de sílice, CaCl2, cal alcalina, H3PO4 concentrado, sulfato de cobre anhidro, CaC2, álcali superficial, NaOH sólido y cal viva;
6. aire:
Sodio, potasio, fósforo blanco y fósforo rojo, NO, caucho natural, fenol, azufre divalente (solución acuosa de bisulfato o sulfuro), azufre tetravalente (solución acuosa de SO2 o sulfito), sal ferrosa solución y Fe(OH)2.
7. Deterioro por volatilización o autodescomposición:
AgNO3, ácido nítrico concentrado, h? 2O2, bromo líquido, amoniaco concentrado, HCl concentrado y Cu(OH)2.
8. Al calentar el tubo de ensayo, primero se debe calentar uniformemente y luego calentar localmente.
9. Cuando utilice el método de drenaje para recoger el gas, primero retire el catéter y retire la lámpara de alcohol.
10. Al fabricar gas, compruebe la estanqueidad antes de cargar.
11. Al recolectar gas, ventile el aire del dispositivo antes de recolectarlo.
12. Al diluir ácido sulfúrico concentrado, coloque una cierta cantidad de agua destilada en el vaso y luego vierta lentamente ácido sulfúrico concentrado a lo largo de la pared.
13. Al encender gases combustibles como H2, CH4, C2H4, C2H2, etc., se debe comprobar la pureza antes del encendido.
14. Al probar los elementos halógenos de las moléculas de hidrocarburos halogenados, agregue HNO3 diluido a la solución de hidrólisis y luego agregue la solución de AgNO3.
15. Pruebe NH3 (con papel tornasol rojo) y Cl2 (con papel de prueba KI de almidón) humedeciendo el papel de prueba con agua destilada antes del contacto con el gas.
16. Al preparar soluciones salinas fácilmente hidrolizables como FeCl3_3 y SnCl2_2, disolverlas primero con una pequeña cantidad de ácido clorhídrico concentrado y luego diluirlas.
17...Para experimentos de reacción de llama, cada vez que lo hagas, debes remojar el alambre de platino en ácido clorhídrico diluido y quemarlo en la llama hasta que quede incoloro, para luego hacer el siguiente experimento.
18. Al reducir CuO con H2, primero introduzca el flujo de H2 y luego caliente el CuO. Una vez completada la reacción, retire la lámpara de alcohol y deje de fluir H2 después de enfriar.
19. Al preparar una solución de concentración de sustancia, primero use un vaso de precipitados de 25px ~ 50px para agregar agua destilada a la línea de escala del matraz volumétrico y luego use un gotero de goma para agregar agua a la línea de escala.
20. Al instalar el generador, siga el principio de abajo hacia arriba, primero hacia la izquierda y luego hacia la derecha o primero hacia abajo y luego hacia arriba, primero hacia la izquierda y luego hacia la derecha.
21. Si accidentalmente salpica H2SO4 concentrado sobre la piel, enjuague primero con agua y luego aplique una solución de 3-5 NaHCO3. Cuando se tiña con otros ácidos, enjuague primero con agua y luego aplique una solución de NaHCO3.
22. Aplicar lejía sobre la piel, enjuagar con agua y luego aplicar una solución de ácido bórico.
23. Cuando el ácido (o álcali) fluya sobre la mesa del comedor, primero agregue una solución de NaHCO3 (o ácido acético) para neutralizar, luego enjuague con agua y finalmente limpie con un paño.
24. Al comprobar si la sacarosa, el almidón y la celulosa están hidrolizados, primero agregue una solución de NaOH al hidrolizado para neutralizar el H2SO4, luego agregue una solución de amoníaco de plata o una suspensión de Cu(OH)2 y caliente.
25 Cuando utilice papel de prueba de pH, primero sumerja una varilla de vidrio en la solución a probar y aplíquela en el papel de prueba, y luego compare el color que se muestra en el papel de prueba con la tarjeta de comparación de colores estándar. para determinar el valor de pH.
26. Al preparar y conservar soluciones salinas que se hidrolizan y oxidan fácilmente con el aire, como Fe2 y Sn2, primero hierva agua destilada (para eliminar el O2, luego disuelva; agregue una pequeña cantidad del polvo metálico correspondiente y el ácido correspondiente.
27 Al pesar las drogas, primero coloque dos trozos de papel del mismo tamaño en cada plato (el fármaco corrosivo NaOH se coloca en un vaso de precipitados y otro). cristalería), y luego poner la droga.
Los productos farmacéuticos calentados deben enfriarse primero y luego pesarse.
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