En primer lugar, hablemos sobre el estado y la función de los libros de texto
El libro de texto para este capítulo es el Capítulo 2, Sección 3 del Nuevo Estándar Curricular. (Edición de Prensa de Educación Popular) Química de secundaria. Es una de las teorías importantes de la química de la escuela secundaria y uno de los enfoques de la enseñanza en la química de la escuela secundaria.
En el nivel de escuela secundaria, la comprensión de las reacciones redox por parte de los estudiantes es un proceso gradual y en espiral;
Nivel 1: a través del estudio de esta lección, los estudiantes comprenderán la naturaleza de las reacciones redox. reacciones y características, conceptos básicos como oxidantes y reductores, oxidación y reducción. Ser capaz de analizar qué reacciones químicas son reacciones redox, señalar oxidantes y reductores, decir qué sustancias se oxidan o reducen y analizar oxidantes y reductores comunes. comprensión comprender la relación entre la valencia y redox de sustancias.
Nivel 2: en el estudio de Na, Al, Fe, Cl, N, S y otros elementos y sus compuestos, aprenda el método de pensamiento para estudiar las propiedades oxidantes o reductoras de las sustancias e inicialmente comprenda las propiedades oxidantes de sustancias O existe una relación fuerte o débil entre las propiedades reductoras, como las propiedades oxidantes de Cl2 y Fe3+, los estudiantes inicialmente aplican la conservación de la transferencia de electrones para equilibrar algunas reacciones redox, como el equilibrio de reacción entre XX concentrado y diluido y cobre; ; los estudiantes pueden escribir ejemplos simples de reacciones redox Ecuación iónica.
Nivel 3: En el estudio de la ley periódica de la tabla periódica de elementos, los estudiantes pueden establecer una comprensión regular de las propiedades de oxidación y reducción de las sustancias, al igual que la periodicidad y la capacidad de los elementos en la mismo grupo principal para ganar y perder electrones La comparación es la misma Desde la perspectiva de la estructura del material (estructura atómica), las propiedades oxidantes y reductoras de las sustancias se pueden predecir y analizar, y se pueden comparar las relaciones fuertes y débiles.
Nivel 4: en el estudio del contenido de electroquímica, la comprensión de los estudiantes sobre las reacciones redox ha alcanzado el nivel cuantitativo de la transferencia de electrones y se ha mejorado aún más su comprensión de la intensidad redox de las sustancias. Aquí, los estudiantes dominan el equilibrio de ecuaciones redox.
Nivel 5: Repaso para que estudiantes de bachillerato alcancen la capacidad de aplicar reacciones redox para resolver y analizar problemas prácticos integrales. Como cálculo cuantitativo, preparación de materiales, conversión de energía, diseño experimental y otras cuestiones integrales. Debe usarse de manera integral e incluso conectarse con conocimientos relevantes para resolver problemas.
Se puede observar que el contenido de esta sección juega un papel vital en el aprendizaje de química en la escuela secundaria. Mediante el estudio de este libro de texto, sentaremos las bases para aprender las leyes de las reacciones redox en el futuro.
2. Objetivos de la enseñanza
Conocimientos y habilidades
1. Si la reacción es redox se puede juzgar por el aumento o disminución de la valencia.
2 Puede comprender los conceptos de oxidantes, agentes reductores, oxidados y reducidos desde la perspectiva de los cambios de estado de valencia química y la transferencia de electrones;
3 Puede enumerar oxidantes y reducciones comúnmente utilizados en el medio. agente de escuelas.
4 puede explicar los fenómenos de reacción redox comunes en la vida diaria.
Proceso y método
1 A través del análisis de los fenómenos de la vida diaria, inicialmente sabemos que las reacciones redox existen ampliamente en la vida a través de la analogía del contenido del conocimiento, aprendemos a juzgar la transferencia de electrones; y aumento de precios.
Al participar en actividades de investigación, podemos comprender la naturaleza y las características de las reacciones redox y cultivar la capacidad de los estudiantes para pensar bien y ser lo suficientemente valientes para resolver problemas.
3. Obtener información mediante la comparación de materiales y cultivar la capacidad de los estudiantes para procesar información.
Actitudes y valores emocionales
1 Al crear situaciones problemáticas, los estudiantes pueden participar activamente en actividades y pensar activamente, estimulando así el interés de los estudiantes en aprender química.
Cultivar la actitud científica rigurosa y el espíritu cooperativo de los estudiantes, experimentar el proceso de investigación y experimentar la diversión de la generación de conocimiento.
El enfoque de esta sección
Las reacciones redox se entienden desde las perspectivas de la fluctuación de valencia y la transferencia de electrones.
Dificultades en esta parte
1 Comprender la reacción redox desde la perspectiva del aumento o disminución de la valencia y la transferencia de electrones.
2 utilizará "doble puente" para analizar reacciones redox.
En tercer lugar, análisis de situaciones de aprendizaje
Poco después de ingresar a la escuela secundaria, los estudiantes de 1 tienen un gran entusiasmo por aprender, un estado mental activo y son fáciles de movilizar.
Sobre la base del aprendizaje de la escuela secundaria, los estudiantes tienen una comprensión preliminar de la composición de las estructuras atómicas y pueden usar diagramas de estructuras atómicas para representar estructuras atómicas y estructuras iónicas.
Después del aprendizaje previo, los estudiantes inicialmente se han formado una idea de clasificación simple. Al aprender sobre las reacciones iónicas, tienen una comprensión más clara de la forma de los electrolitos en soluciones.
Cuatro.Métodos y estrategias de enseñanza
El concepto de enseñanza 1 suele ser dado por los profesores. El ambiente de enseñanza en el aula es aburrido y los estudiantes no están interesados. Para romper esta situación, el autor parte de fenómenos comunes en la vida, toma como línea principal las actividades de exploración, guía a los estudiantes a analizar las causas de los fenómenos y construye activamente el concepto de reacciones redox.
Comenzando con el cloruro de sodio y el cloruro de hidrógeno, que son familiares para los estudiantes, permítales analizar desde la perspectiva de las partículas si la forma de los elementos ha cambiado antes y después de la reacción, lo que resulta en cambios en el estado atómico en la reacción redox, entendiendo así la reacción redox Razones del cambio de valencia.
Las ilustraciones de los libros de texto y las simulaciones de animación se utilizan como medios auxiliares para ayudar a los estudiantes a comprender las razones de los cambios de valencia en las reacciones redox y superar las dificultades.
Proceso de enseñanza del verbo (abreviatura de verbo)
Crear una situación. ¿Alguna vez has notado un fenómeno: después de que una manzana pelada se deja en el aire durante un tiempo, la superficie de la manzana se vuelve marrón pero el jugo de manzana que se encuentra en el mercado no cambia de color; ¿Por qué? (Al mostrar los ingredientes del jugo de manzana en el mercado, se sugiere que la vitamina C en el jugo de manzana previene la decoloración del jugo de manzana)
Se sugiere que el Fe2+ de las manzanas se oxida a Fe3+ en el aire, provocando que las manzanas cambien de color. El Vc agregado en el jugo reduce el Fe3+ a Fe2+ para evitar la decoloración. Esto implica el enfoque de nuestra lección: las reacciones redox.
Diseño de pizarra 2-3 Reacción redox
En la primera actividad de exploración, escriba la ecuación de la reacción química que puede producir NaCl y analice la valencia de cada reacción. Cómo cambió.
Algunos estudiantes escribieron sobre la reacción entre el hidróxido de sodio y el ácido clorhídrico, y otros escribieron sobre la reacción entre el sodio y el cloro...
Después de que los estudiantes terminaron de hablar, guíelos a Empezar desde la química Estas reacciones químicas se clasifican desde la perspectiva del cambio de valencia: reacciones con cambios de valencia química y reacciones sin cambios de valencia química. A la reacción química que cambia la valencia de un compuesto químico la llamamos reacción redox.
Centrado en el análisis de los cambios de valencia en la reacción de cloruro de sodio.
Lea la página 36 del libro de texto, Figura 2-11, use sus propias palabras para describir los cambios en las partículas durante la formación de cloruro de sodio, analice las razones de los cambios en la valencia durante la formación de sodio. cloruro, y resumir la relación de valencia y ganancias y pérdidas de electrones.
Al analizar la relación entre los cambios de valencia y la ganancia y pérdida de electrones, debido a la ganancia y pérdida de electrones entre los átomos de sodio y cloro, los dos elementos se muestran como +1 y -1 respectivamente.
Actividad 3 Si los elementos de las sustancias que participan en la reacción no son fáciles de ganar o perder, ¿cómo se producen los cambios de valencia de los electrones? Lea el primer párrafo de la página 37 del libro de texto y luego mire la animación del proceso de formación de cloruro de hidrógeno y la formación y desviación de pares de electrones.
Se concluye que en la reacción redox se reduce la valencia de los elementos contenidos en la sustancia que gana electrones (o polarización de pares de electrones), que es la valencia de los elementos en la sustancia; que pierde electrones (o se desvía del par eléctrico) La valencia del elemento que contiene el elemento aumenta y se oxida, y la sustancia es un agente reductor.
Las reacciones con transferencia de electrones (ganancia, pérdida o desviación) son reacciones redox. La transferencia de electrones determina el ascenso y descenso de la valencia química.
Características de las reacciones redox: cambios de valencia.
La esencia de la reacción redox: hay transferencia de electrones (ganancia y pérdida o movimiento de pares de electrones)
Actividad 4. Escenario de reembolso ¿Qué pasó después de que la manzana pelada se volvió marrón en el aire? ¿Qué papel juega unirse a Vc?
¿Cómo analizamos las reacciones redox desde la perspectiva de la transferencia de electrones?
2. Notas de la conferencia de química de la escuela secundaria
Hola, compañeros jueces y profesores, el título de mi discurso es: Curso obligatorio 1 de química de la escuela secundaria de Jiangsu Education Press, Tema 3 "Adquisición y Aplicación del Hierro y el Cobre"Aplicación" Unidad 2 Aplicación del hierro, el cobre y sus compuestos [Cursos abiertos].
1. El estado y función de los materiales didácticos [Abra el botón de material didáctico al mismo tiempo]
El conocimiento de las "Aplicaciones del hierro, el cobre y sus compuestos" es uno de los enfoques de esta pregunta. A través del estudio de esta parte se podrá profundizar y consolidar el conocimiento de "Obtener hierro y cobre de la naturaleza" y sentar las bases para el estudio de la siguiente sección "Corrosión del acero". Por lo tanto, los materiales didácticos de esta sección sirven como base. vínculo entre el pasado y el siguiente.
Esta parte del sistema de conocimiento rompe el modelo de "estructura-propiedad-preparación-uso" en el aprendizaje de conocimientos previos sobre elementos y compuestos. En cambio, comienza con casos de aplicación familiares de estos elementos y sus compuestos en la producción y la vida, lo que incita a los estudiantes a hacerlo. pregunte "su uso en la naturaleza" ¿Cómo existen? ¿Cómo obtienen los humanos estas sustancias?" Esto dio lugar a la esperanza de la exploración. El propósito de este arreglo es permitir a los estudiantes comprender el conocimiento relevante de los elementos y sus compuestos que se utilizan ampliamente en la producción y la vida, comprender la importancia y el papel de la química en la utilización y protección de recursos, comprender la estrecha relación entre la química y vida humana, y capacitar a los estudiantes para que utilicen el conocimiento químico para explicar y la capacidad de resolver problemas sociales relacionados con la química, formar actitudes y valores emocionales correctos y mejorar un sentido de responsabilidad social. Y mediante el estudio del "Triángulo del Hierro" se podrá consolidar aún más el conocimiento de las reacciones redox.
2. Determinación de objetivos docentes [Abre el botón correspondiente mientras dices esta frase]
Objetivos de conocimiento
1. usos.
2. Dominar las principales propiedades y aplicaciones del hierro, el cobre y sus compuestos importantes.
3. Dominar los métodos de detección de Fe2+ y Fe3+
Objetivos de capacidad
1. A través de productos de hierro y cobre y demostraciones en el aula, los estudiantes pueden aprender inicialmente a cómo hacerlo. utilizar la inducción Procesar la información obtenida a través de métodos como resumen y otros métodos, y ser capaz de expresar con precisión información relevante, cultivar los métodos de análisis de problemas de los estudiantes y mejorar la capacidad de aplicación integral del conocimiento.
2 En el proceso de "experimento-reflexión-experimento-reflexión" Experimente los métodos y técnicas de investigación experimental durante el proceso.
3. A través del diseño y operación experimentales, se han mejorado las capacidades y niveles experimentales.
Metas emocionales
1. Cultivar el espíritu cooperativo de los estudiantes durante la discusión de problemas.
2. Cultivar el espíritu científico de los estudiantes de buscar la verdad a partir de los hechos mediante la observación y el resumen de fenómenos experimentales.
3. La enseñanza se centra en puntos difíciles [Abra el botón correspondiente al material didáctico al decir esto]
Puntos clave: las propiedades químicas del hierro y el cobre, y la transformación mutua del Fe2+. y Fe3+.
Dificultad: conversión mutua de Fe2+ y Fe3+.
4. Método de enseñanza y método de aprendizaje [Al decir esta frase, presione el botón correspondiente al material educativo (presione una vez el método de enseñanza y luego el método de aprendizaje)]
Método de enseñanza : Acerca de esto Durante parte de la enseñanza, utilizo el método de experimentos grupales con los estudiantes para explorar y sacar conclusiones a través del análisis de fenómenos experimentales. Primero, se guía a los estudiantes para que descubran las diferencias en las propiedades entre los dos desde el sentido común en la vida diaria, y luego se resumen las propiedades del hierro y el cobre a través de conclusiones, cultivando así las actitudes y métodos de aprendizaje científico de los estudiantes.
Métodos de aprendizaje: En este curso, los estudiantes utilizan principalmente los métodos de experimentación, observación, comparación e inducción para simular el proceso de descubrimiento y explorar las diferencias entre Fe2+ y Fe3+ a través de la especulación, el diseño de experimentos exploratorios y Experimentos independientes y transformación de los estudiantes. Finalmente, los estudiantes resumen los puntos clave de los tres aspectos e intentan construir la relación del "triángulo de hierro" utilizando un método de diagrama simple. Esto no sólo permite a los estudiantes dominar conocimientos y habilidades, sino que también logra el propósito de desarrollar la inteligencia de los estudiantes. Al mismo tiempo, los estudiantes dominarán gradualmente los métodos científicos de aprendizaje de química y cultivarán su actitud científica y su estilo de estudio de buscar la verdad a partir de los hechos.
Programa de enseñanza de verbos (abreviatura de verbo) [presiona el botón del programa de enseñanza y haz clic a continuación]
Parte 1: Introducción al escenario.
1. Cree escenas para guiar a los estudiantes a ingresar al aula con interés, utilizando el método de importación de imágenes.
El hierro y el cobre son materiales metálicos con los que entramos en contacto a menudo en nuestra vida diaria y que tienen una amplia gama de usos (mostrar imágenes: puente del río Jiangyin Yangtze, olla caliente, cerraduras de puertas, cables, etc. ). ¿Puedes decirlas basándose en las propiedades físicas? Los estudiantes responden y el profesor resume la proyección de diapositivas.
2. Intercambiar y discutir algunas reacciones que involucran al hierro y al cobre. Hemos aprendido algunas en la escuela secundaria. Por favor escribe la ecuación química o ecuación iónica de la siguiente reacción (página 72 del libro de texto). Si es una reacción redox, identifique el agente oxidante y el agente reductor. ¿Conoce otras reacciones que involucran hierro y cobre? Los estudiantes discuten en grupos y comparan qué grupo es más rápido y correcto.
Parte 2: Actividades de exploración experimental.
1. Actividades y exploración: la esencia y la transformación mutua de Fe2+ y Fe3+.
Primero, dígales a los estudiantes las propiedades y los métodos de prueba de Fe2+ y Fe3+, y luego presente que Fe2+ y Fe3+ se pueden convertir entre sí, lo que permite a los estudiantes diseñar planes experimentales y completar experimentos exploratorios.
Finalmente, los estudiantes pueden obtener las condiciones de transformación de Fe2+ y Fe3+ e intentar construir la relación del "triángulo de hierro".
Déjame decirte: Inspección de Fe2+ y Fe3+:
⑴ Método de observación: El color de la solución que contiene Fe2+ es verde claro; la solución que contiene Fe3+ es amarillo.
⑵ Método de desarrollo del color: el Fe3+ en la solución de KSCN hace que la sangre sea roja; el Fe2+ en la solución de KSCN no muestra el color rojo sangre.
Los reactivos disponibles para experimentos grupales incluyen: polvo de hierro, solución de L-1ECL3 de 0,1 mol, solución de L-1ECL2 de 0,1 mol, solución de KSCN, agua dulce con cloro (peróxido de hidrógeno), otros reactivos e instrumentos. ¿Cómo diseñar experimentos para confirmar la conversión entre Fe2+ y Fe3+?
¿Puede el método de inducción utilizar diagramas concisos para expresar (resumir) las relaciones de transformación de Fe, Fe2+ y Fe3+?
2. Actividades y exploración - la naturaleza del cobre y el Cu2+ y su transformación mutua
Este experimento fue realizado por el profesor. Permita que los estudiantes observen fenómenos experimentales y analicen sus causas.
Parte 3: Aplicación innovadora
Aplicación innovadora 1:
Al preparar una solución de cloruro ferroso en el laboratorio, ¿por qué se debe colocar una en la botella de reactivo? ¿clavos?
Aplicación Innovadora 2:
¿Cómo diseñar experimentos para demostrar el poder oxidante del Fe2+ y Cu2+?
3. Apuntes de la clase de química de secundaria
Buenos días a todos los jueces y profesores. Mi nombre es Química_ _ _ _ _ _. El título de mi discurso de hoy es _ _ _ _ _ _ _ _ (pizarra: título y autor). Explicaré esta lección desde cuatro aspectos: materiales didácticos, métodos de enseñanza y aprendizaje, proceso de enseñanza y diseño de escritura en la pizarra.
Primero que nada, hablemos de los materiales didácticos
“XX” es la clase # de la # Unidad # que es el curso obligatorio X (o electivo X) para el grado XX en Versión luco. Esta sección es un concepto muy importante en la enseñanza de la química y se extiende hasta la química de la escuela secundaria. Esta sección presenta XX sobre la base del aprendizaje de los estudiantes, sentando una base importante para el aprendizaje futuro. Esta parte juega un papel de conexión en toda la enseñanza de la química en la escuela secundaria.
Combinando los requisitos de enseñanza de la unidad y las características de esta lección, y de acuerdo con los requisitos de los nuevos estándares curriculares, establecí los objetivos de enseñanza de esta lección como:
1. Objetivo: aprobar, que los alumnos dominen y comprendan.
2. Objetivo de capacidad: Cultivar la capacidad de los estudiantes para analizar, razonar y resumir a través de la enseñanza.
3. Meta emocional: A través de la enseñanza de esta sección, formaremos la idea de creer en la ciencia, respetarla y confiar en la ciencia. Cultivar el interés por el aprendizaje de las ciencias naturales y excelentes cualidades de mejora continua e innovación.
En segundo lugar, los métodos de enseñanza y aprendizaje
Los métodos de enseñanza científicos y razonables pueden hacer que el efecto de la enseñanza sea el doble del resultado con la mitad del esfuerzo y lograr una unidad armoniosa y perfecta de enseñanza y aprendizaje. En base a esto, los métodos de enseñanza que pretendo adoptar son la orientación, la conferencia magistral y el coaching. La combinación de método de enseñanza y método de aprendizaje puede impartir conocimientos de forma sistemática y reflejar plenamente el liderazgo del profesor y la subjetividad de los estudiantes.
En términos de métodos de aprendizaje, la ideología rectora que implemento es permitir que los estudiantes tomen la iniciativa en el aprendizaje y defender un modelo de aprendizaje de "autonomía, cooperación e investigación". Los métodos de aprendizaje específicos son la discusión, la investigación experimental y la orientación, para que los estudiantes puedan desarrollar buenos hábitos de investigación independiente y cooperativa.
En tercer lugar, hablemos del proceso de enseñanza
Para lograr los objetivos de la enseñanza, resolver los puntos clave de la enseñanza y superar las dificultades de la enseñanza, planeo llevar a cabo la enseñanza en el aula de acuerdo a los siguientes cinco enlaces.
Enlace 1: Crear situaciones e introducir nuevas lecciones. El XX que diseñé es () Este XX se desarrolló en forma de diálogo profesor-alumno, que elimina la tensión de los estudiantes al inicio de la clase y estimula el interés de los estudiantes por la lectura.
Nivel 2: implemente los conceptos básicos y obtenga una percepción general, lo que permitirá a los estudiantes realizar un autoestudio y responder preguntas basadas en los pasos (revisión y pensamiento) del manuscrito de introducción, y cultivar la capacidad de aprendizaje independiente de los estudiantes.
Enlace 3: Hacer preguntas y explorar a través de experimentos. La química es una materia basada en experimentos. La maestra pidió a los estudiantes que primero discutieran en grupos. Mediante el pensamiento y la discusión activos, los estudiantes pueden profundizar su comprensión y experiencia, sentir y pensar, y luego resolver dificultades de enseñanza.
Enlace 4: Corrección, ampliación y ampliación del aula
Ampliar el conocimiento y el alcance de la lectura de los estudiantes, satisfacer las XXX de los estudiantes, etc.
Enlace 5: Resumen del curso, Integración y Migración
Después de conocer el contenido didáctico de esta sección, realice un resumen sencillo para que los estudiantes puedan tener una comprensión sistemática de lo que han aprendido y Consolida lo aprendido a través de la práctica.
En cuarto lugar, hablemos del diseño de la pizarra.
Una buena escritura en la pizarra es como un plan de lección en miniatura. Este tipo de escritura en la pizarra intenta transmitir el contenido de la enseñanza a los estudiantes de la manera más completa y concisa posible. Es claro e intuitivo, lo que facilita que los estudiantes comprendan y recuerden, y aclare el contexto del artículo.
4. Notas de la clase de química de la escuela secundaria
1. Varios materiales metálicos - Libro de texto
Esta lección trata sobre materiales metálicos con una amplia gama de usos. Los materiales metálicos están estrechamente relacionados con nuestras vidas.
En segundo lugar, la amplia gama de usos de los materiales metálicos, que expresan situaciones de aprendizaje.
En el aprendizaje relacionado de las clases de física, los estudiantes tienen una cierta comprensión de las propiedades físicas de los metales y, a menudo, Contacto con algunos productos metálicos. Por lo tanto, los estudiantes tienen distintos grados de comprensión de los metales, los materiales metálicos y su amplia gama de aplicaciones en la vida y la producción. Anteriormente, los estudiantes también tenían cierta capacidad para explorar problemas, consultando información y realizando investigaciones, podían hacer algunos análisis y resúmenes. Sin embargo, debido a que los estudiantes difieren en su disposición y capacidad para asumir responsabilidades cuando participan en el aprendizaje independiente, los maestros deben brindar cierta ayuda.
3. Una amplia gama de materiales metálicos: objetivos de enseñanza
Conocimientos y habilidades:
(1) Mediante el uso extensivo de materiales metálicos en la vida diaria, etc. Ejemplos para comprender la estrecha relación entre los materiales metálicos y la vida humana y el desarrollo social.
(2) Comprenda las propiedades físicas de los metales comunes y sepa que las propiedades de una sustancia determinan en gran medida el uso de la sustancia, pero también debe considerar otros factores como el precio, los recursos y si el Los residuos son fáciles de reciclar.
(3) Ser capaz de distinguir el arrabio y el acero, y conocer la relación entre metales y materiales metálicos.
Procesos y métodos:
(1) Guíe a los estudiantes para que exploren las propiedades físicas de los metales a través de experimentos independientes y cultive las habilidades de investigación experimental de los estudiantes.
(2) Cultivar la capacidad analítica integral de los estudiantes a través de la discusión y exploración de la relación entre las propiedades y usos de las sustancias.
(3) Cultivar a los estudiantes para que se comuniquen y discutan activamente con los demás, expresen claramente sus opiniones y formen gradualmente buenos hábitos y métodos de estudio.
Emociones, actitudes y valores: a través de ejemplos específicos de materiales metálicos ampliamente utilizados en la vida diaria, comprender la estrecha relación entre los materiales metálicos y la vida humana y el desarrollo social.
IV. La amplia gama de usos de los materiales metálicos: hable sobre los puntos clave y las dificultades.
Puntos clave:
(1) Guíe a los estudiantes para que exploren de forma independiente. las propiedades físicas de los metales.
(2) Relación dialéctica entre propiedades y usos de los materiales.
Dificultades:
(1) Utilice métodos de investigación para cultivar la capacidad de los estudiantes para sacar conclusiones relevantes.
(2) Mejorar la capacidad de análisis integral de los estudiantes.
5. Una variedad de métodos de enseñanza para materiales metálicos
De acuerdo con los requisitos de los estándares del plan de estudios de química "cultivar las habilidades de investigación científica de los estudiantes y mejorar la alfabetización científica de los estudiantes" y el contenido. de esta lección. El método de enseñanza que determiné es: utilizar el método de investigación experimental e implementar la enseñanza de discusión basada en la investigación de acuerdo con los procedimientos de planteamiento de preguntas, investigación experimental, observación y análisis, y extracción de conclusiones.
A través de la enseñanza, las actividades de pensamiento de los estudiantes se transforman del conocimiento a los métodos, y del conocimiento de los libros al conocimiento extracurricular. El nivel de las actividades de enseñanza se profundiza gradualmente, se promueve la individualidad de los estudiantes y el interés de los estudiantes en aprender. se mantiene en un estado excitado.
6.Estudio amplio de la teoría de los materiales metálicos.
Debido a la gran cantidad de experimentos en este curso, el pensamiento de los estudiantes es particularmente activo. Los estudiantes participan activamente en métodos de aprendizaje basados en la investigación, lo que les permitirá aprender de las fortalezas de los demás, formar habilidades y cultivarse. un sentido de cooperación y desarrollar gradualmente capacidades innovadoras.
7. Hay muchos tipos de materiales metálicos - hablando del proceso de enseñanza.
Introducción a la clase: El profesor ha aprendido sobre el carbono, el hidrógeno, el oxígeno y otros elementos no metálicos antes de enseñar. Hoy vamos a aprender sobre otra sustancia simple: el metal. Pida a los estudiantes que hablen sobre los productos metálicos con los que entran en contacto en la vida diaria y que muestren su colección de productos metálicos, como monedas de cobre, medallas conmemorativas, etc., antes de la clase. , permita que los estudiantes sientan que nuestras vidas son inseparables de los materiales metálicos.
Utilice multimedia para reproducir los materiales de aplicación de materiales metálicos en diversos campos, como la producción, la vida, la sociedad, etc., y pida a los estudiantes que digan en qué otros campos se han utilizado productos metálicos para resaltar aún más la estrecha relación entre la química y la sociedad, y al mismo tiempo. Al mismo tiempo, mejora el interés y la curiosidad de los estudiantes por los materiales metálicos, creando así el deseo de comprender las propiedades de los metales.
Nueva lección de enseñanza:
El profesor crea una situación problemática: Sabemos que los metales tienen muchos usos, pero ¿por qué se utilizan tanto? Esto está determinado por sus propias propiedades físicas. ¿Quieres conocer las propiedades de los metales?
Intente utilizar los instrumentos y materiales de la plataforma experimental para explorar las propiedades físicas de los metales. Los profesores pueden diseñar algunos pasos experimentales con antelación y mostrarlos en multimedia. )
Los estudiantes sacaron alambre de hierro, alambre de cobre y alambre de aluminio respectivamente. ① Pula estos cables con papel de lija fino, límpielos con papel de filtro y observe su color ② Intente ver si son fáciles de doblar o romper (3) Córtelos con un cuchillo (4) Martillelos por separado; Sostenga el cable con las manos por un extremo, caliente el otro extremo con una lámpara de alcohol para ver si pueden conducir el calor. ⑥ Use una batería y una bombilla pequeña para ver si pueden conducir la electricidad;
Los estudiantes informan sus resultados experimentales, introducen métodos de investigación experimentales y evalúan a profesores y estudiantes al mismo tiempo. Al final de la investigación científica, permita que los estudiantes resuman las propiedades físicas de los metales comunes, tales como: la mayoría son de color blanco plateado, tienen brillo metálico, la mayoría son sólidos a temperatura ambiente, tienen alta densidad y dureza, buena conductividad eléctrica y térmica, y buena ductilidad.
Diagrama de propiedades físicas de visualización multimedia
El profesor señaló que además de algunas propiedades físicas similares, los metales también tienen sus propias características. Por ejemplo, la mayoría de los metales como el hierro y el aluminio son de color blanco plateado, pero el cobre es de color rojo púrpura y el oro es amarillo. A temperatura ambiente, la mayoría de los metales como el hierro, el aluminio y el cobre son sólidos, pero el mercurio del termómetro es líquido. ... Conductividad del metal También existen grandes diferencias en las propiedades físicas como la velocidad, la conductividad térmica, la densidad, el punto de fusión y la dureza. Muestre las tablas de datos de propiedades físicas de varios metales y permita que los estudiantes las analicen. Preste atención a las propiedades físicas de los metales como conductividad, densidad, punto de fusión, punto mínimo de fusión y dureza.
5. Apuntes de clases de química en secundaria
1. Análisis de los materiales didácticos:
1. El estado y el papel de los materiales didácticos:
Esta lección está seleccionada del "Capítulo 1 de Química de la escuela secundaria" publicado por Beijing Normal University Press. La reacción redox es una reacción química importante. Estudiar la naturaleza y las reglas de la reacción redox es muy importante para aprender bien la química. Cuando se estudian muchos elementos y compuestos importantes, todas las reacciones que implican cambios en el estado de valencia de un elemento son reacciones redox. Sólo permitiendo que los estudiantes dominen los conceptos básicos de las reacciones redox podrán comprender la naturaleza de estas reacciones, por lo que esta sección es el foco y la dificultad de este capítulo.
2. Objetivos de enseñanza
Determinar los objetivos de enseñanza de acuerdo con los requisitos didácticos y del programa de la clase y con referencia al nivel de conocimiento y capacidad de comprensión existente de los estudiantes.
Conocimientos y habilidades: Domine el método de análisis de reacciones redox desde la perspectiva de los cambios de valencia y la transferencia de electrones, y profundice su comprensión y dominio de conceptos como oxidación, reducción, oxidantes, agentes reductores y reacciones redox. ; aprender a utilizar las reacciones redox desde la perspectiva del cambio de valencia y la transferencia de electrones; aprender a utilizar flechas para indicar la dirección y la cantidad de la transferencia de electrones;
Desarrollo de habilidades: A través del análisis de reacciones redox, los estudiantes pueden aprender a analizar problemas y resolverlos.
Pensamiento científico: Educar a los estudiantes con la perspectiva materialista dialéctica de la unidad de los opuestos y ver la esencia a través de los fenómenos.
Cualidad científica: estimula la conciencia creativa y cultiva la destacada cualidad del coraje para explorar y comprender cosas nuevas.
3. Enfoque y dificultad de la enseñanza:
Enfoque: Comprender conceptos como reacciones redox, oxidantes y agentes reductores. Comprender la naturaleza de las reacciones redox desde el punto de vista de los cambios de valencia y la transferencia de electrones.
Dificultad: Desde la perspectiva de la transferencia de electrones, analizar y comprender la esencia de las reacciones redox y el proceso cognitivo desde el fenómeno hasta la esencia.
2. Métodos de enseñanza:
Con explicación, análisis, temperatura corporal y resumen como cuerpo principal, es clave para comprender la relación entre los cambios de valencia y las ganancias y pérdidas de electrones. . A través de ejemplos como la reacción de hidrógeno y óxido de cobre, la combustión de sodio en cloro, etc., la naturaleza de la reacción se revela a partir de los aspectos de ganancia y pérdida de oxígeno, fluctuaciones del estado de valencia, transferencia de electrones, etc., enseñando así a los estudiantes cómo analizar problemas mientras imparten conocimientos, lo cual es útil para el cultivo de habilidades.
En el proceso de enseñanza, los problemas se profundizan gradualmente a través de los procedimientos de enseñar, practicar, preguntar, discutir, resumir y resumir, de modo que los estudiantes puedan completar gradualmente las actividades de pensamiento del aprendizaje de química bajo la comprensión de los procedimientos, movilizar completamente el entusiasmo. de enseñanza y aprendizaje, y hacer que los estudiantes tengan una comprensión clara del conocimiento, para lograr buenos resultados de enseñanza, y al mismo tiempo dejar que los estudiantes comprendan que las reacciones redox son contradictorias y unificadas, para educar a los estudiantes en. Materialismo dialéctico.
3. Orientación para estudiar derecho:
Revisar los conocimientos aprendidos en la escuela secundaria, prestar atención a la conexión entre la escuela secundaria y la escuela secundaria y utilizar una combinación de conferencias y ejercicios para movilizar el entusiasmo por el aprendizaje de los estudiantes y permitirles que cada estudiante pueda aprender algo. Anime a los estudiantes a tomar notas, pensar, analizar y resumir, y permítales participar en "aprender y practicar". En la práctica, los estudiantes pueden aplicar el conocimiento en la práctica de acuerdo con el modelo de pensamiento del maestro, y luego comprenderlo y recordarlo de la manera que más les convenga y, finalmente, transformar el conocimiento en habilidades.
4. Procedimientos de enseñanza:
1. Introducción de nuevas lecciones:
Repasar la reacción de oxidación y la reacción de reducción de los estudiantes de secundaria y, naturalmente, transferir a nuevos conocimientos, para que los estudiantes puedan El pensamiento entra rápidamente en el estado de aprendizaje en el aula. XX está diseñado de la siguiente manera: Primero, permita que los estudiantes escriban la ecuación química del hidrógeno que reduce el óxido de cobre. Los estudiantes piensan y responden: "El óxido de cobre pierde cobre y se produce una reacción de reducción. El hidrógeno obtiene oxígeno para la reacción de oxidación. Una sustancia se oxida así. y otra sustancia se reduce, que se llama reacción redox. "Los estudiantes han dominado los conocimientos básicos de las reacciones redox en reacciones de oxidación y reacciones de reducción, y ahora aprenderemos más.
Enseñar nuevos conocimientos
Tomando como ejemplos la combustión de Na en Cl_2 y la reacción de H2 y CuO, este artículo resume cómo juzgar el redox a través de la ganancia y pérdida de oxígeno y valencia. análisis de estado de reacción, a saber:
(1) Características externas de la reacción redox: fluctuación del estado de valencia. Anime a los estudiantes a ver la esencia a través de los fenómenos, analizar las razones de los cambios en la valencia de los elementos y darse cuenta de que el cambio en la valencia de los elementos antes y después de la reacción es la característica principal de la reacción redox.
(2) La naturaleza intrínseca de las reacciones redox: la transferencia de electrones. Ganancia y pérdida de electrones, movimiento de pares de electrones, reacción de oxidación, pérdida de e, reacción de reducción de precio, ganancia de e, disminución de precio. Para resolver el problema y pasar al siguiente paso de aprendizaje.
(3) Reacción de oxidación-reducción, agente oxidante, agente reductor: Agente oxidante, sustancia que gana electrones (valencia reductora), es agente reductor, sustancia que pierde electrones (valencia aumentada),; está reduciendo. De esta manera, mientras doy conferencias, escribo en la pizarra, dibujo líneas en ecuaciones químicas, marco valencias y ganancias y pérdidas de electrones, e inspiro a los estudiantes a analizar, discutir y resumir. Enseñe a los estudiantes a usar flechas para indicar la dirección y la cantidad de transferencia de electrones. Es decir, la valencia se reduce a 2e, reducida.
La valencia se reduce a 2e y se reduce.
Agente oxidante reductor
Para comprender y profundizar su memoria, permita que los estudiantes lean el libro durante unos minutos y luego deje que un estudiante suba al escenario para escribir la reacción química. de H2 quemándose en Cl2 y analizarlo Es decir:
Cuando aumenta la valencia se produce una reacción de oxidación (el par de electrones se desvía cuando la valencia disminuye se produce una reacción de reducción);
Para que los conocimientos sean más claros, puedes dar secciones y ejercicios con tipos de preguntas similares para consolidar y fortalecer. Finalmente, se resumen las leyes de las reacciones redox, a saber:
Aceptación de electrones y pérdida de electrones.
El precio del compuesto disminuye y el precio del compuesto aumenta.
Reducido y oxidado
Es oxidante y reductor.
IV. Ley de reacción redox y método de memoria:
1. Resumen: Cuando la valencia de un elemento aumenta, el átomo pierde electrones, se oxida y se produce una reacción de oxidación. Esta sustancia es un agente reductor con propiedades reductoras; cuando la valencia de un elemento disminuye, los átomos ganan electrones y se reducen, provocando una reacción de reducción. Esta sustancia es un agente oxidante y tiene propiedades oxidantes.
2. Analizando cuatro tipos de reacciones químicas, se concluye que la reacción de desplazamiento no es una reacción redox, pero la reacción de desplazamiento es una reacción redox. El hecho de que las reacciones de descomposición y las reacciones de combinación sean reacciones redox depende de si la valencia de los elementos cambia antes y después de la reacción.
3. Contacto para comentarios:
Escribe la fórmula de reacción entre Zn y HCl, y la combustión de Cu en Cl2. Marca la valencia, el oxidante y el agente reductor. y asignar tareas al mismo tiempo para consolidar nuevos conocimientos y se cultiva la capacidad de analizar problemas. Al mismo tiempo, si los estudiantes tienen problemas de comprensión, se les pueden dar explicaciones detalladas de manera oportuna para que puedan comprender completamente.
4. Resumen
Asignar tarea