Esencia: reacción redox
2. Tipo de reacción de desplazamiento:
(1) Reacción de sustitución común en las escuelas secundarias (1) El metal activo reacciona con agua fría para desplazar el hidrógeno.
(2) El carbono y el hierro reaccionan con el vapor a altas temperaturas para desplazar al hidrógeno.
El magnesio reacciona con el agua caliente para desplazar al hidrógeno.
(3) El gas flúor reacciona con el agua para sustituir el oxígeno.
(4) Para metales antes del hidrógeno en la secuencia de actividad del metal, use ácido clorhídrico, ácido sulfúrico diluido, etc. para reemplazar el hidrógeno. (5) El metal más activo reacciona con la solución salina para reemplazar el metal inactivo.
(6) Los no metales inactivos se reemplazan por no metales más activos y ácido anaeróbico o soluciones salinas.
(7) Reacción de sustitución de hidrógeno, carbono y óxidos metálicos.
(8) El carbono elemental reduce la sílice para producir silicio bruto.
(9) Reacción entre metales activos como el aluminio y óxidos metálicos.
(10) Reacción de sustitución de magnesio y dióxido de carbono.
(2) Reemplazo entre elementos del mismo período según la posición 1 del elemento en la tabla periódica.
El segundo periodo: como por ejemplo 2F2 2H2O= 4HF O2.
El tercer ciclo: como por ejemplo Cl2 H2S = 2hcl s
Reemplazo entre elementos del mismo grupo principal
Ia grupo: como por ejemplo 2Na 2H2O =. 2 NaOH H2 ↑ⅳ un grupo: como SiO2 2c = = Si 2co ↑.
ⅵ Grupo a: como por ejemplo O2 2H2S=2H2O 2S.
ⅶ Grupo a: como Cl2 2KBr=2KCl Br2.
3. Sustitución entre elementos simples de diferentes grupos principales
mg 2 HCl = MGC L2 H2 ↑ 2Al 6h cl = 2 ALCL 3 3 H2 ↑
2 Mg CO2 ==2MgO C 2F2 2H2O= 4HF O2
C H2O==CO H2
Cl2 H2S=2HCl S
3Cl2 8NH3=6NH4Cl N2
4. Reemplazar con metales de transición.
Sulfato de hierro y cobre = sulfato ferroso de cobre
H2 CuO = cobre H2O 2Al Fe2O3==Al2O3 2Fe
3Fe 4H2O (gramo)==Fe3O4 4H2
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Zn 2HCl= ZnCl2 H2 ↑
Cu 2AgNO3=Cu(NO3)2 2Ag
(3) Reemplazar el elemento metálico por un elemento metálico según la categoría del elemento 1.
2Al Fe2O3==Al2O3 2Fe
Sulfato de hierro y cobre = sulfato de cobre ferroso
2. Elementos metálicos en lugar de elementos no metálicos
2Na 2H2O=2NaOH H2 ↑
3Fe 4H2O (gramo)==Fe3O4 4H2
Zn 2HCl= ZnCl2 H2 ↑
2 mg de dióxido de carbono = = 2 mg grados Celsius
2Al Fe2O3==Al2O3 2Fe 3, elemento no metálico reemplaza al elemento metálico.
H2 CuO = Cobre H2O
C FeO==Fe CO
4. Los elementos no metálicos reemplazan a los elementos no metálicos
2F2 2H2O = 4HF O2
Cl2 H2S=2HCl S
Cl2 2KI=2KCl I2
3c L2 8nh 3 = 6nh 4cl N2(IV) Según compuesto clase.
1. Participación del óxido:
2 mg de dióxido de carbono = = 2 mg grados Celsius
SiO2 2C==Si 2CO ↑
H2 CuO = Cu H2O 2 Al fe2o 3 = = al2o 3 2fe 2, y agua:
3Fe 4H2O (gramo)==Fe3O4 4H2
2Na 2H2O=2NaOH H2 ↑
C H2O==CO H2
2F2 2H2O= 4HF O2
Mg 2H2O=Mg(OH)2 H2 ↑
3. participación ：
Mg 2HCl= MgCl2 H2 ↑
Cl2 H2S=2HCl S↓
Cl2 2HBr=2HCl Br2
4. solución Participa:
Sulfato de hierro y cobre = sulfato de cobre ferroso
Br2 2KI=2KBr I2
Cl2 Na2S=2NaCl S↓