5 ejemplos de planes de lecciones de química para el tercer grado de secundaria

Escribir las fórmulas electrónicas de H2, Cl2, N2, HCl, CO2 y H2O.

Haz la pregunta:

¿Los enlaces de valencia y los pares de electrones formados por átomos iguales o diferentes tienen la misma probabilidad de aparecer en dos átomos?

Discusión e inducción:

A través de la observación, el pensamiento y la discusión de los estudiantes. En términos generales, los pares de electrones en el enlace de valencia formado por el mismo tipo de átomos no se desplazan y son enlaces no polares. Para los enlaces de valencia formados por diferentes átomos, los pares de electrones se desplazarán y serán enlaces polares.

Haz la pregunta:

***Los enlaces de valencia son polares y no polares; ¿las moléculas también tienen propiedades polares y no polares?

¿Por no polares? -polar En una molécula formada por un enlace polar, ¿cómo se distribuyen los centros de carga positiva y el centro de carga negativa?

¿En una molécula formada por un enlace polar, cómo se encuentran? ¿el centro de carga positiva y el centro de carga negativa?

Discusión e intercambio:

Utilice los ejemplos proporcionados en el libro de texto para discutir y estudiar la determinación de los polos moleculares en forma de Aprendizaje cooperativo grupal con la ayuda de ilustraciones y métodos de síntesis vectorial aprendidos en matemáticas o física.

2. Modelo de plan docente del primer volumen de Química para tercer grado de bachillerato

1. Objetivos docentes

Conocimientos y habilidades:

1. Comprender mejor fuera del núcleo La disposición jerárquica de los electrones

2. Conocer la distribución del nivel de energía de los electrones fuera del núcleo atómico y su relación energética

3. Conocer la distribución del nivel de energía de los electrones fuera del núcleo atómico y su relación energética

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4. Puede utilizar símbolos para representar diferentes niveles de energía fuera del núcleo e inicialmente conoce el significado de los números cuánticos

5. Comprender los principios de construcción de estructuras atómicas y puede usar los principios de construcción para comprender la disposición de los electrones fuera del núcleo de los átomos.

6. Puede usar la fórmula de disposición de los electrones para representar la disposición. de electrones fuera del núcleo de elementos comunes (números 1 al 36)

7. Saber que la disposición de los electrones fuera del núcleo sigue el Principio de Mínima energía

Conocer el significado de. el estado fundamental y el estado excitado de los átomos

9 Conocer previamente el espectro de transición y absorción o emisión de electrones fuera del núcleo, y comprender sus aplicaciones sencillas

Métodos y procesos: revisión y Por extensión, analogía e inducción, los niveles de energía son análogos a los pisos y los niveles de energía son análogos a las escaleras.

Emociones y valores: Comprender plenamente que el proceso de desarrollo de la teoría de la estructura atómica es un proceso de perfección paso a paso.

2. Enfoque didáctico

Escribe la disposición electrónica de los átomos de los elementos del 1 al 36 basándose en los principios estructurales.

El estado de movimiento de los electrones fuera del núcleo. Nube de electrones y orbitales atómicos

Principio de Pauli, regla de Hundt

3. Dificultades de la enseñanza

Nubes de electrones y orbitales atómicos

Principio de mínimo energía, estado fundamental, estado excitado, espectro

IV. Preparación de la enseñanza

Preparación de casos de estudio, preparación de material didáctico

V. Métodos de aprendizaje: método de vista previa del plan de estudio, método de lectura, método de inducción, método de discusión

6. Métodos de enseñanza: explicación, discusión, inducción, método de investigación

3. Ejemplo de plan de lección para el primer volumen de química para el tercer año de la escuela secundaria

1. Análisis de libros de texto

Las velocidades y límites de las reacciones químicas son una parte importante de la teoría de la química de la escuela secundaria y uno de los contenidos clave de todo el libro de texto de química de la escuela secundaria. A través del estudio de la química de la escuela secundaria, los estudiantes comprenden que la esencia de las reacciones químicas es la ruptura de enlaces antiguos y la formación de enlaces nuevos. En el tema anterior, también aprendieron conocimientos relevantes sobre los enlaces químicos: en términos generales, cuanto mayores son. energía de enlace de un enlace químico, cuanto mayor es la energía de enlace, cuanto más fuerte es el enlace, menos reactiva químicamente es la sustancia. Sobre esta base, es más fácil entender que la velocidad de una reacción química depende en primer lugar de la estructura interna de las moléculas reactivas, es decir, las condiciones externas, como la temperatura, son factores externos que afectan la velocidad de las reacciones químicas. En el curso obligatorio 1, los estudiantes ya conocen el concepto de reacciones reversibles. En este momento, se utilizan experimentos para ayudar a los estudiantes a comprender la reversibilidad de las reacciones químicas, comprender los límites de las reacciones químicas y conocer el estado de equilibrio de las reacciones reversibles.

Por tanto, la disposición de los materiales didácticos está acorde a las reglas cognitivas de los estudiantes, es decir, de fácil a difícil, avanzando capa a capa, manteniendo la continuidad del aprendizaje.

2. Establecimiento de objetivos de aprendizaje

A partir del nuevo concepto curricular, de una comprensión profunda de la estructura y el contenido de los materiales didácticos, y combinado con la base de aprendizaje y cognitiva de los estudiantes. características, los objetivos de aprendizaje se determinan de la siguiente manera:

Conocimientos y habilidades

1 Comprender el concepto básico de velocidad de reacción química, comprender las condiciones externas que afectan la velocidad de reacción química, y poder utilizarlo para explicar problemas relacionados.

2. Entender que las reacciones reversibles tienen ciertos límites, y saber que las reacciones reversibles pueden alcanzar un estado de equilibrio químico bajo ciertas condiciones.

Proceso y método

1. Prestar atención a cultivar los métodos básicos de investigación científica de los estudiantes y mejorar su capacidad de investigación científica.

2. A través de experimentos, explorar y analizar las condiciones externas que afectan la velocidad de las reacciones químicas.

Emociones, actitudes, valores

Tener el entusiasmo de participar en actividades de ciencia y tecnología química, la conciencia para aplicar el conocimiento químico a la producción y la práctica de la vida, y ser capaz de hacer Decisiones sobre cuestiones sociales y de vida relacionadas con la química. Buen juicio.

3. Análisis de puntos importantes y difíciles en el aprendizaje

Con base en mi comprensión del valor de este libro de texto y la capacidad real de aprendizaje de los estudiantes, el enfoque de enseñanza se determina como: concepto de velocidad de reacción química; comprensión del impacto de los factores en la velocidad de las reacciones químicas. Dificultad: factores que afectan la velocidad de la reacción química

En la vida y la producción reales, muchos aspectos involucran la cuestión de la velocidad de la reacción química, por lo que el concepto de velocidad de la reacción química es comprender los factores que afectan la velocidad de la reacción química; designado como foco de esta sección. El propósito del aprendizaje es la aplicación, y es particularmente importante aprender los principios de los factores que afectan la velocidad de las reacciones químicas. Luego, se puede analizar y comparar mediante experimentos cómo cambiar la velocidad de reacción de acuerdo con los cambios en condiciones externas específicas. Se convierte en la clave para superar las dificultades.

Análisis del desarrollo docente

1. Diseño del método de enseñanza Esta lección está diseñada con el propósito de cultivar la capacidad de los estudiantes para adquirir nuevos conocimientos de forma independiente. Adopta el modelo de enseñanza de descubrimiento e indagación. Su principal El diseño del proceso es:

Crear escenarios, guiar el descubrimiento, explorar problemas → proponer nuevos conceptos → proponer temas de investigación → organizar actividades de investigación y aprendizaje, recopilar información → resumir → aplicación práctica → mejorar el sistema.

2. Método de conferencia

La química es una ciencia basada en experimentos. Los estudiantes aprenden a través de experimentos intuitivos y vívidos, que pueden dejar una impresión profunda y ser convincentes. Al enseñar, se deben crear escenarios de problemas de manera oportuna para guiar a los estudiantes a analizar fenómenos experimentales. Al mismo tiempo, estas preguntas inspiradoras deben usarse para activar el pensamiento de los estudiantes y aprender o mejorar su capacidad para analizar y resumir problemas.

Al aprender la velocidad de la reacción química, los estudiantes pueden comprender la influencia de la concentración, la temperatura y el catalizador en la velocidad de la reacción química, guiarlos para encontrar la interconexión entre el conocimiento, dominar métodos de memoria científicos y efectivos, y mejorar el efecto de la memorización.

3. Diseño del programa didáctico

Aunque este apartado pertenece a la enseñanza de la teoría básica de la química, no resulta aburrido. Al enseñar la velocidad de una reacción química, los estudiantes primero deben usar su conocimiento existente y su experiencia de vida para predecir los factores que afectan la velocidad de la reacción química, luego organizar a los estudiantes para que realicen investigaciones experimentales, verifiquen hipótesis, saquen conclusiones y finalmente regresen a la producción; y vida para usar Utilizar los nuevos conocimientos aprendidos para resolver problemas prácticos. A partir de las reacciones químicas que los estudiantes han aprendido antes, saben que diferentes reacciones tienen diferentes velocidades y que algunas reacciones requieren calentamiento o el uso de catalizadores. Preguntas como esta despiertan el pensamiento y el interés de los estudiantes. Combine estrechamente el conocimiento existente de los estudiantes sobre las reacciones químicas, introduzca nuevos temas directamente desde los "problemas", de modo que el contenido que se aprenderá sea claro de un vistazo y comience desde la investigación experimental para crear una atmósfera para que los estudiantes exploren y aprendan activamente. Permita que los estudiantes comprendan las reacciones químicas desde una nueva perspectiva: la velocidad y los límites de las reacciones químicas.

En primer lugar, enseñar la velocidad de las reacciones químicas.

El diseño de escenarios permite a los estudiantes enumerar algunos ejemplos de velocidades de reacciones químicas que son rápidas o lentas en la vida diaria o en experimentos químicos. Estimular el interés de los estudiantes por aprender.

Discusión: En física, la distancia de un objeto que se mueve por unidad de tiempo se usa para expresar la velocidad del movimiento de un objeto. Entonces, en química, ¿cómo expresar cuantitativamente la velocidad de una reacción química? derivar la velocidad de una reacción química. Los conceptos fortalecen las conexiones entre la química y otras disciplinas.

Los estudiantes de autoaprendizaje leyeron el libro de texto y resumieron los métodos de expresión, expresiones y unidades de velocidades de reacciones químicas. El resumen de tres puntos clave a través del autoestudio juega un papel paso a paso en el dominio del conocimiento de los estudiantes y cultiva la capacidad de los estudiantes para el autoestudio y el resumen.

Practicar y responder ejercicios, consolidar el concepto de velocidad de reacción química y comprender varias cuestiones a las que se debe prestar atención a la hora de expresar la velocidad de reacción química. Cultivar las habilidades de resolución de problemas de los estudiantes a través de ejercicios. También superó la primera dificultad de esta lección.

Resuma varias cuestiones a las que se debe prestar atención al comprender el método de expresión de la velocidad de reacción química:

1. La velocidad de reacción química anterior es la velocidad promedio, no la velocidad instantánea.

2. Independientemente de si el cambio en la concentración es un aumento o una disminución, generalmente toma un valor positivo, por lo que la velocidad de la reacción química generalmente es un valor positivo.

En segundo lugar, enseñanza de los factores que afectan la velocidad de las reacciones químicas

¿De qué depende principalmente la velocidad de una reacción química? ¿Qué factores externos se verán afectados los resultados de un experimento? ¿Cómo influyen? De la comparación de varios grupos de experimentos, se concluye que los resultados del experimento se verán afectados por muchos factores, como la temperatura, la concentración, la superficie, etc.

En tercer lugar, la enseñanza del equilibrio químico.

Establecer la perspectiva del equilibrio químico es el punto clave. Durante el proceso de enseñanza, primero utilizamos el fenómeno de "disolución-cristalización" con el que los estudiantes están familiarizados para revisar las características del equilibrio en la disolución y la cristalización. Desde el modelo de enseñanza, se utilizan diagramas intuitivos para comprender el equilibrio y ayudar a los estudiantes a establecer el concepto de. equilibrio químico. Haga que el aprendizaje de conceptos abstractos sea intuitivo y fácil de entender. Migrar a la química a través de análisis lógicos, experimentos químicos, etc.

4. Ejemplo de plan didáctico para el primer volumen de química para tercer grado de bachillerato

Objetivos didácticos:

1. Fuerzas de Van der Waals, hidrógeno. enlaces y su influencia en las propiedades de la materia

2. Ser capaz de dar ejemplos para ilustrar la diferencia entre enlaces químicos y fuerzas intermoleculares

3. Dar ejemplos de sustancias que contienen enlaces de hidrógeno

4. Utilizar diagramas, comparaciones, discusiones, inducciones, Enseñanza con enfoque integral

5. Cultivar la capacidad de los estudiantes para analizar, resumir y sintetizar

Enfoque docente. : fuerzas intermoleculares, enlaces de hidrógeno y su impacto en las propiedades de los materiales

Dificultades didácticas: fuerzas intermoleculares, enlaces de hidrógeno y su impacto en las propiedades de los materiales

Vista previa a la clase:

1. La fuerza de Van der Waals es.

2. El enlace de hidrógeno es otra fuerza además de la fuerza de van der Waals. Es la fuerza entre átomos. Y divididos y reconciliados.

3. La relación entre los enlaces de hidrógeno, las fuerzas de van der Waals y los enlaces químicos es (ordenados de fuerte a débil), entre los que se encuentran los enlaces de hidrógeno (rellene "pertenece a" o "no pertenece a") Son enlaces químicos.

Proceso de aprendizaje

[Crear escenario]

¿Por qué un gas se vuelve líquido o sólido cuando se presuriza o se enfría?

Contacto Discutir y comunicar sobre la congelación del agua y la licuefacción del gas en la vida real.

[Conclusión]

Se demuestra que existe una fuerza intermolecular, y a esta fuerza intermolecular se le llama.

[Pensamiento y discusión]

Observe atentamente la Tabla 2-4 del libro de texto y combine las características y datos de la estructura molecular, ¿qué conclusiones se pueden sacar?

[ Resumen]

Cuanto mayor es la polaridad de la molécula, mayor es la fuerza de van der Waals.

[Pensamiento y comunicación]

Después de completar “Aprender y cuestionar”, ¿qué conclusiones se extraen

[Conclusión]

[? Transición ]

¿Sabías que entre las sustancias comunes, el agua es uno de los líquidos con mayores puntos de fusión y ebullición? ¿La densidad del hielo es menor que la del agua líquida? agua, la gente propuso el concepto clave de hidrógeno.

[Lectura, pensamiento y resumen]

Lea "Los enlaces de hidrógeno y su impacto en las propiedades de los materiales", piense y resuma el concepto, la esencia y el impacto de los enlaces de hidrógeno en las propiedades de los materiales. .

[Resumen]

El enlace de hidrógeno es otra fuerza intermolecular además de la fuerza de Van der Waals.

Un enlace de hidrógeno es una interacción entre un átomo altamente electronegativo (como el hidrógeno en una molécula de agua) y un átomo altamente electronegativo en otra molécula (como el oxígeno en una molécula de agua).

La existencia de enlaces de hidrógeno refuerza enormemente la fuerza entre las moléculas de agua, haciendo que los puntos de fusión y ebullición del agua sean más elevados.

5. Ejemplo de plan de lección para el primer volumen de química para tercer grado de secundaria

Objetivos de conocimiento

Comprender las propiedades y usos de compuestos importantes de sodio.

Domina las reglas de transformación mutua y las diferencias en las propiedades del carbonato de sodio y el bicarbonato de sodio.

Objetivo de la habilidad

Utilizar la perspectiva materialista dialéctica de la "unidad de los opuestos" para analizar y dominar las interrelaciones entre sustancias.

Metas emocionales

A través del material de lectura "El método de fabricación de álcali de Hou", los estudiantes aprenderán sobre la historia de la química y el patriotismo.

Sugerencias didácticas

Análisis de libros de texto

Hay muchos compuestos de sodio. Los libros de texto de esta sección se basan en el hidróxido de sodio y el cloruro de sodio que se han introducido en los estudiantes junior. escuelas secundarias, introduce principalmente peróxido de sodio, carbonato de sodio y bicarbonato de sodio.

Para el peróxido de sodio, céntrate en su reacción con el agua y su reacción con el dióxido de carbono. Al mismo tiempo, también se presentan brevemente los usos del peróxido de sodio. La reacción entre el peróxido de sodio y el dióxido de carbono es la dificultad en esta sección.

Para el carbonato de sodio y el bicarbonato de sodio, céntrese en su reacción con el ácido clorhídrico y su estabilidad térmica.

Al mismo tiempo, mediante la introducción de sus diferentes estabilidades térmicas, los estudiantes pueden comprender mejor los métodos de identificación del carbonato de sodio y el bicarbonato de sodio. Las propiedades del carbonato de sodio y del bicarbonato de sodio y sus métodos de identificación también son el tema central de esta sección.

El material didáctico de esta sección es similar al material didáctico de la primera sección. El material didáctico de esta sección también concede gran importancia a la enseñanza experimental. Por ejemplo, la introducción de peróxido de sodio, carbonato de sodio y bicarbonato de sodio en el libro de texto primero brinda a los estudiantes conocimientos perceptivos a través de experimentos y luego los guía para sacar conclusiones relevantes de manera conjunta mediante la observación y el análisis de fenómenos experimentales. Esta forma de escribir ayuda a los estudiantes a participar en el proceso de enseñanza y les permite aprender activamente. El pequeño experimento familiar al final del libro de texto tiene la naturaleza de explorar y diseñar experimentos, lo que conduce a estimular el interés de los estudiantes en aprender y cultivar sus habilidades.

Al presentar la reacción del carbonato de sodio y el bicarbonato de sodio con el ácido clorhídrico y su estabilidad térmica, se adopta un método comparativo que puede permitir a los estudiantes aprender a través de la comparación y dejar una impresión duradera en el conocimiento. han aprendido. Una impresión profunda es útil para comprender y memorizar conocimientos, y también les ayuda a dominar los métodos de aprendizaje correctos.

Sugerencias de métodos de enseñanza

1. Fortalecer la enseñanza experimental. Algunos experimentos de demostración se pueden mejorar adecuadamente. Por ejemplo, el [Experimento 2-5] se puede cambiar para realizar experimentos mientras se dan conferencias. El experimento sobre la reacción entre Na2O2 y CO2 se puede complementar. Coloque la bolita de algodón sumergida en Na2O2 en un vaso que contenga CO2 y observe la combustión de la bolita de algodón, para que los estudiantes puedan comprender mejor esta reacción y su aplicación.

También puedes añadir experimentos con tejidos blanqueados con Na2O2 para ilustrar la fuerte propiedad oxidante del Na2O2.

Las propiedades del Na2O2 también se pueden conocer mediante el fascinante experimento del goteo de agua que se incendia.

2. Utilizar el método de comparación. Para las propiedades de Na2CO3 y NaHCO3, los estudiantes pueden completar el formulario basándose en sus observaciones y experimentos. Dar rienda suelta a la iniciativa de los estudiantes y permitirles participar activamente. Cultivar la capacidad de autoaprendizaje de los estudiantes y capacitarlos en métodos científicos durante las actividades.

3. Estrechamente conectado con la realidad.

La enseñanza debe conectar de forma natural propiedades y usos en la medida de lo posible. Los principios químicos que subyacen a algunos usos del NaHCO3 (como la fabricación de vidrio y jabón) se pueden explicar a los estudiantes y se aprenderán en cursos posteriores.